Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Дайте определения понятий "относительная атомная масса", "относительная молекулярная масса". 
Относительная атомная масса ― отношение массы атома данного химического элемента к 1/12 массы атома углерода. Относительная молекулярная масса показывает, во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома углерода.
Какой смысл имеет слово "относительная"? Слово «относительная» значит, что масса атома или молекулы определена сравнением с атомной единицей массы, т.к. относительный, тот что определяется в сопоставлении с чем-нибудь.

Задание 2
Что означает запись A_r(S) = 32? Атом серы в 32 раза тяжелее 1/12 атома углерода.

Задание 3
Какой атом тяжелее ― железа или кремния ― и во сколько раз? Атом железа тяжелее в 2 раза.
A_r(Fe)/A_r(Si)=56:28=2

Задание 4
Определите относительные молекулярные массы простых веществ: водорода, кислорода, хлора, меди, алмаза (углерода). Вспомните, какие из них состоят из двухатомных молекул, а какие ― из атомов.
M_r(H₂)=2•A_r(H)=2•1=2
M_r(O₂)=2•A_r(O)=2•16=32
M_r(Cl₂)=2•A_r(Cl)=2•35,5=71
M_r(Cu)=A_r(Cu)=64
M_r(C)=A_r(C)=12

Задание 5
Рассчитайте относительные молекулярные массы следующих соединений: углекислого газа CO₂, серной кислоты H₂SO₄, сахара C₁₂H₂₂O₁₁, этилового спирта C₂H₅OH, мрамора CaCO₃.
M_r(CO₂)=A_r(C)+2•A_r(O)=12+2•16=44
M_r(H₂SO₄)=2•A_r(H)+A_r(S)+4•A_r(O)=2•1+32+4•16=98
M_r(C₁₂H₂₂O₁₁)=12•A_r(C)+22•A_r(H)+11•A_r(O)=12•12+22•1+11•16=342
M_r(C₂H₅OH)=2•A_r(C)+6•A_r(H)+A_r(O)=2•12+6•1+16=46
Mr(CaCO₃)=A_r(Ca)+A_r(C)+3•A_r(O)=40+12+3•16=100

Задание 6
В пероксиде водорода на один атом кислорода приходится один атом водорода. Определите формулу пероксида водорода, если известно, что её относительная молекулярная масса равна 34. Каково массовое соотношение водорода и кислорода в этом соединении?
Дано: H_xO_y, M_r(H_xO_y)=34
Найти: формулу H_xO_y-?, m(H):m(O)-?
Решение
Обозначим число атомов водорода через х, а число атомов кислорода через у, тогда соотношение атомов в формуле равно х:у=1:1, или х=у. С другой стороны M_r(H_xO_y)=x•A_r(H)+y•A_r(O)=x+16•y и по условию задачи x+16•y=34.
Составляем систему уравнений и решаем её:

Следовательно, формула вещества H₂O₂
m(H):m(O)=(2•A_r(H)):(2•A_r(O))=(2•1):(2•16)=2:32=1:16
Ответ: H₂O₂, m(H):m(O)=1:16

Задание 7
Во сколько раз молекула углекислого газа тяжелее молекулы кислорода? В 1,375 раза.
M_r(CO₂)=A_r(C)+2•A_r(O)=12+2•16=44, M_r(O₂)=2•A_r(O)=2•16=32
M_r(CO₂)/M_r(O₂)=44:32=1,375

Задание 8
Что называют массовой долей химического элемента в соединении? Массовая доля химического элемента показывает, какая часть относительной молекулярной массы вещества приходится на данный элемент.

Задание 9
В каком массовом отношении нужно смешать железо и серу для получения сульфида железа FeS? 7:4
m(Fe):m(S)=A_r(Fe):A_r(S)=56:32=7:4

Задание 10
В каком массовом отношении нужно смешать алюминий и серу для получения сульфида алюминия Al₂S₃? 9:8
m(Al):m(S)=(2•A_r(Al)):(3•A_r(S))=(2•27):(3•32)=54:96=9:8
Определите массовые доли химических элементов в этом соединении.
M_r(Al₂S₃)=2•A_r(Al)+3•A_r(S)=54+96=150
ω(Al)=2•A_r(Al):M_r(Al₂S₃)=2•27:150=54:150=0,36, или 36%
ω(S)=3•A_r(S):M_r(Al₂S₃)=3•32:150=96:150=0,64, или 64%
Массовую долю серы можно найти еще так:
ω(S)=100%-ω(Al)=100%-36%=64%

Задание 11
Определите массовые доли серы и кислорода в молекуле SO₂.
M_r(SO₂)=A_r(S)+2•A_r(O)=32+2•16=64
ω(S)=A_r(S):M_r(SO₂)=32:64=0,5, или 50%
ω(O)=100%-ω(S)=100%-50%=50%

Задание 12
Определите массовые доли химических элементов в мраморе CaCO₃.
M_r(CaCO₃)=A_r(Ca)+A_r(C)+3•A_r(O)=40+12+3•16=100
ω(Ca)=A_r(Ca):M_r(CaCO₃)=40:100=0,4, или 40%
ω(C)=A_r(C):M_r(CaCO₃)=12:100=0,12, или 12%
ω(O)=100%-ω(Ca)-ω(C)=100%-40%-12%=48%

Задание 13
Рассчитайте массу атомов кислорода в куске мрамора CaCO₃ массой 20 г.
Дано: m(CaCO₃)=20 г
Найти: m(O)-?
Решение
1-й способ
M_r(CaCO₃)=A_r(Ca)+A_r(C)+3•A_r(O)=40+12+3•16=100
ω(O)=3•A_r(O):M_r(CaCO₃)=3•16:100=0,48
m(O)=ω(O)•m(CaCO₃)=0,48•20 г=9,6 г
2-й способ
M_r(CaCO₃)=A_r(Ca)+A_r(C)+3•A_r(O)=40+12+3•16=100
ω(O)=3•A_r(O):M_r(CaCO₃)=3•16:100=0,48, или 48%
Масу атомов кислорода вычисляем с помощью пропорции:
в 100 г CaCO₃ содержится 48 г атомов O, а
в 20 г CaCO₃ ― х г атомов O
100 г : 20 г = 48 г : х г, отсюда
х=48 г • 20 г : 100 г = 9,6 г
Ответ: m(O)=9,6 г

Задание 14
Установите формулу оксида азота, если его относительная молекулярная масса равна 46.
Дано: N_xO_y, M_r(N_xO_y)=46
Найти: формулу N_xO_y−?
Решение
M_r(N_xO_y)=x•A_r(N)+y•A_r(O)=14•x+16•y и по условию задачи 14•x+16•y=46
Поскольку не указано соотношение масс элементов, то задачу решим методом перебора.
Допустим, что x=y=1, тогда 14•1+16•1≠46, не подходит.
Допустим, что x=2 и у=1, тогда 14•2+16•1≠46, не подходит.
Допустим, что x=1 и y=2, тогда 14+16•2=46, следовательно, формула вещества NO₂
Ответ: NO₂

Задание 15
Неизвестное вещество состоит из трёх элементов ― углерода, водорода и кислорода. Относительная молекулярная масса вещества равна 30. Установите его формулу.
Дано: C_xH_yO_z, M_r(C_xH_yO_z)=30
Найти: формулу C_xH_yO_z−?
Решение
M_r(C_xH_yO_z)=x•A_r(C)+y•A_r(H)+z•A_r(O)=12•x+y+16•z и по условию задачи 12•x+y+16•z=30
Поскольку не указано соотношение масс элементов, то задачу решим методом перебора.
Допустим, что x=y=z=1, тогда 12+1+16≠30, не подходит.
Допустим, что x=1, y=2, z=1, тогда 12+2+16=30, следовательно, формула вещества CH₂O 
Ответ: CH₂O