Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

Задание 1
Основания — это сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов и гидроксогруппы ОН.

Задание 2
Ca(OH)₂, Zn(OH)₂, NaOH, Mg(OH)₂, Fe(OH)₃

Задание 3
Mn^II(ОН)₂, Сг^III(ОН)₃, Ba^II(ОН)₂, Rb^IOH, Fe^III(OH)₃, Fe^II(OH)₂, Cr^II(OH)₂

Задание 4

Растворимые в воде (щелочи)	Нерастворимые в воде
КОН, Ba(ОН)2, RbOH, NaOH, Ca(OH)2	Мn(ОН)2, Cr(ОН)3, Fe(OH)3, Fe(OH)2, Cr(OH)2

Задание 5
Определите формулы гидроксидов, имеющих следующий состав (в % по массе):
1) ω(Mn)=61,8%, ω(O)=36,0%, ω(H)=2,3%
Ответ: Mn(OH)₂
Решение
х:у:z=(ω(Mn)/A_r(Mn)) : (ω(O)/A_r(O)) : (ω(H)/A_r(H))=(61,8/55) : (36,0/16) : (2,3/1)=1,12:2,25:2,3
Чтобы получить соотношения целых чисел, разделим все числа на меньшее (1,12) из них:
х:у:z=(1,12/1,12):(2,25/1,12):(2,3/1,12)=1:2:2, следовательно, формула соединения Mn(OH)₂

2) ω(Sn)=77,7% , ω(О)=21,0% , ω(H)=1,3%
Ответ: Sn(OH)₂
Решение
х:у:z=(ω(Sn)/A_r(Sn)) : (ω(O)/A_r(O)) : (ω(H)/A_r(H))=(77,7/119) : (21,0/16) : (1,3/1)=0,652:1,3125:1,3
Чтобы получить соотношения целых чисел, разделим все числа на меньшее (1,3) из них:
х:у:z=(0,652/1,3):(1,3125/1,3):(1,3/1,3)=0,5:1:1
Для того чтобы количество атомов кислорода было выражено целым числом, умножаем на два:
х:у:z=(0,5•2):(1•2)=:(1•2)=1:2:2, следовательно, формула соединения Sn(OH)₂

3) ω(Pb)=75,3%, ω(О)=23,2%, ω(H)=1,5%
Ответ: Pb(OH)₄
Решение
х:у:z=(ω(Pb)/A_r(Pb)) : (ω(O)/A_r(O)) : (ω(H)/A_r(H))=(75,3/207) : (23,2/16) : (1,5/1)=0,364:1,45:1,5
Чтобы получить соотношения целых чисел, разделим все числа на меньшее (0,364) из них:
х:у:z=(0,364/0,364):(1,45/0,364):(1,5/0,364)=1:4:4, следовательно, формула соединения Pb(OH)₄

Задание 6
1) Fe(OH)₂ =FeO + H₂O
2) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O
3) Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O
4) 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O 

Задание 7
1 2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O
2 Ca(ОН)₂ + SO₂ = CaSO₃ + H₂O
3 2NaOH + SO₃ = Na₂SO₃ + H₂O
4 Ca(ОН)₂ + SiO₂ = CaSiO₃ + H₂O
5 6NaOH + P₂O₅ = 2Na₃PO₄ + 3H₂O
6 2NaOH + N₂O₅ = 2NaNO₃ + H₂O

Задание 8
CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄ 
FeCl₃ + 3KOH = 3KCl + Fe(OH)₃↓ 
Al(NO3)3 + 3KOH = 3KNO₃ + Al(OH)₃↓
ZnSO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + Zn(OH)₂↓
MgCl₂ + 2KOH = 2KCl + Mg(OH)₂↓

Задание 9
1) При взаимодействии растворов хлорида меди(II) и гидроксида натрия выпал осадок гидроксида меди.
CuCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Cu(OH)₃↓
2) Углекислый газ пропустили через раствор гидроксида кальция («известковую воду»). Известковая вода помутнела
CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O
3) При нагревании гидроксид меди (II) поменял цвет с голубого на черный.
Cu(OH)₂↓ = CuO + H₂O

Задание 10
Тестовые задания
ТЕСТ 1
Формулы только оснований приведены в ряду
3) KOH, Mg(OH)₂, Cu(OH)₂

ТЕСТ 2
Индикатор лакмус изменяет свой цвет в щелочной среде
3) на синий

ТЕСТ 3
Вставьте в схемы реакций нейтрализации недостающие формулы веществ.
1) MgO + HNO₃ ⟶ Mg(NO₃)₂ + H₂O
2) MgO + HCl ⟶ MgCl₂ + H₂O
3) K₂O + H₃PO₄ ⟶ K₃PO₄ + H₂O
4) NaOH + H₂S ⟶ Na₂S + H₂O

ТЕСТ 4
Соответствие обозначено одинаковым цветом:

Исходные вещества	Продукты химических реакций
1) NaOH + CO2 2) NaOH + H2SO4 3) Fe(OH)2 + HCl 4) Fe(OH)2	A. FeO + H2O Б. Na2CO3 + H2O B. Na2SO4 + H2O Г. FeCl2 + H2O

Задание 11
1) Вычислите массу гидроксида натрия, необходимого для реакции с 1,6 г сульфата меди (II).
Ответ: m(NaOH)=0,8 г
Дано: m(CuSO₄)=1,6 г
Найти: m(NaOH)-?
Решение
n(CuSO₄)=m(CuSO₄):M(CuSO₄)=1,6 г : 160 г/моль=0,01 моль
Уравнение реакции: CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
n(CuSO₄)/1=n(NaOH)/2
n(NaOH)=2•n(CuSO₄)=2•0,01 моль=0,02 моль
m(NaOH)=n(NaOH)•M(NaOH)=0,02 моль•40 г/моль=0,8 г

2) Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии гидроксида натрия массой 4 г с раствором хлорида железа (III).
Ответ: m(Fe(OH)₃)=3,56 г
Дано: m(NaOH)=4 г
Найти: m(Fe(OH)₃)-?
Решение
n(NaOH)=m(NaOH):M(NaOH)=4 г : 40 г/моль=0,1 моль
Уравнение реакции: FeCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)₃↓
n(NaOH)/3=n(Fe(OH)₃)/1
n(Fe(OH)₃)=n(NaOH):3=0,1:3 моль=0,0333 моль
m(Fe(OH)₃)=n(Fe(OH)₃)•M(Fe(OH)₃)=0,0333 моль•107 г/моль=3,56 г

3) Вычислите объем углекислого газа, вступившего в реакцию с избытком известковой воды, если образовался осадок массой 1 г.
Ответ: V(CO₂)=0,224 л
Дано: m(CaCO₂)=1 г
Найти: V(CO₂)-?
Решение
n(CaCO₂)=m(CaCO₂):M(CaCO₂)=1 г : 100 г/моль=0,01 моль
Уравнение реакции: CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O
n(CO₂)/1=n(CaCO₃)/1
n(CO₂)=n(CaCO₃)=0,01 моль
V(CO₂)=n(CO₂)•Vm=0,01 моль•22,4 л/моль=0,224 лЗадание 12
Амфотерными называют оксиды и гидроксиды — способны реагировать и с кислотами, и со щелочами.

Задание 13

Кислотные	Амфотерные	Основные
CO2, P2O5, CrO3, SO2, Mn2O7, SO3, N2O5	Cr2O3, ZnO, BeO, Al2O3	Na2O, CaO, CuO, PbO

Задание 14
Составьте уравнения реакций оксидов алюминия и бериллия с соляной кислотой и гидроксидом натрия (при сплавлении)
Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O
Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O
BeO + 2HCl = BeCl₂ + H₂O
BeO + 2NaOH = Na₂BeO₂ + H₂O

Задание 15
Составьте уравнения реакций гидроксидов алюминия и бериллия с соляной кислотой и гидроксидом натрия (при сплавлении)
Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O
Be(OH)₂ + 2HCl = BeCl₂ + 2H₂O
Be(OH)₂ + 2NaOH = Na₂BeO₂ + 2H₂O

Задание 16
Тестовые задания
ТЕСТ 1
Формулы только амфотерных оксидов приведены в ряду
2) BeO, Al₂O₃, ZnO

ТЕСТ 2
Амфотерные оксиды
3) взаимодействуют и с кислотами, и со щелочами

ТЕСТ 3
Из приведённых уравнений химических реакций выберите те, которые характеризуют амфотерный характер гидроксида.
2) Be(OH)₂ + 2HCl = BeCl₂ + 2H₂O
4) Be(OH)₂ (тв.) + 2KOH (тв.) = K₂BeO₂ + H₂O