Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

Задание 1
Какую операцию называют выпариванием? Выпаривание ― процесс испарения растворителя из раствора.
Как её осуществляют? Нагревают раствор до температуры кипения.

Задание 2
Расскажите, как можно вырастить в домашних условиях крупные кристаллы поваренной соли.
Чтобы вырастить крупные кристаллы поварённой соли, воду выпаривают лишь частично, а затем раствор оставляют открытым в течение длительного времени. Вода медленно испаряется, и поварённая соль выделяется в виде крупных кристаллов.

Задание 3
Как можно превратить мелкие кристаллы калийной селитры в крупные?
Добавляют воду и выпаривают лишь частично, а затем раствор оставляют открытым в течение длительного времени. Вода медленно испаряется, и калийная селитра выделяется в виде крупных кристаллов. 

Задание 4
При выпаривании 120 г раствора поваренной соли получили 6 г твёрдого остатка. Определите массовую долю соли в исходном растворе.
Дано: m(раствора)=120 г, m(NaCl)=6 г
Найти: ω(NaCl)—?
Решение
1-й способ
Вычисляем массовую долю поваренной соли в растворе:
ω(NaCl)=m(NaCl):m(раствора)=6 г : 120 г=0,05, или 5%
2-й способ
Вычисляем массовую долю поваренной соли в растворе с помощью пропорции.
В 120 г раствора содержится 6 г NaCl, а
в 100 г раствора ― х г NaCl
120 г / 100 г = 6 г / х г
х=6 г ● 100 г : 120 г=5 г, следовательно, ω(NaCl)=5%
Ответ: ω(NaCl)=5%

Задание 5
В каком случае удастся получить больше твёрдого остатка: при выпаривании 230 г 7%-го раствора поваренной соли или 150 г 10%-го раствора калийной селитры?
Дано: ω(NaCl)=7%, m(р-ра NaCl)=230 г, ω(KNO₃)=10%, m(р-ра KNO₃)=150 г
Найти: m(NaCl)-?, m(KNO₃)-?
Решение
1-й способ
Вычисляем массы поваренной соли и калийной селитры:
m(NaCl)=m(р-ра NaCl)•ω(NaCl):100%=230 г•7%:100%=16,1 г
m(KNO₃)=m(р-ра KNO₃)•ω(KNO₃):100%=150 г•10%:100%=15 г
m(KNO₃)<m(NaCl)
2-й способ
Вычисляем массу поваренной соли в растворе с помощью пропорции.
В 100 г раствора содержится 7 г NaCl, а
в 230 г раствора ― х г NaCl
100 г : 230 г = 7 г : х г
х=m(NaCl)=230 г ● 7 г : 100 г=16,1 г
Вычисляем массу калийной селитры в растворе с помощью пропорции.
в 100 г раствора содержится 10 г KNO₃, а
в 150 г раствора ― х г KNO₃
100 г : 150 г = 10 г : х г
х=m(KNO₃)=150 г ● 10 г : 100 г=15 г
m(KNO₃)<m(NaCl)
Ответ: получить больше твёрдого остатка удастся при выпаривании поваренной соли. 

Задание 6
Используя данные о растворимости поваренной соли из приложения (с. 190), определите, можно ли растворить при комнатной температуре две столовые ложки поваренной соли в 1 л воды. Одна столовая ложка без горки вмещает 25 г соли.
По кривой растворимости в 100 мл воды при комнатной температуре можно растворить не более 35,9 г поваренной соли, или, другими словами, в 1 л ― 359 г. Две столовые ложки поваренной соли имеют массу 25 г●2=50 г, а 50 г<359 г, следовательно, их можно растворить в 1 литре воды.