Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

Задание 1
Приведите примеры веществ, растворимых и нерастворимых в воде.
Поваренная соль (хлорид натрия), сахар, калийная селитра (нитрат калия), лимонная кислота ― растворимые в воде вещества.
Оксид алюминия, мел (карбонат кальция) ― нерастворимые в воде вещества.

Задание 2
Как изменяется растворимость большинства твёрдых веществ при нагревании? Увеличивается.
Что произойдёт, если насыщенный при 70°C раствор калийной селитры охладить до комнатной температуры? Образуется осадок, раствор становится мутным.

Задание 3
Глядя на рисунок 68, определите, какой из растворов медного купороса имеет наибольшую концентрацию. в)

Задание 4
Какую массу калийной селитры и какой объём воды нужно взять для приготовления 300 г 4%-го раствора?
Дано: ω(KNO₃)=4%, m(раствора)=300 г
Найти: m(KNO₃)-?, m(H₂O)-?
Решение
1-й способ
1. Вычисляем массу калийной селитры:
m(KNO₃)=m(раствора)•ω(KNO₃):100%=300 г•4%:100%=12 г
2. Рассчитываем массу воды:
m(H₂O)=m(раствора)-m(KNO₃)=300 г–12 г=288 г
2-й способ
1. Вычисляем массу калийной селитры в растворе с помощью пропорции:
в 100 г раствора содержится 4 г KNO₃, а
в 300 г раствора ― х г KNO₃
100 г : 300 г = 4 г : х г
х=m(KNO₃)=300 г ● 4 г : 100 г=12 г
2. Рассчитываем массу воды:
m(H₂O)=m(раствора)-m(KNO₃)=300 г–12 г=288 г
Ответ: m(KNO₃)=12 г, m(H₂O)=288 г

Задание 5
Растворимость калийной селитры в воде при комнатной температуре равна 31,6 г в 100 г воды. Определите массовую долю селитры в насыщенном растворе.
Дано: m(H₂O)=100 г, m(KNO₃)=31,6 г
Найти: ω(KNO₃)—?
Решение
1-й способ
1. Рассчитываем массу раствора:
m(раствора)=m(KNO₃)+m(H₂O)=31,6 г + 100 г=131,6 г
2. Вычисляем массовую долю калийной селитры в растворе:
ω(KNO₃)=m(KNO₃):m(раствора)=31,6 г : 131,6 г=0,24, или 24%
2-й способ
1. Рассчитываем массу раствора:
m(раствора)=m(KNO₃)+m(H₂O)=31,6 г + 100 г=131,6 г
2. Вычисляем массовую долю калийной селитры в растворе с помощью пропорции:
в 131,6 г раствора содержится 31,6 г KNO₃, а
в 100 г раствора ― х г KNO₃
131,6 г : 100 г = 31,6 г : х г
х=31,6 г ● 100 г : 131,6 г=24 г, значит, ω(KNO₃)=24%
Ответ: ω(KNO₃)=24%

Задание 6
В каком объёмном соотношении нужно смешать уксусную кислоту и воду для получения 9%-го раствора?
Дано: ω(CH₃COOH)=9%, ρ(H₂O)=1 г/мл, ρ(CH₃COOH)=1,05 г/мл
Найти: V(CH₃COOH) : V(H₂O)-?
Решение
Допустим, что масса раствора 100 г.
1. Вычисляем массу уксусной кислоты:
m(CH₃COOH)=m(раствора)•ω(CH₃COOH):100%=100 г•9%:100%=9 г
2. Рассчитываем массу воды в растворе:
m(H₂O)=m(раствора)-m(CH₃COOH)=100 г - 9 г=91 г
3. Вичисляем объёмы уксусной кислоты и воды:
V(CH₃COOH)=m(CH₃COOH):ρ(CH₃COOH)=9 г : 1,05 г/мл=8,57 мл
V(H₂O)=m(H₂O):ρ(H₂O)=91 г : 1 г/мл=91 мл
4. Определяем соотношение объёмом:
V(CH₃COOH):V(H₂O)=8,57 : 91 г=1 : 10,6
Ответ: V(CH₃COOH):V(H₂O)=1:10,6

Задание 7
Пользуясь кривой растворимости (см. рис. 67), предложите способ очистки сахарного песка от случайно попавшей в него поваренной соли.
1. Растворить эту смесь в воде.
2. Кристаллизацией раствора получаем кристаллы соли (воду выпаривают лишь частично, а затем раствор оставляют открытым в течение длительного времени или охлаждают, вода медленно испаряется, и растворённое вещество выделяется в виде крупных кристаллов).
3. Фильтрованием получаем кристаллики соли.
4. Выпариванием фильтрата (раствора, прошедшего через фильтр) получаем сахарный песок.