Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Перечислите причины многообразия веществ. Гомология, изомерия, полиморфизм.

Задание 2
Как вы докажете, что красный и белый фосфор представляют собой две аллотропные разновидности одного и того же элемента? Красный фосфор при сильном нагревании в бескислородной среде превращается в белый фосфор, то есть  красный и белый фосфор являются аллотропными разновидностями одного и того же элемента.

Задание 3
Составьте электронную схему "Виды изомерии органических соединений", иллюстрируя её конкретными примерами. Обсудите результат с соседом по парте.
Изомерия углеродного скелета:
CH₃―CH₂―CH₂―CH₃      н-бутан
CH₃―CH(CH₃)―CH3      2-метилпропан
Изомерия положения кратной связи:
CH₂=CH―CH₂―CH₃      бутен-1
CH₃―CH=CH―CH₃       бутен-2
Изомерия положения функциональной группы:
CH₃―CH₂―CH₂―OH      пропанол-1
CH₃―CH(OH)―CH₃         пропанол-2
Межклассовая изомерия:
H₂C=CH―CH=CH₂       1,3-бутадиен
HC≡C―CH₂―CH₃         бутин
Цис-транс-изомерия:

цис-бутен-2

транс-бутен-2

Задание 4
Приведите формулы трех гомологов углеводородов, относящихся к гомологическому ряду с обшей формулой C_nH_2n. Дайте им названия.
CH₂=CH―CH₃    пропен
CH₂=CH―CH₂―CH₃    бутен-1
CH₂=CH―CH₂―CH₂―CH₃     пентен-1

Задание 5
К раствору, содержащему 12,6 г азотной кислоты, добавили раствор содержащий 7,2 г гидроксида натрия. Сколько соли при этом образуется? Какое вещество останется в избытке? Какова его масса?
Дано: m(HNO₃)=12,6 г, m(NaOH)=7,2 г
Найти: m(NaNO₃)-?, m_{остатка}(HNO₃)-?
Решение
1. Количество вещества азотной кислоты и гидроксида натрия рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M(HNO₃)=63 г/моль, M(NaOH)=40 г/моль
n(HNO₃)=m(HNO₃)/M(HNO₃)=12,6 г : 63 г/моль=0,2 моль
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=7,2 г : 40 г/моль=0,18 моль
2. Составим химическое уравнение: HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O
По уравнению реакции n(HNO₃)/1=n(NaOH)/1, подставив численные значения, получим 0,2/1>0,18/1, следовательно, азотная кислота в избытке, то есть реагирует не полностью, поэтому расчеты будем проводить по данным гидроксида натрия.
n_{остатка}(HNO₃)=0,2 - 0,18 моль=0,02 моль
По уравнению реакции n(NaOH)/1=n(NaNO₃)/1, поэтому
n(NaNO₃)=n(NaOH)=0,18 моль
3. Массу NaNO₃ и остатка HNO₃ рассчитываем по формуле: m=n•M.
M(NaNO₃)=85 г/моль
m(NaNO₃)=n(NaNO₃)•M(NaNO₃)=0,18 моль • 85 г/моль=15,3 г
m_{остатка}(HNO₃)=n(HNO₃)•M(HNO₃)=0,02 моль • 63 г/моль=1,26 г
Ответ: m(NaNO₃)=15,3 г, m_{остатка}(HNO₃)=1,26 г