Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Приведите примеры образования молекул органических и неорганических веществ на основе sp-, sp²- и sp³-гибридизации.

Вещества	Тип гибридизации
	sp-гибридизация	sp2-гибридизация	sp3-гибридизация
Органические	этин HC≡CH	этен CH2=CH2 формальдегид H2C=O	метан CH4 этан CH3―CH3
Неорганические	фторид бериллия BeF2 оксид углерода (IV) CO2	хлорид бора BCl3 оксид серы (IV) SO2	вода H2O аммиак NH3

Задание 2
Что общего у молекул метана, аммиака и воды и чем они различаются по строению?
Сходство состоит в том, что в молекулах метана CH₄, аммиака NH₃ и воды H₂O центральные атомы находятся в состоянии sp³-гибридизации.
Различие состоит в том, что в молекуле метана в образовании связей участвуют все четыре гибридные орбитали атома углерода, в молекуле аммиака ― три гибридные орбитали атома азота (четвёртая заполнена неподелённой электронной парой), в молекуле воды ― две гибридные орбитали атома кислорода (две других заполнены неподелёнными электронными парами). В молекуле метана угол между связями приблизительно равен тетраэдрическому углу (109°28). Между орбиталями, участвующими в образовании связей, и орбиталями, занятыми свободными электронными парами, действуют силы отталкивания. Так как у атома азота одна такая пара, то угол отклонения от тетраэдрического небольшой и составляет 107,3°, а в атома кислорода их уже две, поэтому угол отклонения больше и составляет 104,5°.

Задание 3
Охарактеризуйте строение молекулы воды. Укажите вид связей, их количество, полярность. Как осуществляется перекрывание электронных орбиталей при образовании связей? Какую геометрическую форму имеет молекула?
Ковалентная связь образуется за счет двух неспаренных р-электронов атома кислорода и s-электрона каждого атома водорода, связи O―H являются полярными за счет более высокой электроотрицательности кислорода.
При образовании молекулы воды происходит гибридизация орбиталей атома кислорода по типу sp³, в результате перекрывания s-орбиталей атомов водорода с sр³-гибридными орбиталями атома кислорода, угол между связями H–O–H равен 104,5°. Отклонение от тетраэдрического угла (109°28') обусловлено действием неподелённых электронных пар: у атома кислорода связывающими электронными парами заняты только две sp³-гибридные орбитали, а две другие заполнены неподелёнными электронными парами.
Так как молекула воды имеет угловое строение и образована элементами с разной степенью электроотрицательности, то она является полярной.

Задание 4
Составьте структурную формулу четырёххлористого углерода. Определите вид химической связи в этом соединении, тип гибридизации орбиталей атома углерода и форму молекулы.

Cтруктурная формула четырёххлористого углерода	Вид химической связи в соединении	Тип гибридизации орбиталей	Форма молекулы
	ковалентная полярная (электронные пары смещены в сторону хлора)	sp3-гибридизация (угол между связями 109028')	тетраэдрическая

Задание 5
К 200 г раствора, содержащего 24% нитрата калия, добавили 800 мл воды. Определите массовую долю (в процентах) нитрата калия в полученном растворе.
Дано: m(раствора)=200 г, V(H₂O)=800 мл, ω(KNO₃)=24%
Найти: ω₁(KNO₃)-? 
Решение
1. Вычислим массу воды:
m(H₂O)=ρ(H₂O)•V(H₂O)=1 г/мл•800 мл=800 г
2. Вычислим массу нитрата калия в начальном растворе:
m(KNO₃)=(ω(KNO₃)•m(раствора)):100%=(24%•200 г):100%=48 г
3. Рассчитаем массу полученного раствора:
m₁(раствора)=m(раствора)+m(Н₂О)=200 г + 800 г=1000 г
4. Вычислим массовую долю нитрата калия в полученном растворе:
ω₁(KNO₃)=(m(KNO₃)/m₂(раствора))•100%=(48 г : 1000 г)•100%=4,8%
Ответ: 4,8%

Тест 1
sp³-гибридизацией можно объяснить геометрическую форму молекулы
1) NH₃
2) Br₂               молекула линейная Br–Br
3) C₂H₆
4) HBr              молекула линейная H–Br

Тест 2
sp₂-гибридизацией можно объяснить геометрическую форму молекулы
1) C₂H₄
2) BBr₂
3) CH₄              sp³-гибридизация
4) H₂O           sp³-гибридизация

Тест 3
sp-гибридизацией можно объяснить геометрическую форму молекулы
1) BCl₃             sp²-гибридизация
2) BeF₂
3) C₂H₂
4) C₂H₆            sp³-гибридизация