Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Вспомните формулировку периодического закона, данную Д.И. Менделеевым. Сравните её с современной формулировкой. В современной формулировке свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов, а не от значений атомных весов, как сформулировал Д.И. Менделеев.
Объясните, почему потребовалось такое изменение формулировки. Формулировка периодического закона, данная Д.И. Менделеевым, отражала состояние науки на тот период времени, когда о сложном строении атома учёные только догадывались. Открытие существования изотопов, подтверждающие сложность строения атома, способствовали изменению формулировки.

Задание 2
Почему число элементов в первых трёх периодах соответствует ряду чисел 2-8-8? Объясните эту закономерность с учётом размещения электронов по энергетическим уровням.
Структура Периодической системы полностью обусловлена принципами строения электронной оболочки атомов.
Первый энергетический уровень содержит один s-подуровень, который содержит одну орбиталь. Одна орбиталь содержит максимально два электрона, поэтому первый период содержит только два химических элемента.
Второй энергетический уровень содержит s- и р-подуровень, а s-подуровень содержит 1 орбиталь и р-подуровень - 3 орбитали, вместе 4 орбитали. Каждая орбиталь содержит максимально два электрона, следовательно, общее число электронов будет восемь, поэтому второй период содержит восемь химических элементов.
Третий энергетический уровень заполняется аналогично второму, поскольку содержит s- и р-подуровень, а d-подуровень начинается заполняться у элементов 4 периода.

Задание 3
Рассмотрите блоки s- и p-элементов на рисунке 5 (см. с. 20). По каким свойствам различаются s- и p-элементы?
К s-элементам относятся щелочные и щелочноземельные металлы, которые в химических реакциях проявляют сильные восстановительные свойства. К p-элементам относятся металлы (ниже бора, кремния, сурьмы, теллура), образующие амфотерные оксиды и гидроксиды, которые в химических реакциях проявляют восстановительные свойства, благородные газы (элементы VIIIА-группы), которые являются относительно инертными веществами, а оставшиеся p-элементы относятся к неметаллам, которые в химических реакциях проявляют как восстановительные, так и окислительные свойства (исключение фтор, проявляет только окислительные свойства).

Задание 4
Через раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия, пропустили 20 г сероводорода. Какая соль образовалась при этом? Определите её массу и количество вещества.
Дано: m(NaOH)=10 г, m(H₂S)=20 г
Найти: n(соли)-?, m(соли)=?
Решение
n(NaOH)=m(NaOH):M(NaOH)=10 г : 40 г/моль=0,25 моль
n(H₂S)=m(H₂S):M(H₂S)=20 г : 34 г/моль=0,588 моль
Составляем химическое уравнение: NaOH + H₂S = NaHS + H₂O
По химическому уравнению n(NaOH)/1=n(H₂S)/1, поэтому 0,25 моль <0,588 моль, следовательно сероводород взят в избытке, поэтому расчеты будем проводить по данным гидроксида натрия.
По уравнению реакции n(NaOH)/1=n(NaHS)/1, количество вещества одинаковое, поэтому
n(NaHS)=n(NaOH)=0,25 моль
M(NaHS)=56 г/моль
m(NaHS)=n(NaHS)•M(NaHS)=0,25 моль • 56 г/моль=14 г
Ответ: образовалось 14 г и 0,25 моль соль гидросульфа натрия.

Тест 1
Распределению электронов по энергетическим уровням в атоме элемента соответствует ряд чисел 2-8-3. В периодической таблице этот элемент расположен в группе
1) IIIА
2) VIIА
3) IVБ
4) VIIБ
На внешнем (3) энергетическом уровне атома 3 электрона, следовательно, элемент расположен в III группе.

Тест 2
Установите соответствие (обозначено одинаковым цветом) между химическим элементом и электронной конфигурацией его нейтральных атомов

1) N 2) Ar 3) Na 4) Cl

А. 1s22s22p63s1 Б. 1s22s22p63s23p5 В. 1s22s22p3 Г. 1s22s22p63s23p6