Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

Задание 1
Приведите примеры реакций, протекающих без изменения элементного состава простых веществ.
Превращение аллотропных модификацый углерода: C (графит) ⇄ C (алмаз)
Превращение аллотропных модификаций форфора: P (белый) ⇄ P (красный)
Превращение аллотропных модификаций олова: Sn (белый) ⇄ Sn (серое)
Как называются такие вещества? Аллотропными модификациями.

Задание 2
Приведите примеры реакций, протекающих без изменения качественного, но с изменением количественного состава простых веществ. Аллотропное видоизменение кислорода: 3O₂ ⇄ 2O₃

Задание 3
Приведите примеры реакций, протекающих без изменения качественного и с изменением количественного состава сложных веществ.
Реакция гидрирования этилена: C₂H₄ + H₂ ^{t, кат.}⟶ C₂H₆
Пирролиз метана: CH₄ ^t⟶ C + 2H₂
                      CH₄ ^t⟶ C₂H₂ + 2H₂
Реакция окисления оксида серы (IV) кислородом до оксида серы (VI): 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃

Задание 4
Как классифицируют реакции по числу и составу реагентов и продуктов? Реакции соединения, разложения, замещения и обмена.
Реакции соединения ― реакции, в результате которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество.
Реакции разложения ― реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется два или несколько новых веществ.
Реакции замещения ― реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы другого элемента в сложном веществе. Реакции обмена ― реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

Задание 5
Что такое реакции разложения? Реакции разложения ― реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется два или несколько новых веществ.
С каким тепловым эффектом они протекают? Реакции разложения относятся, как правило, к эндотермическим реакциям.

Задание 6
Запишите термохимическое уравнение реакции горения оксида углерода (II), если известно, что при сгорании 112 л этого газа (н.у.) выделяется 141,5 кДж теплоты. Химическое уравнение: 2СO + О₂ = 2СО₂
По условию задачи с 112 л СO выделяется 141,5 кДж теплоты,
по химическому уравнению с 44,8 л (2 моль) СO ― х кДж теплоты.
х= 44,8 л ● 141,5 кДж : 112 л=56,6 кДж
Запишем термохимическое уравнение:
2СO (г) + О₂ (г) = 2CO₂ (г) + 56,6 кДж

Задание 7
Рассчитайте теплоту (кДж), полученную при горении 5,6 л ацетилена (н.у.) согласно термохимическому уравнению реакции:
2C₂H₂ + 5O₂ ⟶ 4CO₂↑ + 2H₂O + 2610 кДж
По химическому уравнению с 44,8 л (2 моль) С₂H₂ выделяется 2610 кДж теплоты,
по условию задачи с 5,6 л С₂H₂ ― х кДж теплоты.
х=5,6 л ● 2610 кДж : 44,8 л=326,25 кДж
Ответ: Q=326,25 кДж

Задание 8
На примере реакций соединения или разложения покажите относительность их разделения на экзо- или эндотермические процессы. Рассмотрим реакцию. N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ + Q
Прямая реакция является реакцией соединения, и протекает с выделением энергии, поэтому относится к экзотермическим реакциям. Обратная реакция является реакцией разложения и протекает с поглощением энергии, поэтому относится к эндотермическим реакциям.
Рассмотрим реакцию. N₂ + O₂ ⇄ 2NO - Q
Прямая реакция является реакцией соединения, и протекает с поглощение энергии, поэтому относится к эндотермическим реакциям. Обратная реакция является реакцией разложения и протекает с выделением энергии, поэтому относится к экзотермическим реакциям.