Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

Задание 1
Какие два механизма образования ковалентной связи вы знаете? Обменный и донорно-акцепторный.
Чем отличается один механизм от другого? При обменном механизме для образования общей электронной пары каждый атом представляет в совместное пользование определённые электроны, а при донорно-акцепторном — один из атомов предоставляет электронную пару (он выступает донором электронной пары), а другой — вакантную орбиталь (его называют акцептором).


Задание 2
Что называется кратностью ковалентной связи? Кратностью ковалентной связи называется число электронных пар, обобществлённых между двумя соседними атомами.
Запишите молекулярные и структурные формулы органических и неорганических веществ с ковалентной связью различной кратности.

Кратность связи	Молекулярная формула	Структурная формула
Одинарная связь	HCl	H–Cl
	C2H6	H3C–CH3
Двойная связь	O2	O=O
	C2H4	H2C=CH2
Тройная связь	N2	N≡N
	C2H2	HC≡CH

Задание 3
Какие типы кристаллических решёток соответствуют веществам с ковалентной связью? Молекулярные и атомные кристаллические решётки.
Сравните свойства веществ с молекулярной и ионной кристаллическими решётками. Вещества с молекулярной кристаллической решёткой легкоплавкие, летучие, часто обладают запахом, а вещества с ионной кристаллической решёткой тугоплавкие, не летучие, в основном не обладают запахом.

Задание 4
Охарактеризуйте атомные кристаллические решётки. В узлах атомных кристаллических решёток располагаются отдельные атомы, связанные между собой очень прочными ковалентными связями. Для веществ с атомными кристаллическими решётками характерны тугоплавкость и высокая твёрдость.
Какие два типа веществ (по составу) их образуют? Простые и сложные вещества. 
Сравните вещества с атомными и ионными кристаллическими решётками. Вещества с ионными кристаллическими решётками хрупкие, тугоплавкие, нелетучие, многие растворимы в воде, а с атомными кристаллическими решётками тугоплавкие, очень твердые, не растворимые в воде.

Задание 5
Почему ковалентная связь преобладает в мире химических веществ? Поскольку преобладает количество органических веществ (более 27 млн соединений), которые, в основном, образованы элементами-неметаллами. Даже среди  неорганических (минеральных) веществ эта связь встречается довольно часто, да и ионную связь можно считать крайним случаем ковалентной полярной химической связи.

Задание 6
Укажите формулы веществ, молекулы которых содержат ковалентную неполярную связь: HF, NH₃, S₈, H₂O₂, SO₃, C₂H₆.
Какие из перечисленных веществ имеют, кроме неполярной, ещё и ковалентную полярную связь? H₂O₂ пероксид водорода и C₂H₆ этан.

Задание 7
Запишите формулу хлорида аммония, охарактеризуйте все химические связи этого соединения. Объясните механизмы их образования.
Формула хлорида аммония: NH₄Cl.
В ионе аммония NH₄⁺из четырёх связей N—H одна образована по донорно-акцепторному механизму, а три — по обменному. Ионная связь между катионом аммония NH₄⁺ и хлорид-анионом Cl^- образована с помощью обменного механизма.
Аргументируйте вывод о единой природе химической связи. Химическая связь осуществляется путем обмена электронами или их перехода от одного атома к другому. Ковалентная связь возникает в результате образования общих електронных пар, а ионную связь можно рассматривать как предельный случай ковалентной связи, когда общая электронная пара полностью перешла к одному из атомов.