Во всех упражнениях красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Какие вещества называют многоатомными спиртами? 
Многоатомными спиртами называются органические вещества, молекулы которых содержат две или более гидроксильные группы.
Напишите по две формулы и названия простейших представителей для двухатомных и трёхатомных спиртов.
Двухатомные спирты:

этиленгликоль, или этандиол-1,2	пропандиол-1,3

Трёхатомные спирты:

глицерол, или пропантриол-1,2,3	бутантриол-1,2,3

Задание 2
Какие свойства глицерина лежат в основе его применения? Гигроскопичность, сладкий вкус.
Гигроскопичность глицерина используют при изготовлении кремов для обуви; в кожевенном производстве и текстильной промышленности ― как смягчение кожи и придания эластичности тканям и пряжи; в парфюмерии и фармации ― как смягчающее средство или основу мазей, добавок к мылу, зубной пасте (чтобы предотвратить их высыхание). В пищевой промышленности глицерол используют как добавку к газированным напиткам и в кондитерских изделиях.

Задание 3
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) этанол ⟶ этен ⟶ 1,2-дихлорэтан ⟶ этандиол-1,2
CH₃―CH₂OH ^t,H₂SO₄⟶ H₂C=CH₂ + H₂O
H₂C=CH₂ + Cl₂ ⟶ CH₂Cl―CH₂Cl
CH₂Cl―CH₂Cl + 2NaOH ⟶ CH₂OH―CH₂OH+ 2NaCl
б) пропанол-1 ⟶ 1-бромпропан ⟶ пропен ⟶ пропандиол-1,2
CH₃―CH₂―CH₂OH + HBr ⟶ CH₃―CH₂―CH₂Br + H₂O
CH₃―CH₂―CH₂Br + NaOH ^C₂H₅OH⟶ CH₃–CH=CH₂ + NaBr + H₂O
CH₃–CH=CH₂ + H₂O ^кат.⟶ HO―CH₂―CH(ОН)―CH₃

Задание 4
Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 1,38 г натрия с избытком этиленгликоля?
Дано: m(Na)=1,38 г
Найти: V(H₂)—?
Решение
1. Количество вещества натрия массой 1,36 г рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M(Na)=23 г/моль
n(Na)=m(Na)/M(Na)=1,36 г : 23 г/моль=0,06 моль
2. Составим химическое уравнение:
C₂H₄(OH)₂ + 2Na ⟶ C₂H₄(ONa)₂ + H₂↑
По уравнению реакции n(Na):n(H₂)=2:1, количество вещества водорода в 2 раза меньше количества вещества натрия, поэтому
n(H₂)=n(C₂H₅OH):2=0,06 моль:2=0,03 моль
3. Вычисляем объём водорода в количестве вещества 0,03 моль по формуле: V=n•V_M, где V_M ― молярный объём.
n(H₂)=n(H₂)•V_M=0,03 моль • 22,4 л/моль=0,672 л, или 672 мл.
Ответ: 672 мл

Задание 5
В двух пробирках находятся растворы этилового спирта и глицерина. Как их различить?
Качественной реакцией на глицерин (многоатомный спирт) является реакция взаимодействия со свежеполученным гидроксидом меди (II), в результате которой в пробирке с раствором глицерина осадок гидроксида меди (II) растворится и раствор окрасится в ярко-синий цвет. В пробирке с этиловым спиртом (одноатомный спирт) никаких изменений не произойдет.

Задание 6
К наступлению холодов в клеточной жидкости насекомых и некоторых земноводных резко увеличивается содержание глицерина. Объясните этот природный факт. Глицерин в клеточной жидкости выполняет роль природного антифриза, так как водный раствор глицерина замерзает (кристаллизируется) при гораздо более низкой температуре, чем вода (0°C) и предотвращает таким образом к наступлению холодов гибель этих насекомых.

Задание 8
Температура кристаллизации этиленгликоля ―13°C, температура кристаллизации воды 0°C. Попробуйте спрогнозировать температуру кристаллизации 50%-ного водного раствора этиленгликоля.
Можно было бы предположить, что температура кристаллизации 50%-ного водного раствора этиленгликоля равна среднему арифметическому значению температур:  (―13°C + 0°C):2=―6,5°C.
Сравните ваш прогноз с истинным значением, найденным в Интернете.
Истинное значение температуры кристаллизации ―36°C.
Проанализируйте результат, сделайте выводы.
Смесь этиленгликоля и воды кристаллизуется при гораздо более низкой температуре, чем каждое из чистых веществ. Температура замерзания зависит от концентрации компонентов смеси.