Во всех упражнениях красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Приведите молекулярную и структурную формулы фенола. 
Молекулярная формула фенола: C₆H₅OH.
Структурная формула фенола:

Найдите черты сходства и различия в строении молекул фенола и этанола.
Сходство: молекулы имеют в своём составе гидроксильную группу ОН, которая связана с атомом углерода.
Различия: в молекуле фенола гидроксильная группа связана с ароматическим радикалом, а в этаноле ― с алкильным радикалом.

Задание 2 Как взаимное влияние фенильного радикала и гидроксильной группы отражается на свойствах фенола? Ответ проиллюстрируйте уравнениями химических реакций.
Влияние фенильного радикала –C₆H₅ на гидроксильную группу выражается в значительном усилении кислотных свойств, так, например, фенол, в отличие от спиртов, вступает в реакцию нейтрализации со щелочами:
C₆H₅OH + NaOH ⟶ C₆H₅ONa + H₂O
Влияние гидроксильной группы на фенильный радикал –C₆H₅ выражается в значительном облегчении протекания реакции по фенильному радикалу, так, например, для бромирования фенола, в отличие от бензола, не требуется катализатор и замещаются сразу три атома водорода в положениях 2, 4 и 6 с образованием белого нерастворимого осадка 2,4,6-трибромфенола:

Задание 3
В настоящее время вместо фенола в качестве дезинфицирующего средства используют 2,4,6-трихлорфенол. Предложите способ его получения исходя из бензола. Напишите уравнения соответствующих реакций.

или
С₆H₆ + Cl₂^t,кат.⟶  C₆H₅Cl + HCl
C₆H₅Cl + NaOH ^t⟶ C₆H₅OH + NaCl
C₆H₅OH + 3Cl₂ ⟶ C₆H₂Cl₃OH + 3HCl

Задание 4
В результате взаимодействия 47 г водного раствора фенола с бромной водой выпало 1,655 г осадка. Рассчитайте массовую долю фенола в исходном растворе.
Дано: m(раствора)=47 г, m(C₆H₂Br₃OH)=1,655 г
Найти: ω(C₆H₅OH)—?
Решение
1. Количество вещества осадка рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M(C₆H₂Br₃OH)=331 г/моль
n(C₆H₂Br₃OH)=m(C₆H₂Br₃OH)/M(C₆H₂Br₃OH)=1,655 г : 331 г/моль=0,005 моль
2. Составим химическое уравнение:
C₆H₅OH + 3Br₂ = C₆H₂Br₃OH↓ + 3HBr
По уравнению реакции n(C₆H₅OH):n(C₆H₂Br₃OH)=1:1, количество вещества одинаковое, поэтому
n(C₆H₅OH)=n(C₆H₂Br₃OH)=0,005 моль
3. Рассчитываем массу фенола количеством вещества 0,005 моль по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M(C₆H₅OH)=94 г/моль
m(C₆H₅OH)=n(C₆H₅OH)•M(C₆H₅OH)=0,005 моль • 94 г/моль=0,47 г
4. Рассчитываем массовую долю фенола в растворе:
ω(C₆H₅OH)=(m(C₆H₅OH):m(раствора))•100%=(0,47 г : 47 г) •100%=1%
Ответ: 1%

Задание 5
В трёх пробирках без подписи находятся водные растворы пропанола-1, глицерина и фенола. С помощью каких реагентов можно определить каждый из растворов?
Качественной реакцией на фенол является реакция с бромной водой при комнатной температуре, в результате образуется белый осадок.
Качественной рекцией на глицерин (мноатономный спирт) является реакция со свежеполученным осадком гидроксида меди (II), в результате которой образуется раствор ярко-синего цвета.
Определить раствор пропанола-1 можно при помощи оксида меди (II), при его добавлении, наблюдается окисление спирта до альдегида, и раствор приобретает фруктовый запах.

Задание 6
Фенолят натрия взаимодействует с углекислым газом с образованием гидрокарбоната натрия и фенола согласно уравнению C₆H₅ONa + CO₂ + H₂O ⟶ C₆H₅OH + NaHCO₃ Какой вывод относительно кислотных свойств фенола и угольной кислоты можно сделать на основании этой реакции? Фенол является слабой кислотой, при этом кислотные свойства фенола настолько слабые, что даже такая слабая кислота, как угольная, вытесняет фенол из раствора его солей.

Задание 7
Опишите физические свойства фенола.
Фенол ― бесцветные кристаллы, розовеющие при хранении на воздухе, с температурой плавления 41°C и температурой кипения 181,2°C, летучие, имеют специфический стойкий запах (запах гуаши, или так называемый «карболовый запах»). При комнатной температуре фенол растворим в воде незначительно, а при нагревании до 70°С растворяется полностью.
Найдите в Интернете данные о растворимости фенола в воде при различных температурах. Постройте график температурной зависимости растворимости фенола в воде.
В справочнике химика нашли, що 1 г кристаллического фенола растворяется в 15 г воды при 20⁰С, поэтому в 100 г воды при 20⁰С растворится 6,6 г фенола, следовательно первая координата (20;6,6). Остальные координаты берем из других справочников в интернете: (16;6,2); (36;8); (50;10,71); (60;14,97).
Построили график температурной зависимости растворимости фенола в воде: