ГДЗ (ответы) Химия 9 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2018, ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №3 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»
ОПЫТ 1
Осуществление цепочки превращений
Проведите химические реакции, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме
MgO ⟶ MgCl2 ⟶ Mg(OH)2 ⟶ MgSO4 ⟶ MgCO3. Все опыты проводите в одной пробирке, добавляя по каплям следующий реагент до прекращения признаков протекания реакции. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
MgO + 2H+ + 2Cl- = Mg2+ + 2Cl- + H2O
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O

MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2
Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2Cl- + Mg(OH)2
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2

Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ + SO42- = Mg2+ + SO42- + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

MgSO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + MgCO3
Mg2+ + SO42- + 2Na+ + CO32- = 2Na+ + SO42- + MgCO3
Mg2+ + CO32- = MgCO3


ОПЫТ 2
Получение соединений металлов и изучение их свойств
Используя предложенные вам реактивы, получите хлорид железа (II). Докажите наличие иона Fe2+ в полученном растворе.
При добавлении щелочи к хлориду железа (II) образуется осадок гидроксида железа (II) зеленоватой окраски:
FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2
Fe2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2Cl- + Fe(OH)2
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

Используя в качестве окислителя пероксид водорода, получите из хлорида железа (II) хлорид железа (III).
2FeCl2 + 2HCl + H2O2 = 2FeCl3 + 2H2O
2Fe2+ + 4Cl- + 2H+ + 2Cl- + H2O2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2H2O
2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O

Докажите наличие иона Fe3+ в полученном растворе. Переведите ион Fe3+ в осадок в виде гидроксида железа (III).
При добавлении щелочи к хлориду железа (III) образуется осадок гидроксида железа (III) бурой окраски:
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3
Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
ОПЫТ 3
Распознавание соединений металлов
В четырёх пронумерованных пробирках без этикеток находятся кристаллические соли: сульфат магния, сульфат цинка, сульфат натрия, карбонат кальция. С помощью предложенных вам реактивов распознайте каждую соль. Напишите уравнения проведённых реакций в молекулярной и ионной формах.
Доливаем в пробирки воды и разделяем вместимое всех пробирок на 3 порции.
В четыре пробирки 1 порции добавляем соляную кислоту, в пробирке с карбонатом кальция будет наблюдаться выделение углекислого газа:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2

В три пробирки 2 порции добавляем раствор гидроксида натрия. В пробирках с сульфатом магния и сульфатом цинка образуются осадки, однако при дальнейшем добавлении раствора гидроксида натрия, в одной из пробирок произойдет растворение осадка, следовательно, в этой пробирке содержится сульфат цинка, а в другой ― сульфат магния.
ZnSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2
Zn2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + Zn(OH)2
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
Zn(OH)2 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + [Zn(OH)4]-
Zn(OH)2 + 2OH- = [Zn(OH)4]-


MgSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2
Mg2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + Mg(OH)2
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
В оставшуюся пробирку 3 порции добавим хлорид бария, выпадет белый мелкодисперсный осадок:

Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4
Ba2+ + SO42- = BaSO4

реактив
пробирка 1
пробирка 2
пробирка 3
пробирка 4
порция 1:
cоляная кислота HCl
без изменений
без изменений
без изменений
выделяется СО2
порция 2:
гидроксид натрия NaOH
образуется Mg(OH)2
образуется Zn(OH)2
с последующим его растворением
без изменений
порция 3:
хлорид бария BaCl2
образуется BaSO4
Вывод
MgSO4
ZnSO4
Na2SO4
CaCO3
Похожие новости
%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?