ГДЗ (ответы) Химия 8 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2013, ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №31, №32, №33, №34
Лабораторный опыт №31
Взаимодействие солей с кислотами
В три пробирки слеваем попарно по 1-2 мл растворов: 1-я пробирка – силиката натрия и серной кислоты; 2-я пробирка – карбоната натрия и азотной кислоты; 3-я пробирка – нитрата натрия и серной кислоты.
При каких условиях соли взаимодействуют с кислотами?
Если в результате реакции образуется осадок или газ.
Составьте молекулярные и ионные уравнения проведённых реакций.
Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3
2Na+ + SiO32- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2SiO3
2H+ + SiO32- = H2SiO3

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2NO3- = 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2
2H+ + CO32- = H2O + CO2


NaNO3 + H2SO4 ≠
Лабораторный опыт №32
Взаимодействие солей с щелочами
В три пробирки сливаем попарно по 1-2 мл растворов веществ: 1-я пробирка – сульфата железа (III) и гидроксида натрия; 2-я пробирка – сульфата аммония и гидроксида калия; 3-я пробирка – нитрата бария и гидроксида калия. Немного нагреваем содержимое 2-й пробирки и определяем по запаху один из продуктов реакции.
При каких условиях соли взаимодействуют с щелочами?
Если в результате реакции образуется осадок или газ.
Составьте молекулярные и ионные уравнения проведённых реакций.
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3
2Fe3+ + 3SO42- + 6Na+ + 6OH- = 6Na+ + 3SO42- + 2Fe(OH)3

2Fe3+ + 6OH- = 2Fe(OH)3↓           :2
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

(NH4)2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2NH3↑ + H2O
2NH4+ + SO42- + 2K+ + 2OH-2K+ + SO42- + 2NH3 + H2O

2NH4+ + 2OH- ⟶ 2NH3 + H2O

Ba(NO3)2 + KOH ≠
Лабораторный опыт №33
Взаимодействие солей с солями
Проведите качественные реакции, подтверждающие состав хлорида железа (III), используя в качестве реактивов только соли.
Хлорид железа (III) состоит из катионов железа (III) и сульфат-анионов.
Обнаружить наличие катионов железа (III) можно добавлением к раствору соли хлорида железа (III) раствор соли фосфата калия, в результате реакции образуется желтоватый осадок. 
Обнаружить наличие хлорид-анионов можно добавлением к раствору соли хлорида железа (III) раствор соли нитрата серебра, в результате реакции образуется белый творожистый осадок.
Составьте молекулярные и ионные уравнения проведённых реакций.
FeCl3 + K3PO4 = 3KCl + FePO4
Fe3+ + 3Cl- + 3K+ + PO43- = 3K+ + 3Cl- + FePO4
Fe3+ + PO43- = FePO4↓ 

FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl↓
Fe3+ + 3Cl- + 3Ag+ + 3NO3- = Fe3+ + 3NO3- + 3AgCl↓
3Ag+ 3Cl- = 3AgCl↓               :3
Ag+ + Cl- = AgCl↓ 
Лабораторный опыт №34
Взаимодействие растворов солей с металлами
Взяли три пробирки, в 1-ю положили кусочек железной проволоки (скрепку), во 2-ю – свинцовую пластину, а в 3-ю – медную проволоку. Налили в 1-ю и во 2-ю пробирки по 2-3 мл раствора сульфата меди (II), а в 3-ю – раствор сульфата железа (II). Через 5 мин. извлекли с помощью пинцета металлические предметы из растворов и рассматриваем их.
В какой из пробирок произошла химическая реакция?
В первой пробирке.
Почему в других пробирках не произошла химическая реакция? Во второй пробирке на поверхности свинца образуется пленка из сульфата свинца (II) PbSO4, которая защищает его от дальнейшего взаимодействия с сульфатом меди (II). В третьей пробирке реакция не протекает, т. к. медь в электрохимическом ряду напряжений металлов стоит правее железа.
Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓
Fe + Cu2+ + SO42- = Fe2+ + SO42- + Cu↓
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu↓


Pb + CuSO
Cu + FeSO
Сделайте вывод об условиях, при которых растворы солей взаимодействуют с металлами. Взаимодействие солей с металлами возможно, если металл более активный, чем вытесняемый из соли металл, и если на поверхности металла не образуется нерастворимая плёнка.
%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?