ГДЗ (ответы) Химия 8 класc Габриелян О.С. ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №31, №32, №33, №34 Соли

Лабораторный опыт №31

Взаимодействие солей с кислотами

В три пробирки слеваем попарно по 1-2 мл растворов: 1-я пробирка – силиката натрия и серной кислоты; 2-я пробирка – карбоната натрия и азотной кислоты; 3-я пробирка – нитрата натрия и серной кислоты.
При каких условиях соли взаимодействуют с кислотами? Если в результате реакции образуется осадок или газ.
Составьте молекулярные и ионные уравнения проведённых реакций.
Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂SiO₃↓
2Na⁺ + SiO₃^2- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + H₂SiO₃↓
2H⁺ + SiO₃^2- = H₂SiO₃↓

Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + H₂O + CO₂↑
2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2NO₃^- = 2Na⁺ + 2NO₃^- + H₂O + CO₂↑
2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂↑

NaNO₃ + H₂SO₄ ≠

Лабораторный опыт №32

Взаимодействие солей с щелочами

В три пробирки сливаем попарно по 1-2 мл растворов веществ: 1-я пробирка – сульфата железа (III) и гидроксида натрия; 2-я пробирка – сульфата аммония и гидроксида калия; 3-я пробирка – нитрата бария и гидроксида калия. Немного нагреваем содержимое 2-й пробирки и определяем по запаху один из продуктов реакции.
При каких условиях соли взаимодействуют с щелочами? Если в результате реакции образуется осадок или газ.
Составьте молекулярные и ионные уравнения проведённых реакций.
Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 3Na₂SO₄ + 2Fe(OH)₃↓
2Fe³⁺ + 3SO₄^2- + 6Na⁺ + 6OH^- = 6Na⁺ + 3SO₄^2- + 2Fe(OH)₃↓
2Fe³⁺ + 6OH^- = 2Fe(OH)₃↓ :2
Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓

(NH₄)₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2NH₃↑ + H₂O
2NH₄⁺ + SO₄^2- + 2K⁺ + 2OH^- ⟶ 2K⁺ + SO₄^2- + 2NH₃↑ + H₂O
2NH₄⁺ + 2OH^- ⟶ 2NH₃↑ + H₂O

Ba(NO₃)₂ + KOH ≠

Лабораторный опыт №33

Взаимодействие солей с солями

Проведите качественные реакции, подтверждающие состав хлорида железа (III), используя в качестве реактивов только соли.
Хлорид железа (III) состоит из катионов железа (III) и сульфат-анионов.
Обнаружить наличие катионов железа (III) можно добавлением к раствору соли хлорида железа (III) раствор соли фосфата калия, в результате реакции образуется желтоватый осадок.
Обнаружить наличие хлорид-анионов можно добавлением к раствору соли хлорида железа (III) раствор соли нитрата серебра, в результате реакции образуется белый творожистый осадок.
Составьте молекулярные и ионные уравнения проведённых реакций.
FeCl₃ + K₃PO₄ = 3KCl + FePO₄↓
Fe³⁺ + 3Cl^- + 3K⁺ + PO₄^3- = 3K⁺ + 3Cl^- + FePO₄↓
Fe³⁺ + PO₄^3- = FePO₄↓

FeCl₃ + 3AgNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3AgCl↓
Fe³⁺ + 3Cl^- + 3Ag⁺ + 3NO₃^- = Fe³⁺ + 3NO₃^- + 3AgCl↓
3Ag⁺+ 3Cl^- = 3AgCl↓ :3
Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓

Лабораторный опыт №34

Взаимодействие растворов солей с металлами

Взяли три пробирки, в 1-ю положили кусочек железной проволоки (скрепку), во 2-ю – свинцовую пластину, а в 3-ю – медную проволоку. Налили в 1-ю и во 2-ю пробирки по 2-3 мл раствора сульфата меди (II), а в 3-ю – раствор сульфата железа (II). Через 5 мин. извлекли с помощью пинцета металлические предметы из растворов и рассматриваем их.
В какой из пробирок произошла химическая реакция? В первой пробирке.
Почему в других пробирках не произошла химическая реакция? Во второй пробирке на поверхности свинца образуется пленка из сульфата свинца (II) PbSO₄, которая защищает его от дальнейшего взаимодействия с сульфатом меди (II). В третьей пробирке реакция не протекает, т. к. медь в электрохимическом ряду напряжений металлов стоит правее железа.
Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu↓
Fe + Cu²⁺ + SO₄^2- = Fe²⁺ + SO₄^2- + Cu↓
Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu↓

Pb + CuSO₄≠
Cu + FeSO₄≠
Сделайте вывод об условиях, при которых растворы солей взаимодействуют с металлами. Взаимодействие солей с металлами возможно, если металл более активный, чем вытесняемый из соли металл, и если на поверхности металла не образуется нерастворимая плёнка.

Другие задания смотри здесь...