1. В две пробирки налейте (не более половины пробирки) раствор HCl (1:2). Осторожно опустите в них по кусочку металлов разной природы: цинка и магния.
Что наблюдаете? Водород выделяется более интенсивно в пробирке с магнием, нежели с цинком.
Составляем уравнения реакций.
Mg + 2HCl ⟶ MgCl₂ + H₂↑
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl₂ + H₂↑
Вывод: быстрее протекает реакция с магнием, чем с цинком, т.к. магний более активный металл, следовательно, скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.

2. В две пробирки, наклонив их, опустите по кусочку одного и того же металла – цинка и осторожно прилейте растворы серной кислоты: в первую пробирку раствор 1:5, а во вторую ― 1:10.
В какой из них реакция идёт быстрее? В первой пробирке.
Составляем уравнение реакции.
Zn + H₂SO₄ ⟶ ZnSO₄ + H₂↑
Вывод: чем больше концентрация вступающих в реакцию веществ, тем больше скорость реакции.

3. Возьмите две пробирки с одинаковыми растворами соляной кислоты (1:2). В первую пробирку добавьте гранулу цинка, а во вторую пробирку осторожно поместите цинковую пыль. Что наблюдаете? Водород выделяется более интенсивно во второй пробирке.
Составляем уравнение реакции.
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl₂ + H₂↑
Вывод: скорость химической реакции зависит от степени измельчения твердых реагирующих веществ.

4. В две пробирки с одинаковым раствором серной кислоты (1:10) добавьте по грануле цинка. Одну из пробирок нагрейте. Различаются ли их скорости реакций? В нагретой пробирке водород выделяется более интенсивно.
Составляем уравнение реакции.
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl₂ + H₂↑
Вывод: при повышении температуры растёт скорость химической реакции. 

5. На дно небольшого стакана налейте 3%-й раствор перекиси водорода. Что наблюдаете? Без видимых изменений.
Добавьте в раствор H₂O₂ немного чёрного порошка MnO₂, а в стакан внесите тлеющую лучинку. Что наблюдаете? Бурное выделение газа и воспламенение тлеющей лучинки.
Составляем уравнение реакции.
2H₂O₂^MnO₂⟶ 2H₂O + O₂↑
Сделайте выводы на основании наблюдений. При обычных условиях реакция разложения пероксида водорода происходит очень медленно, а в присутствии катализатора ― очень быстро, следовательно, катализатор ускоряет скорость реакции.