Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Объясните роль воды в процессе электролитической диссоциации кислот. Во время диссоциации молекулярных соединений (кислот) усиливается поляризация ковалентной связи под действием диполей воды и происходит процесс образования ионов путем отщепления протона от полярной молекулы электролита с последующей его гидратацией, ведущей к образованию иона гидроксония (H₃O⁺).

Задание 2
Почему кислоты, в отличие от ионных электролитов, диссоциируют ступенчато? Это связано с тем, что каждому последующему положительному иону водорода тяжелее отделиться от отрицательного иона кислотного остатка, так как этому препятствуют кулоновские силы.
Составьте уравнения электролитической диссоциации азотной, сероводородной, сернистой кислот.
Уравнение диссоциации азотной кислоты:
HNO₃ = H⁺ + NO₃^-
Уравнение диссоциации сероводородной кислоты, или упрощенно, без учета образования иона гидроксония:
I H₂S + H₂O = HS^- + H₃O⁺   (первая ступень), или    I H₂S = H⁺ + HS^-
II HS^- + H₂O ⇄ S^2- + H₃O⁺    (вторая ступень), или   II HS^- ⇄ H⁺ + S^2-
Уравнения диссоциации сернистой кислоты, или упрощенно, без учета образования иона гидроксония:
I H₂SO₃ + H₂O = HSO₃^- + H₃O⁺   (первая ступень), или   I H₂SO₃ = H⁺ + HSO₃^-
II HSO₃^- + H₂O ⇄ SO₃^2- + H₃O⁺    (вторая ступень), или  II HSO₃^- ⇄ H⁺ + SO₃^2-