Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Дайте сравнительную характеристику элементов VIA-группы на основании их положения в периодической системе Д.И. Менделеева.
Элементы VIА-подгруппы ― халькогены ― кислород, сера, селен, теллур ― имеют 6 валентных электронов, атомный радиус от кислорода к теллуру увеличивается, внешние электроны расположены дальше от ядра и слабее к нему притягиваются, следовательно, окислительные свойства ослабевают, а восстановительные ― усиливаются.
Халькогены имеют степени окисления -2, 0, +2, +4, +6, кроме кислорода, который проявляет степени окисления 0 и -2 (в перекисях -1, со фтором +1 или +2).

Задание 2
Дайте характеристику элемента серы на основании его положения в Периодической системе Д.И.Менделеева.
1. Атомный номер серы Z=16, расположена в VIIА группе, в третьем периоде.
2. Заряд атомного ядра +16, содержит 16 протонов и 16 нейтронов. В электронной оболочке содержится 16 электронов. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2ē; 8ē; 6ē.
3. Сера образует несколько простых веществ – неметаллов, следовательно, для неё характерно явление аллотропии.
4. Неметаллические свойства у серы выражены слабее, чем у хлора, но сильнее, чем у фосфора, что объясняется ростом радиуса атома в ряду F–Cl–Br.
5. Неметаллические свойства у серы выражены сильнее, чем у фосфора, но слабее чем у хлора, что связано с увеличением числа валентных электронов в ряду P–S–Cl.
6. Максимальная степень окисления серы равна +6, так как его атом содержит шесть валентных электронов. Формула высшего оксида серы – SO₃. Это кислотный оксид, взаимодействует с водой, щелочами и основными оксидами:
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
SO₃ + Na₂O = Na₂SO₄
SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O
7. Гидроксид серы (VI) – серная кислота H₂SO₄ взаимодействует с основаниями, основными оксидами и солями:
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
H₂SO₄ + Na₂O = Na₂SO₄ + H₂O
H₂SO₄ + Na₂CO₃ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
8. Формула летучего водородного соединения ― H₂S.

Задание 3
Расскажите о нахождении серы в природе. Как добывают самородную серу?
Сера в природе встречается в свободном состоянии, а также в форме сульфидов и сульфатов. Самородная сера встречается в жерлах потухших вулканов.
Назовите формулы серосодержащих минералов.
ZnS ― сфалерит (цинковая обманка), PbS ― галенит (свинцовый блеск), HgS ― киноварь, FeS₂ ― железный колчедан, или пирит, CaSO₄•2H₂O ― гипс, CaSO₄•0,5H₂O ― алебастр, Na₂SO₄•10H₂O ― глауберова соль, или мирабилит.

Задание 4
Охарактеризуйте аллотропные модификации серы, физические и химические свойства кристаллической серы. Ответ проиллюстрируйте уравнениями химических реакций.
Аллотропными модификациями серы являются кристалическая сера S₈ и пластическая сера S_n.
В кристаллической сере молекулы состоят из восьми атомов, образующих замкнутое кольцо, поэтому это твёрдые, хрупкие, блестящие кристаллы лимонно-жёлтого цвета, нерастворимые в воде.
Пластическая сера образована длинными цепочками атомов, связанных друг с другом, представляет собой тягучую массу коричневого цвета, напоминающую по консистенции жевательную резинку. 
Химические свойства кристаллической серы:
1) взаимодействует с металлами, проявляя окислительные свойства (уменьшает свою степень окисления от 0 до -2)::
Zn + S⁰ = ZnS^-2
2Al + 3S⁰ = Al₂S₃^-2
2) Взаимодействует с водородом, проявляя окислительные свойства (уменьшает свою степень окисления от 0 до -2):
H₂ + S⁰ ⇄ H₂S^-2
3) Взаимодействует с немателлами, проявляя восстановительные свойства (увеличивает свою степень окисления от 0 до +4):
S⁰ + O₂ = S⁺⁴O₂
4) Взаимодействует с кислотами, проявляя восстановительные свойства (увеличивает свою степень окисления от 0 до +6 и +4 соответственно) 
S⁰ + 6HNO₃ (конц.) = H₂S⁺⁶O₄ + 6NO₂ + H₂O
S⁰ + 2H₂SO₄ = 3S⁺⁴O₂ + 2H₂O
5) Взаимодействует с солями, проявляя окислительные свойства (уменьшает свою степень окисления от 0 до -2):
S⁰ + 3C + 2KNO₃ = K₂S^-2 + N₂ + 3CO₂

Задание 5
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Укажите тип каждой реакции по числу и составу реагентов и образующихся веществ. Для реакций ионного обмена запишите также ионные уравнения реакций. Для окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.:
а) H₂O₂ ⟶  O₂ ⟶ SO₂ ⟶ SO₃ ⟶ H₂SO₄ ⟶ MgSO₄

б) КМnO4 → O2 → Li2O → Li2S → SO2

в) S → ZnS → H₂S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → FeSO₄ → BaSO₄.
S + Zn = ZnS    Реакция соединения.
Схема окислительно-восстановительной реакции.
S⁰ + Zn⁰ ⟶ Zn⁺²S^-2
Окислитель S⁰ +2ē → S^-2             |2|х1 ― процесс восстановления
Восстановитель Zn⁰ -2ē → Zn⁺²  |2|х1 ― процесс окисления 
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы серы и цинка. Находим наименьшее общее кратное для числа 2 ― это число 2 и, поделив его поочередно на 2, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов серы и цинка. Множители 1 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 1:
S⁰ + Zn⁰ ⟶ Zn⁺² + S^-2
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции.

ZnS + 2HCl = ZnCl₂ + H₂S↑    Реакция обмена.
ZnS + 2H⁺ + 2Cl^- = Zn²⁺ + 2Cl^- + H₂S↑
ZnS + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂S↑  

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O
Схема окислительно-восстановительной реакции.
H₂S^-2 + O₂⁰ → S⁺⁴O₂^-2 + H₂O^-2
O₂⁰ +4ē → 2O^-2       |4|x3 ― процесс восстановления
S^-2 -6ē → S⁺⁴          |6|x2 ― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы кислорода и серы. Находим наименьшее общее кратное для чисел 4 и 6 ― это число 12 и, поделив его поочередно на 4 и 6, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов кислорода и серы. Множители 3 и 2 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 3 и 2:
3O² + 2S^-2⟶ 6O^-2 + 2S⁺⁴
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции.
В приведённой реакции сероводород (за счёт атомов серы в степени окисления -2) — восстановитель, а кислород — окислитель.

2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ Реакция соединения.
Схема окислительно-восстановительной реакции.
S⁺⁴O₂ + O₂⁰ ⇄ S⁺⁶O₃^-2
O₂⁰ +4ē ⟶ 2O^-2       |4|x1 ― процесс восстановления
S⁺⁴ -2ē ⟶ S⁺⁶           |2|x2 ― процесс окисления 
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы кислорода и серы. Находим наименьшее общее кратное для чисел 4 и 2 ― это число 4 и, поделив его поочередно на 4 и 2, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов кислорода и серы. Множители 1 и 2 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 1 и 2:
O₂⁰ + 2S⁺⁴ ⟶ 2O^-2 + 2S⁺⁶
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции.
В приведённой реакции оксид серы (IV) (за счёт атомов серы в степени окисления +4) — восстановитель, а кислород— окислитель.

SO₃ + H₂O = H₂SO₄ Реакция соединения.

H₂SO₄ + Fe(OH)₂ = FeSO₄ + 2H₂O Реакция обмена.
2H⁺ + SO₄^2- + Fe(OH)₂ = Fe²⁺ + SO₄^2- + 2H₂O
2H⁺ + Fe(OH)₂ = Fe²⁺ + 2H₂O  

FeSO₄ + BaCl₂ = FeCl₂ + BaSO₄↓  Реакция обмена.
Fe²⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2Cl^- = Fe²⁺ + 2Cl^- + BaSO₄↓
Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓ 

Упражнение 2 При взаимодействии 3,08 г металла с избытком серы получили 4,2 г сульфида этого металла в степени окисления +2. Какой металл был взят в реакцию?
Дано: Решение m(Me)=3,08 г, m(MeS)=4,2 г
Найти: металл Ме-?
1-й способ
По условию задачи получили сульфид металла в степени окисления +2, поэтому общее уравнение реакции примет вид:
Me + S = MeS
Обозначим молярную массу искомого металла через х, то есть M(Me)=х г/моль, тогда M(MeS)=M(Me)+M(S)=х+32 г/моль
n(Me)=m(Me)/M(Me)=3,08/х моль
n(MeS)=m(MeS)/M(MeS)=4,2/(х+32) моль
По уравнению реакции n(Me)=n(MeS), поэтому составляем алгебраическое уравнение и решаем его:
3,08/х=4,2/(х+32), по свойству пропорции имеем:
3,08(х+32)=4,2х
3,08х + 98,56=4,2х
4,2х-3,08х=98,56
1,12х=98,56
х=98,56:1,12
х=88, то есть M(Me)=88 г/моль. Такую молярную массу имеет металл стронций.
2-й способ
1. По условию задачи получили сульфид металла в степени окисления +2, поэтому общее уравнение реакции примет вид:
3,08 г        4,2 г
Me  +  S = MeS
х г           (х + 32) г
Над формулами соединений Ме и МeS записываем заданные в условии задачи массу металла (3,08 г) и массу сульфида металла (4,2 г), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярные массы и, соответственно, массы 1 моль.
Обозначим молярную массу искомого металла через х, то есть
М(Ме)=х г/моль, масса 1 моль=х г
M(MeS)=M(Me)+M(S)=х+32 г/моль, масса 1 моль=х+32 г
2. Молярную массу искомого металла рассчитываем с помощью пропорции:
3,08 / х = 4,2 / (х+32), отсюда по свойству пропорции имеем
х • 4,2 = 3,08 • (х+32)
4,2х =3,08х+98,56
1,12х=98,56
х=98,56:1,12
х=88, то есть M(Me)=88 г/моль. Такую молярную массу имеет металл стронций.
Ответ: стронций

Упражнение 3 Продукт взаимодействия 0,46 г натрия и 0,85 г серы обработали 35 мл воды, полученную смесь профильтровали. Какое вещество оказалось в растворе и какова его массовая доля?
Дано: m(Na)=0,46 г, m(S)=0,85 г, V(H₂O)=35 мл
Найти: ω(Na₂S)—?
Решение
1. Количество вещества  натрия и серы рассчитываем по формуле: n=m/M, где M — молярная масса.
M(Na)=23 г/моль, M(S)=32 г/моль
n(Na)=m(Na)/M(Na)=0,46 г : 23 г/моль=0,02 моль
n(S)=m(S)/M(S)=0,85 г : 32 г/моль=0,027 моль
2. Составим химическое уравнение:
2Na + S = Na₂S
По уравнению реакции 2 моль натрия реагирует с 1 моль серы , поэтому с 0,02 моль натрия прореагирует в два раза меньшее количество вещества серы, то есть 0,01 моль. По условию задачи имеем 0,027 моль серы, следовательно сера взята в избытке, она реагирует не полностью, поэтому расчеты будем проводить по данным натрия.
По уравнению реакции количество вещества сульфида натрия в 2 раза меньше количества вещества натрия, поэтому:
n(Na₂S)=n(Na):2=0,02 моль:2=0,01 моль
3. Массу сульфида натрия в количестве вещества 0,01 моль рассчитываем по формуле: m=n•M.
M(Na₂S)=78 г/моль
m(Na₂S)=ʋ(Na₂S)•M(Na₂S)=0,01 моль • 78 г/моль=0,78 г
4. Рассчитываем массу воды:
m(Н₂О)=ρ(Н₂О)•V(Н₂О)=1 г/мл•35 мл=35 г. Поскольку ρ(Н₂О)=1 г/мл, то для воды объём численно равен массе, поэтому данное действие не является обязательным.
5. Рассчитываем массу раствора:
m(раствора)=m(Н₂О)+m(Na₂S)=35 г + 0,78 г=35,78 г
6. Вычисляем массовую долю сульфида натрия в полученном растворе:
ω(Na₂S)=m(Na₂S):m(раствора)•100%=0,78 г:35,78 г•100%=2,18%
Ответ: 2,18% сульфида натрия.

ВЫРАЗИТЕ МНЕНИЕ
О производстве какого соединения серы упоминается в романе Жюля Верна "Таинственный остров"?
В романе Жюля Верна "Таинственный остров" упоминается о производстве серной кислоты.
Цитата из книги: "При получении серной кислоты промышленным путем требуются различные дорогостоящие аппараты. Строится специально предназначенное для них здание, приобретаются специальные приборы, платиновые тигли, камеры, в которых происходит преобразование, изнутри покрываются свинцом, который не поддается разрушительному действию кислот. У инженера не было ничего подобного, но он знал, что в некоторых местах, в частности в Богемии, серную кислоту изготовляют более простым способом, причем она получается даже более концентрированной. Таким именно простым способом получается дымящаяся серная кислота, известная под названием нордгаузенской, или олеума. Для того чтобы получить серную кислоту, Смит должен был провести еще одну операцию: подвергнуть действию высокой температуры в герметически закрытом сосуде кристаллы сернокислого железа, или железного купороса, чтобы серная кислота выделилась в виде паров. Сгустившись, эти пары превратятся в серную кислоту. Для прокаливания сернокислого железа и понадобились огнеупорные тигли, в которые положили кристаллы, затем герметически закупорили крышками и поставили в печь, где поддерживалась очень высокая температура, для перегонки. Операция и на этот раз удалась, и 20 мая, через двенадцать дней после начала работ, инженер имел уже довольно большое количество серной кислоты, которую он рассчитывал применять довольно часто".