Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Дайте общую характеристику галогенов на основании их положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
Галогены располагаются в VIIА группе Периодической системы. На внешнем энергетическом уровне атомов галогенов расположено 7 электронов, следовательно, до завершения недостаёт только одного электрона, поэтому они являются сильными окислителями, получая в результате степень окисления -1. С увеличением радиуса их атомов от фтора к астату уменьшается электроотрицательность галогенов и, следовательно, их окислительная способность. Максимальная степень окисления галогенов +7, в частности в высших оксидах Г₂O₇, кроме фтора, поскольку он является самым электроотрицательным химическим элементом и положительных степеней окисления не проявляет.

Задание 2
Расскажите о нахождении галогенов в природе.
Галогены в природе встречаются только в виде соединений (флюорит CaF₂, криолит KAlF₃, галит NaCl, сильвин KCl и др.).
Большинство соединений брома и иода хорошо растворяются в воде, поэтому чаще всего эти галогены встречаются не в виде минералов, а в водах морей и океанов, а также в некоторых морских растениях из класса бурых водорослей, например ламинарии.
Какова роль этих элементов в жизнедеятельности живых организмов?
Фтор является необходимым элементом в процессах обмена веществ в железах, мышцах и нервных клетках, участвует в формировании зубной эмали.
Хлор относится к макроэлементам живых организмов, в которых его содержание составляет около 0,25%. Хлорид-ионы обеспечивают водно-солевой обмен, поддерживают внутриклеточное давление, стимулируют обмен веществ, рост волос. Соляная кислота входит в состав желудочного сока, поддерживает определённый уровень кислотности, необходимый для осуществления процессов расщепления пищевых веществ, например белков, является препятствием для различных микробов.
Соединения брома регулируют процессы возбуждения и торможения центральной нервной системы.
В организме человека содержится 4•10^-5% иода, из них больше половины находится в щитовидной железе — в составе гормонов тироксина и трииодтиронина. Недостаток иода в пище снижает выработку гормонов щитовидной железы и приводит к тяжёлым заболеваниям, т.к. эти гормоны регулируют мышечную деятельность, работу сердца и мозга, влияют на аппетит и пищеварение.

Задание 3
Охарактеризуйте общие физические свойства галогенов.
При обычных условиях светло-жёлтый фтор и жёлто-зелёный хлор — газы, бром — буровато-коричневая жидкость, а иод — твёрдое чёрно-серое вещество с металлическим блеском.
Как изменяется цвет и плотность галогенов в ряду F₂→ Сl₂→ Вr₂→ I₂? 
Цвет изменяется от светло-жёлтого у фтора до чёрно-серого в иода и плотность возрастает от фтора к иоду.
Фтор имеет цвет светло-жёлтый, хлор — жёлто-зелёный, бром — буровато-коричневый, а иод — чёрно-серый.
С увеличением порядкового номера атома элемента возрастает плотность,

Задание 4
Определите тип химической связи и тип кристаллической решётки в следующих веществах: иод, хлорид калия, бромоводород?

Вещество	Тип химической связи	Тип кристаллической решётки
Иод І2	ковалентная неполярная	молекулярная
Хлорид калия KCl	ионная	ионная
Бромоводород HBr	ковалентная полярная	молекулярная

Задание 5
Охарактеризуйте химические свойства галогенов.
Взаимодействуют с металлами:
Mg + 2Cl = MgCl₂
Взаимодействуют с неметаллами:
2P + 3Cl₂ = 2PCl₃
Взаимодействуют с водородом:
H₂ + Cl₂ = 2HCl
Вступают в реакции замещения:
Cl₂ + 2NaBr = 2NaCl + Br₂
Взаимодействую со щелочами:
Cl₂ + KOH = KCl + KClO + H₂O

Задание 6
Напишите уравнения реакций (для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения, а в уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель) с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) NaCl → HCl → FeCl₂ → FeCl₃ → AgCl;
2NaCl + H₂SO₄ (конц.) = Na₂SO₄ + 2HCl↑

2HCl + Fe = FeCl₂ + H₂↑
Схема окислительно-восстановительной реакции.
H⁺¹Cl + Fe⁰ ⟶ Fe⁺²Cl₂ + H₂⁰
Fe⁰ -2ē ⟶ Fe⁺²    |2|2|1 ― процесс окисления 
2H⁺¹ +2ē ⟶ H₂⁰   |2|  |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы железа и водорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов железа и водорода. Множители 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента железа в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулой двух соединений железа (Fe, FeCl₂), а разными являются индексы элемента водорода в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1, поскольку относится к двум атомам водорода, перед формулой водорода. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции железо — восстановитель, а хлороводород (за счёт атомов водорода в степени окисления +1) — окислитель.

2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Fe⁺²Cl₂ + Cl₂⁰ ⟶ Fe⁺³Cl₃^-1
Fe⁺² -1ē ⟶ Fe⁺³       |1|2|2 ― процесс окисления 
Cl₂⁰ +2ē ⟶ 2Cl^-1       |2| |1 ― процесс восстановления 
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы железа и хлора. Находим наименьшее общее кратное для чисел 1 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 1 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов железа и хлора. Множители 2 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента железа в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 2 перед формулой двух соединений железа (FeCl₂, FeCl₃), а разными являются индексы элемента хлора в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем), перед формулой хлора.
В приведённой реакции хлорид железа (II) (за счёт атомов железа в степени окисления +2) — восстановитель, а хлор — окислитель.

FeCl₃ + 3AgNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3AgCl↓
Fe³⁺ + 3Cl^- + 3Ag⁺ + 3NO₃^- = Fe³⁺ + 3NO₃^- + 3AgCl↓
Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓

б) KBr → Br₂ → ZnBr₂ → HBr → Br₂ → NaBrO₃.
2KBr + Cl₂ = 2KCl + Br₂
Схема окислительно-восстановительной реакции.
2KBr^-1 + Cl₂⁰ ⟶ 2KCl^-1 + Br₂⁰
2Br^-1 -2ē ⟶ Br₂⁰     |2|2|1 ― процесс окисления 
Cl₂⁰ +2ē ⟶ 2Cl^-1     |2| |1 ― процесс восстановления 
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы брома и хлора. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов брома и хлора. Множители 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и разными являются индексы элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулами хлора и брома.  Подбираем коэффициенты для остальных соединений. 
В приведённой реакции бромид калия (за счёт атомов брома в степени окисления -1) — восстановитель, а хлор — окислитель.

Br₂ + Zn = ZnBr₂
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Br₂⁰ + Zn⁰ ⟶ Zn⁺²Br₂^-1
Восстановитель Zn⁰ -2ē ⟶ Zn⁺²      |2|2|1 ― процесс окисления
Окислитель Br₂⁰ +2ē ⟶ 2Br^-1         |2| |1 ― процесс восстановления 
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы цинка и брома. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов цинка и брома. Множители 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элементов брома и цинка в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулами всех соединений. 

2HBr + Cl₂ = 2HCl + Br₂
Схема окислительно-восстановительной реакции.
HBr^-1 + Cl₂⁰ ⟶ HCl^-1 + Br₂⁰
2Br^-1 -2ē ⟶ Br₂⁰   |2|2|1 ― процесс окисления
Cl₂⁰ +2ē ⟶ 2Cl^-1   |2| |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы брома и хлора. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов брома и хлора. Множители 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и разными являются индексы элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) только перед формулами брома и хлора. Подбираем коэффициенты для остальных соединений. 
В приведённой реакции бромоводород (за счёт атомов брома в степени окисления -1) — восстановитель, а хлор — окислитель.

3Br₂ + 6NaOH  = 5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂O
Схема окислительно-восстановительной реакции (тип ОВР: диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) — реакции, в ходе которых и окисляются, и восстанавливаются атомы одного химического элемента).
Br₂⁰ + NaOH ⟶ NaBr^-1 + NaBr⁺⁵O₃ + H₂O
Br⁰ -5ē ⟶ Br⁺⁵     |5|5|х1 ― процесс окисления
Br⁰ +1ē ⟶ Br^-1     |1| |х5 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы брома. Находим наименьшее общее кратное для чисел 5 и 1. Это число 5, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 5 и 1, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов брома и хлора. Числа в последнем столбце — 1 и 5 — это дополнительные множители в схемах соответствующих процессов:
Br⁰ -5ē ⟶ Br⁺⁵   
5Br⁰ +5ē ⟶ 5Br^-1 
Добавим эти уравнения, получим суммарную схему:
Br⁰ + 5Br⁰ ⟶ Br⁺⁵ + 5Br^-1 
6Br₂⁰ ⟶ Br⁺⁵ + 5Br^-1 
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (обратите внимание: два атома Br⁰ есть в составе Br₂, поэтому около Br₂ ставим коэффициент 3).
3Br₂⁰ + NaOH ⟶ 5NaBr^-1 + NaBr⁺⁵O₃ + H₂O. 
Проверяем, уравнялось ли число атомов элементов, которых не было в схемах окисления и восстановления. Число атомов натрия в обеих частях разное, уравниваем его, поэтому перед NaOH пишем коэффициент 6.
3Br₂⁰ + 6NaOH ⟶ 5NaBr^-1 + NaBr⁺⁵O₃ + H₂O
Число атомов водорода в обеих частях разное, уравниваем его, поэтому перед Н₂О пишем коэффициент 3. 
3Br₂⁰ + 6NaOH = 5NaBr^-1 + NaBr⁺⁵O₃ + 3H₂O 
Число атомов кислорода в обеих частях одинаковое: по 6 атомов.
В приведённой реакции бром является восстановителем и окислителем.

Задание 7
Какой объём хлора (н.у.) можно получить из 100 мл 25%-ной соляной кислоты (р=1,12 г/мл) в результате реакций с двумя окислителями — перманганатом калия и оксидом марганца (IV)?
Дано: V(раствора)=100 мл, ρ(раствора)=1,12 г/мл, w(HCl)=25%
Решение
1. Рассчитываем массу раствора:
m(раствора)=V(раствора)•ρ(раствора)=100 мл•1,12 г/мл=112 г
2. Вычисляем массу соляной кислоты в растворе:
m(HCl)=w(HCl)•m(раствора):100%=25%•112 г : 100%=28 г
3. Рассчитываем количество вещества соляной кислоты массой 28 г по формуле: n=m/M, где M — молярная масса.
M_r(HСl)=A_r(H)+A_r(Cl)=1+35,5=36,5, поэтому M(HCl)=36,5 г/моль
n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=28 г : 36,5 г/моль=0,767 моль
4. Составляем два уравнения реакции:
16HCl + 2KMnO₄=5Cl₂ + 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O   (1)
MnO₂ + 4HCl =MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O                  (2)
По уравнению реакции (1) n(HCl):n₁(Cl₂)=16:5=1:0,3125,  то есть количество вещества хлора в 0,315 раза больше количества вещества соляной кислоты, поэтому:
n₁(Cl₂)=0,315•n(HCl)=0,3125•0,767 моль=0,24 моль
По уравнению реакции (2) n(HCl):n₂(Cl₂)=1:0,25,  то есть количество вещества хлора в 0,25 раза больше количества вещества соляной кислоты, поэтому:
n₂(Cl₂)=n(HCl):4=0,767 моль:4=0,192 моль
5. Объём хлора определенным количеством вещества рассчитываем по формуле: V=n•V_M, где V_M ― молярный объём.
V₁(Cl₂)=n₁(Cl₂)•V_M=0,24 моль • 22,4 л/моль=5,4 л
V₁(Cl₂)=n₂(Cl₂)•V_M=0,192 моль • 22,4 л/моль=4,3 л
Совпали ли полученные значения? Не совпали.
Как вы думаете, почему? Разными являются количественные соотношения образованного хлора в этих реакциях. По уравнению реакции (1) хлора образуется в 0,3125 раза больше соляной кислоты, а по уравнению реакции (2) — в 0,25 раза больше.
16HCl + 2KMn + 7O₄ = 5Cl₂ + 2KCl + 2Mn + 2Cl₂ + 8H₂O (1)
n(HCl):n₁(Cl₂)=16:5=1:0,3125
Mn + 4O₂ + 4HCl = Mn + 2Cl₂ + Cl₂ + 2H₂O (1)
n(HCl):n₂(Cl₂)=1:0,25

Задание 8
Какую массу иода можно получить из 30 г иодида натрия действием избытка хлорной воды, если выход продукта реакции составляет 65%?
Дано: m(NaI)=30 г, w_вых.(I₂)=65%
Найти: m_практ.(I₂)-?
Решение
1 способ
1. Рассчитываем количество вещества иодида натрия массой 30 г по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M_r(NaI)=A_r(Na)+A_r(I)=23+127=150, поэтому M(NaI)=150 г/моль
n(NaI)=m(NaI)/M(NaI)=30 г : 150 г/моль=0,2 моль
2. Составляем уравнение реакции:
2NaI + Cl₂ = 2NaCl + I₂
По уравнению реакции n(NaI):n(I₂)=2:1, то есть количество вещества иода в 2 раза меньше количества вещества иодида натрия, поэтому:
n(I₂)=n(NaI):2=0,2 моль:2=0,1 моль
3. Вычисляем теоретически возможную массу иода количеством вещества 0,1 моль по формуле: m=n•M.
M_r(I₂)=2•A_r(I)=2•127=254, поэтому M(I₂)=254 г/моль
m_теор.(I₂)=n(I₂)•M(I₂)=0,1 моль • 254 г/моль=25,4 г
4. Вычисляем практически полученную массу иода.
m_практ.(I₂)=w_вых.(I₂)•m_теор.(I₂):100%=65%•25,4 г:100%=16,5 г
2 способ
1. Составляем химическое уравнение:
30 г                          х г
2NaI + Cl₂ = 2NaCl + I₂
300 г                        254 г
Над формулами соединений NaI и I₂ записываем приведенную в условии задачи массу иодида натрия (30 г) и неизвестную массу иода (х г), а под формулами соединений ― массы количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M(NaI)=150 г/моль, поэтому масса 1 моль=150 г, а масса 2 моль=300 г
M(I₂)=254 г/моль, поэтому масса 1 моль=254 г
х=m_теор.(I₂)=254 г • 30 г : 300 г=25,4 г
2. Вычисляем практически полученную массу иода.
m_практ.(I₂)=ω_вых.(I₂)•m_теор.(I₂):100%=65%•25,4 г:100%=16,5 г
Ответ: 16,5 г

Дополнительное задание
Подготовьте сообщение об истории открытия, свойствах и применении одного из галогенов. Аргументируйте свой выбор галогена. Самостоятельно.