Во всех упражнениях красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Сравните общие характеристики щелочных и щёлочноземельных металлов. Укажите тип связи и тип кристаллической решётки в простых веществах, образованных этими металлами.
На внешнем энергетическом уровне атомы всех щелочных металлов имеют по одному электрону, а атомы щелочно-земельных металлов ― по два электрона. Для щелочных и щёлочноземельных металлов характерна металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка, а отсюда и все типичные для металлов свойства: металлический блеск, пластичность, тепло- и электропроводность. Металлические свойства щелочных металлов возрастают от лития к цезию, а щёлочноземельных ― от кальция к барию. Максимальная степень окисления щелочных металлов равна +1, а щёлочноземельных ― +2. Формула высших оксидов щелочных металлов Me₂O, а щёлочноземельных ― MeO. Все они являются основными оксидами, следовательно, взаимодействует с водой, кислотами и кислотными оксидами. Гидроксиды щелочных металлов имеют формулу MeOH, а щёлочноземельные ― Me(OH)₂. Данные гидроксиды являются растворимыми основаниями – щёлочами, следовательно, взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами и солями.

Упражнение 2. Перечислите общие химические свойства щёлочноземельных металлов. Подчеркните особенности взаимодействия этих металлов с водой.
Щелочные и щёлочноземельные металлы взаимодействуют с неметаллами, водой, кислотами, оксидами менее активных металлов. В результате реакции щелочных и щёлочноземельных металлов с водой образуются щелочь и водород.
Реакция в общем виде взаимодействия щелочных металлов с водой:
2Me + 2H₂O = 2MeOH + H₂↑
Реакция в общем виде взаимодействия щёлочноземельных металлов с водой:
Me + 2H₂О = Me(OH)₂ + H₂↑

ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. С помощью какой химической реакции можно доказать, что в состав минералов кальция — известняка, мрамора, кальцита — входит карбонат этого металла? Взаимодействием с сильной кислотой, вследствие чего выделяется углекислый газ, то есть раствор "вскипает".
Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
CaCO₃ + 2H⁺ + 2Cl^- → Ca²⁺ + 2Cl⁺ + CO₂↑ + H₂O
CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

Упражнение 2. Охарактеризуйте свойства оксида кальция как основного оксида. Ответ подтвердите уравнениями химических реакций в молекулярной и ионной формах.
Взаимодействует с водой:
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
Взаимодействует с кислотными оксидами:
CaO + CO₂ = CaCO₃
Взаимодействует с кислотами:
CaO + 2HСl = CaCl₂ + H₂O
CaO + 2H⁺ + 2Cl^- ⟶ Ca²⁺ + 2Cl^- + H₂O
CaO + 2H⁺ → Ca²⁺ + H₂O

Упражнение 3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, для реакций обмена запишите ионные уравнения:
а) Ca → CaCl₂ → CaCO₃ → CaO → Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ → CaF₂;
Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂↑

CaCl₂ + Na₂CO₃ = 2NaCl + CaCO₃↓
Ca²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + CO₃^2- → 2Na⁺ + 2Cl^- + CaCO₃↓
Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃↓

CaCO₃↓ = CaO + CO₂↑
CaO + H₂O = Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
Ca²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + 2NO₃^- → Ca²⁺ + 2NO₃^- + 2H₂O
H⁺ + OH^- → H₂O

Ca(NO₃)₂ + 2KF = 2KNO₃ + CaF₂↓
Ca²⁺ + 2NO₃^- + 2К⁺ + 2F^- → 2К⁺ + 2NO₃^- + CaF₂↓
Ca²⁺ + 2F^- → CaF₂↓

б) BaCO₃ → BaO → Ba(OH)₂ → BaCl₂ → Ba₃(PO₄)₂.
BaCO₃ = BaO + CO₂↑ (при t⁰)
BaO + H₂O = Ba(OH)₂

Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O
Ba²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + 2Cl^- → Ba²⁺ + 2Cl^- + 2H₂O
H⁺ + OH^- → H₂O

3BaCl₂ + 2Na₃PO₄ = 6NaCl + Ba₃(PO₄)₂↓
3Ba²⁺ + 6Cl^- + 6Na⁺ + 2PO₄^3- → 6Na⁺ + 6Cl^- + Ba₃(PO₄)₂↓
3Ba²⁺ + 2PO₄^3- → Ba₃(PO₄)₂↓

Упражнение 4. При обработке 9,8 г смеси карбоната, гидроксида и сульфата кальция выделилось 0,896 л газа (н.у.) и осталось 2,1 г твёрдого остатка. Вычислите массовую долю компонентов в смеси.
Дано: V(CO₂)=0,896 л, m(смеси)=9,8 г, m(тв. остатка)=2,1 г
Найти: ω(СaCO₃)-?, ω(Сa(OH)₂)-?, ω(СaSO₄)-?
Решение
1. Количество вещества углекислого газа объемом 0,896 л рассчитываем по формуле: ʋ=V/V_M, где V_M=22,4 л/моль.
ʋ(Н₂О)=V(CO₂)/V_M=0,896 л : 22,4 л/моль=0,04 моль
2. Составим химические уравнения:
CaCO₃ + HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + 2H₂O
Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O
CaSO₄ + HCl ≠
По уравнению реакции 1 моль карбоната кальция реагирует с выделением 1 моль  углекислого газа, количество вещества одинаковое, поэтому:
ʋ(СаСО₃)=ʋ(СО₂)=0,04 моль
Поскольку СаСl₂ растворимая соль, поэтому твердый остаток ― это соль CaSO₄, то есть m(СаSО₄)=2,1 г  
3. Массу карбоната кальция количеством вещества 0,04 моль рассчитываем по формуле: m=ʋ•M, где M=M_r г/моль.
M(СаСО₃)=100 г/моль
m(СаСО₃)=ʋ(СаСО₃)•M(СаСО₃)=0,04 моль • 100 г/моль=4 г
4. Рассчитываем массу гидроксида кальция:
m(Ca(OH)₂)=m(смеси)-m(CaCO₃)-m(CaSO₄)=9,8 г - 4 г - 2,1 г=3,7 г
5. Рассчитываем массовую долю компонентов смеси.
ω(СаСО₃)=(m(СаСО₃):m(смеси))•100%=(4 г : 9,8 г)•100%=40,8%
ω(Са(ОН)₂)=(m(Са(ОН)₂):m(смеси))•100%=(3,7 г : 9,8 г)•100%=37,6%
ω(СаSО₄)=(m(СаSО₄):m(смеси))•100%=(2,1 г : 9,8 г)•100%=21,4%
Ответ: 40,8% CaCO₃, 37,6% Ca(OH)₂, 21,4% CaSO₄

Упражнение 5. Какую массу соды (безводный карбонат натрия Na₂CO₃) необходимо добавить к 100 л жёсткой воды, содержащей 610 мг/л гидрокарбонат-ионов, для её полного умягчения?
Дано: V(H₂O)=100 л, ρ(HCO₃^-)=610 мг/л=0,61 г/л
Найти: m(Na₂CO₃)-?
Решение
1. Рассчитываем массу гидрокарбонат-ионов:
m(HCO₃^-)=ρ(HCO₃^-)•V(Н₂О)=0,61 г/л • 100 л=61 г
2. Количество вещества гидрокарбонат-ионов рассчитываем по формуле: ʋ=m/M, где M=M_r г/моль.
M(HCO₃^-)=61 г/моль
ʋ(HCO₃^-)=m(HCO₃^-)/M(HCO₃^-)=61 г : 61 г/моль=1 моль
3. Составим химическoе уравнениe в общем виде:
Na₂CO₃ + Ме²⁺ + 2HCO₃⁻=2NaHCO₃ + MeCO₃↓
По уравнению реакции с 1 моль карбоната натрия реагирует 2 моль гидрокарбонат-ионов, то есть количество вещества карбоната натрия в 2 раза меньше количества вещества гидрокарбонат-ионов, поэтому:
ʋ(Na₂СО₃)=ʋ(HCO₃^-):2=1 моль:2=0,5 моль
4. Массу карбоната натрия количеством вещества 0,5 моль рассчитываем по формуле: m=ʋ•M, где M=M_r г/моль.
M(Nа₂СО₃)=106 г/моль
m(Nа₂СО₃)=ʋ(Nа₂СО₃)•M(Na₂СО₃)=0,5 моль • 106 г/моль=53 г
Ответ: 53 г

Используйте дополнительную информацию и выразите мнение
Вопрос 1. Щелочные металлы получают электролизом расплавов их гидроксидов — щелочей. Для получения щёлочноземельных металлов используют электролиз расплавов их солей. Как вы думаете, почему для этих целей не годятся гидроксиды щёлочноземельных металлов?
Поскольку при расплавлении (нагрев от пропускания электрического тока) гидроксиды шёлочноземельных металлов разлагаются с образованием соответствующих оксидов металла, а не простого вещества металла.
Напишите уравнение электролиза расплава хлорида кальция:
CaCl_{2(распл.)}  ⟶ Ca + Cl₂↑  (над ⟶ напишите электролиз)