Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. По приведённому в параграфе плану дайте характеристику химических элементов:
а) калия (изотоп ₁₉³⁹К);
1. Атомный номер калия 19 (Z=19), расположен в IА группе Периодической системы Д.И.Менделеева, в 4 периоде.
2. Заряд ядра +19, содержит 19 протонов. Число нейтронов в ядре равно 20 (39-19=20). Число электронов на электронной оболочке также равно 19, так как атом электронейтрален. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2e; 8e; 8e; 1e.
3. Калий — это элемент-металл (содержит 1 валентный электрон). Простое вещество калий, образованное атомами данного химического элемента, также является металлом.
4. Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у натрия, и слабее, чем у рубидия, что объясняется ростом радиуса атома в ряду Na—K—Rb.
5. Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у кальция, что связано с увеличением числа валентных электронов в ряду К—Са.
6. Валентность калия (I), формула оксида калия — К₂О. Он является основным оксидом, следовательно, взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами и водой.
K₂O + 2HCl = 2KCl + H₂O
K₂O + SO₃ = K₂SO₄
K₂O + H₂O = 2KOH
7. Формула гидроксида калия — KОН. Он является растворимым основанием — щёлочью, следовательно, взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами и солями.
KOH + HCl = KCl + H₂O
2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O
2KOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄

б) магния (изотоп ₁₂²⁴Mg);
1. Атомный номер магния 12 (Z=12). Элемент магний расположен в IIА группе Периодической системы Д.И.Менделеева, в третьем периоде.
2. Заряд ядра +12, содержит 12 протонов. Число нейтронов в ядре равно 12 (24-12=12). Число электронов на электронной оболочке также равно 12, так как атом электронейтрален. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2e; 8e; 2e.
3. Магний — это элемент-металл (содержит 2 валентных электрона). Простое вещество магний, образованное атомами данного химического элемента, также является металлом.
4. Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у алюминия, и слабее, чем у натрия, что объясняется ростом радиуса атома в ряду Na—Mg—Al.
5. Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у бериллия, и слабее, чем у кальция, что связано с увеличением числа валентных электронов в ряду Be—Mg—Са.
6. Валентность магния (II), формула оксида магния — MgО. Он является основным оксидом, следовательно, взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами.
MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
MgO + SO₃ = MgSO₄
7. Формула гидроксида магния — Mg(ОН)₂. Он является малорастворимым основанием, следовательно, взаимодействует с кислотами.
Mg(ОН)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O

в) серы (изотоп ₁₆³²S);
1. Атомный номер серы 16 (Z=16). Сера расположена в VIА группе Периодической системы Д.И.Менделеева, в третьем периоде.
2. Заряд атомного ядра +16, содержит 16 протонов и 16 нейтронов (32-16=16). На электронной оболочке — 16 электронов. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2е; 8е; 6е.
3. Сера образует несколько простых веществ — неметаллов, следовательно, для неё характерно явление аллотропии.
4. Неметаллические свойства у серы выражены слабее, чем у кислорода, но сильнее, чем у селена, что объясняется ростом радиуса атома в ряду O—S—Se.
5. Неметаллические свойства у серы выражены сильнее, чем у фосфора, но слабее, чем у хлора, что связано с увеличением числа валентных электронов в ряду P—S—Cl.
6. Высшая валентность серы (VI), формула высшего оксида серы — SO₃. Это кислотный оксид, взаимодействует с водой, щелочами и основными оксидами.
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O
SO₃ + Na₂O = Na₂SO₄
7. Гидроксид серы — серная кислота Н₂SO₄ взаимодействует с основаниями, основными та амфотерными  оксидами и солями.
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
H₂SO₄ + Na₂O = Na₂SO₄ + H₂O
H₂SO₄ + ZnO = ZnSO₄ + H₂O
H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + 2HNO₃
8. Формула летучего водородного соединения — Н₂S.

г) хлора (изотоп ₁₇³⁵Cl).
1. Атомный номер хлора 17 (Z=17). Сера расположена в VIIА группе Периодической системы Д.И.Менделеева, в третьем периоде.
2. Заряд атомного ядра +17, содержит 17 протонов и 18 нейтронов (35-17=18). На электронной оболочке — 17 электронов. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2е; 8е; 7е.
3. Хлор — это элемент-неметалл (содержит 7 валентных электронов). Простое вещество хлор, образованное атомами данного химического элемента, также является неметаллом.
4. Неметаллические свойства у хлора выражены слабее, чем у фтора, но сильнее, чем брома, что объясняется ростом радиуса атома в ряду F—Cl—Br.
5. Неметаллические свойства у хлора выражены сильнее, чем у серы, что связано с увеличением числа валентных электронов в ряду S—Cl.
6. Высшая валентность хлора (VII), формула высшего оксида серы — Cl₂O₇. Это кислотный оксид, взаимодействует с водой, щелочами и основными оксидами.
Сl₂O₇ + H₂O = 2HClO₄
Cl₂O₇ + 2NaOH = 2NaClO₄ + H₂O
Cl₂O₇ + Na₂O = 2NaClO₄
7. Гидроксид хлора — хлорная кислота НClO₄ взаимодействует с основаниями, основными оксидами и солями.
HClO₄ + NaOH = NaClO₄ + H₂O
2HClO₄ + Na₂O = 2NaClO₄ + H₂O
HClO₄ + KNO₃ = KClO₄↓ + HNO₃
8. Формула летучего водородного соединения — НCl.

Задание 2
Летучие водородные соединения состава ЭН₃ образуют:
а) Ga, Аl, В;
б) Fе, S, Sc;
в) Ве, Са, Sr;
г) Р, Аs, SЬ.             
Ответ поясните. Летучие водородные соединения состава ЭH₃ образуют только элементы-неметаллы, проявляющие валентность III. Этим требованиям удовлетворяют элементы VА-группы, т.е. фосфор, мышьяк и олово.

Задание 3
Расположите элементы в порядке усиления неметаллических свойств:
а) бор, азот, углерод;
бор, углерод, азот            элементы одного периода
б) кислород, селен, теллур;
теллур, селен, кислород         элементы одной группы
в) фосфор, мышьяк, хлор, сера, фтор, германий.
германий, мышьяк, фосфор, сера, хлор, фтор 
Неметаллические свойства усиливаются с уменьшением атомного радиуса и ростом числа внешних электронов, т.е. слева направо по периоду и снизу вверх по подгруппе.

Задание 4
Напишите высший оксид и соответствующий ему гидроксид с наиболее выраженными кислотными свойствами для элементов-неметаллов:
фосфора: P₂O₅, H₃PO₄
кремния: SiO₂, H₂SiO₃
хлора: Cl₂O₇, HClO₄
серы: SO₃, H₂SO₄

Задание 5
Напишите высший оксид и соответствующий ему гидроксид с наиболее выраженными основными свойствами для элементов-металлов:
алюминия: Al₂O₃, Al(OH)₃
железа: FeO, Fe(OH)₂      (валентность (II), т.к. для валентности (III), свойства соединений амфотерные)
меди: CuO, Cu(OH)₂        (валентность (II), т.к. для валентности (III), свойства соединений амфотерные)
свинца: PbO, Pb(OH)₂      (валентность (II), т.к. для валентности (IV), свойства соединений амфотерные)

Задание 6
Запишите два высших оксида, соответствующих общим формулам ЭО₃ и Э₂О₃, а также три реакции, характеризующие их химические свойства.

Оксид серы (VI) SO3 (кислотный)	Оксид алюминия Al2O3 (амфотерный)
SO3 + H2O = H2SO4 SO3 + Na2O = Na2SO4 SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O	Al2O3 + 3H2O = 2Al(OH)3 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + NaOH = 2Na[Al(OH)4]

Задание 7
Напишите уравнения химических реакций кальция:
а) с кислородом;
2Ca+ O₂ =2CaO
б) с серой;
Ca + S = CaS
в) с водой.
Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑

Задание 8
Используя приведённый в параграфе план, найдите сходство и различия в характеристиках пар химических элементов:
а) лития и натрия;
1. Литий и натрий отличаются атомным номером (Z=3 и Z=11 соответственно), периодом (2 и 3 соответственно), в котором находятся, однако являются элементами одной группы(IA).
2. Литий и натрий отличаются зарядом ядра(+3 и +11 соответственно), количеством протонов(3 и 11 соответственно), количеством электронов(3 и 11 соответственно)и нейтронов(4 (7-3=4) и 12 (23-11=12) соответственно), cхемой распределения электронов по энергетическим уровням(2е,1е и 2е,8е,1е соответственно).
3. Поскольку на внешнем энергетическом уровне атома лития и натрия один валентный электрон, литий и натрий — это элементы-металлы.Простые вещества литий и натрий, образованные атомами этих химических элементов, также являются металлами.
4. Поскольку литий и натрий являются элементами одной группы, поэтому металлические свойства у натрия выражены сильнее, чем у лития, и слабее, чем у калия, что объясняется ростом радиуса атома в ряду Li—Na—K.
5. Валентность лития и натрия (I), так как их атом содержит один валентный электрон. Формулы оксидов лития и натрия(Li₂О и Na₂О соответственно)— это основные оксиды, поэтому взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами и водой.
Li₂O + 2HCl = 2LiCl + H₂O
Li₂O + SO₃ = Li₂SO₄
Li₂O + H₂O = 2LiOH
Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O
Na₂O + SO₃ = Na₂SO₄
Na₂O + H₂O = 2NaOH
7. Формула гидроксида лития и натрия(LiОН и NaОН соответственно). Они являются растворимыми основаниями — щёлочи, следовательно, взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами и солями.
LiOH + HCl = LiCl + H₂O
2LiOH + CO₂ = Li₂CO₃ + H₂O
2LiOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Li₂SO₄
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

б) углерода и азота.
1. Углерод и азот отличаются атомным номером (Z=6 и Z=7 соответственно), группой (IVA и VА соответственно), в которой находятся, однако являются элементами одного периода (2).
2. Углерод и азот отличаются зарядом ядра(+6 и +7 соответственно), количеством протонов(6 и 7 соответственно), количеством электронов(6 и 7 соответственно), cхемой распределения электронов по энергетическим уровням(2е,4е и 2е,5е соответственно).
3. Углерод, в отличие от азота, образует несколько простых веществ — неметаллов, следовательно, для него характерно явление аллотропии. 
4. Поскольку углерод и азот являются элементами одного периода, поэтому неметаллические свойства в азота выражены сильнее, чем в углерода, что связано с увеличением числа валентных электронов в ряду С—N.
6. Углерод и азот имеют разную валентность (IV и V соответственно), так как их атомы содержат разное количество валентных электронов(4 и 5 соответственно). Формулы высших оксидов углерода и азота(CO₂ и N₂O₅ соответственно) — это кислотные оксиды, поэтому взаимодействуют с водой, щелочами и основными оксидами.
СO₂ + H₂O = H₂CO₃
CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
CO₂ + Na₂O = Na₂CO₃
N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃
N₂O₅ + 2NaOH = 2NaNO₃ + H₂O
N₂O₅ + Na₂O = 2NaNO₃
7. Гидроксид углерода— угольная кислота Н₂CO₃ и гидроксид азота— азотная кислота НNO₃ . Взаимодействуют с основаниями, основными оксидами и солями.
H₂CO₃ + 2NaOH = Na₂CO₃ + 2H₂O
H₂CO₃ + Na₂O = Na₂CO₃ + H₂O
H₂CO₃ + Са(NO₃)₂ = СаCO₃↓ + 2HNO₃
HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O
2HNO₃ + Na₂O = 2NaNO₃ + H₂O
2HNO₃ + Nа₂CO₃ = 2NаNO₃ + H₂O + CO₂↑
8. Формулы летучего водородного соединения — СН₄ и NН₃ соответственно.

Задание 9
Определите положение химических элементов в Периодической системе по следующим данным:
а) ядро атома содержит 5 протонов;
Ответ:В – бор
Число протонов в ядре атома равно порядковому номеру элемента в Периодической системе, то есть химический элемент имеет №5 ― это бор В.
б) массовое число атома равно 35, причём в ядре атома 18 нейтронов;
Ответ: Cl – хлор
Число протонов равно 17 (35-18=17), то есть порядковый номер элемента 17 ― это Хлор Сl.
в) в электронной оболочке атома содержится 13 электронов;
Ответ: Al – алюминий
Число электронов = число протонов = порядковый номер элемента.
г) электронная оболочка атома состоит из трёх энергетических уровней, на внешнем уровне находится 4 электрона.
Ответ:S – кремний
Число энергетических уровней = номеру периода, а число электронов на внешнем уровне = номеру группы. Элемент размещается в 3 периоде, IVА группе Периодической системы ― это кремний S.

Задание 10
В реакцию с хлором взяты одинаковые массы магния и кальция. Не производя химических расчётов, определите, для какой из этих двух реакций потребуется больший объём газообразного хлора.
Mg + Cl₂ = MgCl₂     и        Ca + Cl₂ = CaCl₂
Поскольку количество вещества рассчитываем по формуле: n=m/M, а молярная масса M(Сa)>M(Mg), следовательно и количество вещества n(Mg)>n(Сa), то есть потребуется больший объём газообразного хлора для реакции с магнием.

Задание 11
При сжигании 0,45 г простого вещества, образованного атомами элемента IIА группы, образовалось 1,25 г оксида. Определите, какое вещество было взято в реакцию.
Дано: Е – элемент IIА группы, m(Е)=0,45 г, m(ЕО)=1,25 г
Найти: простое вещество Е-?
Решение
І способ
1. Вычисляем масу кислорода.
m(O₂)=m(EO)-m(E)=1,25 г - 0,45 г=0,8 г
2. Вычисляем количество вещества кислорода.
n(O₂)=m(O₂)/М(О₂)=0,8 г : 32 г/моль=0,025 моль
3. Составим химическое уравнение:
2Е   +  О₂  =  2ЕО
По уравнению реакции количество вещества искомого элемента Е в 2 раза больше, чем количества вещества кислорода, поэтому:
n(Е)=2•n(О₂)=2•0,025 моль=0,05 моль
4. Вычисляем относительную массу искомого элемента:
M(E)=m(E)/n(E)=0,45 г : 0,05 моль=9 г/моль, следовательно М_r(E)=9. Такую относительную атомную массу имеет химический элемент IIA группы ― бериллий.
ІІ способ
1. Составим химическое уравнение:
0,45 г          1,25 г
2Е   +  О₂  =  2ЕО
2х г           2(х+16) г
Над формулами соединений Е и ЕO записываем приведенную в условии задачи массу простого вещества Е (0,45 г) и массу оксида (1,25 г), а под формулами соединений ― массы соответствующих количеств веществ согласно коэффициентам в химическом уравнении.
Пусть A_r(E)=x, тогда M_r(Е)=A_r(Е)=х, а M(Е)=х г/моль
Масса 1 моль = х г, а масса 2 моль = 2х г.
M_r(ЕO)=A_r(Е)+A_r(O)=х+16, а M(ЕO)=х+16 г/моль
Масса 1 моль = х+16 кг, а масса 2 моль = 2(х+16) г
Решаем алгебраическое уравнение:
2х • 1,25 = 2(х+16) • 0,45
2,5х = 0,9х + 14,4
2,5х - 0,9х = 14,4
1,6х = 14,4
х = 14,4 : 1,6
х = 9, то есть A_r(E)=9. Такую относительную атомную массу имеет химический элемент IIA группы ― бериллий.
Ответ: бериллий

Задание 12
Подготовьте сообщение об открытии одного из химических элементов. Для подготовки сообщения можно воспользоваться сайтом химического факультета МГУ. Самостоятельно.