Во всех упражнениях красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1 К химическим явлениям относится процесс:
1) превращения воды в пар
2) превращения негашёной извести в гашёную
3) образования инея на деревьях
4) кристаллизации расплава алюминия
Ответ: 2)
СaO + H₂O = Ca(OH)₂

Упражнение 2 Общая масса всех веществ, участвующих в химической реакции:
1) увеличивается
2) уменьшается
3) может как увеличиваться, так и уменьшаться
4) не изменяется
Ответ: 4)
При химических реакциях соблюдается закон сохранения массы веществ: масса исходных веществ равна массе продуктов реакции.

Упражнение 3 Взаимодействие оксида железа (III) с соляной кислотой относится к реакциям:
1) соединения
2) разложения
3) обмена
4) замещения
Ответ: 3)
Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O ― реакция обмена.

Упражнение 4 К растворимым в воде электролитам относится:
1) карбонат натрия
2) гидроксид меди (II)
3) хлорид серебра
4) сульфат бария
Ответ: 1)
Смотри в ТАБЛИЦЕ РАСТВОРИМОСТИ оснований, кислот и солей в воде: Na₂CO₃ "р"

Упражнение 5 С образованием гидроксид-ионов в водном растворе диссоциируют:
1) кислоты
2) щёлочи
3) оксиды
4) средние соли
Ответ: 2)
Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы металла и гидроксид-анионы, называются основаниями, а щёлочи ― расстворимые в воде основания.

Упражнение 6 Наибольшее число ионов образуется в растворе при полной диссоциации 1 моль
1) NH₄Cl
2) H₂SO₄
3) AlCl₃
4) NaNO₃
Ответ: 3)
1) NH₄Cl=NH₄⁺ + Cl^-      (1 ион NH₄⁺ и 1 ион Cl^-, вместе 2 иона)
2) H₂SO₄=2H⁺ + SO₄^2-   (2 иона H⁺ и 1 ион SO₄^2-, вместе 3 иона)
3) AlCl₃=Al³⁺ + 3Cl^-       (1 ион Al³⁺ и 3 иона Cl^-, вместе 4 иона)
4) NaNO₃=Na⁺ + NO₃^-    (1 ион Nа⁺ и 1 ион NO₃^-, вместе 2 иона)

Упражнение 7 Сокращённому ионному уравнению Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓ соответствует взаимодействие между:
1) растворами сульфата меди (II) и гидроксида натрия;
2) оксидом меди (II) и раствором гидроксида калия;
3) раствором хлорида меди (II) и гидратом аммиака;
4) медью и гидроксидом натрия.
Ответ: 1)
1) CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
    Cu²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + SO₄^2- + Cu(OH)₂↓
    Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓

Упражнение 8 В водном растворе не могут одновременно существовать ионы:
1) Na⁺ и SO₄^2-
2) H⁺ и CO₃^2-
3) Ag⁺ и NO₃^-
4) K⁺ и OH^-
Ответ: 2)
В растворе происходит связывание ионов Н⁺ и CO₃^2- с образованием углекислого газа CO₂↑ и воды H₂O.

Упражнение 9 Установите соответствие (обозначено одинаковым цветом) между схемой превращения и изменением степени окисления азота в ней.

Схема превращения	Изменение степени окисления азота
А) NO2 + O2 + H2O → HNO3 Б) NO + O2 → NO2 В) NaNO3 → NaNO2 + O2↑	1) N+2 → N+3 2) N+4 → N+5 3) N+5 → N+3 4) N+4 → N+2 5) N+2 → N+4

Ответ:А)―2,Б)―5, В)―3
А) N⁺⁴O₂ + O₂ + H₂O → HN⁺⁵O₃
Б) N⁺²O + O₂ → N⁺⁴O₂
В) NaN⁺⁵O₃ → NaN⁺³O₂ + O₂

ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции, схема которой Cu+HNO₃=Cu(NO₃)₂+NO+H₂O, равна:
1) 16;
2) 18;
3) 20;
4) 22.
Ответ 3
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Сu⁰ + НN⁺⁵O₃ → Сu⁺²(NO₃)₂ + N⁺²O + Н₂O.
Cu⁰ - 2e → Cu⁺²      |2|6|3 ― процесс окисления
N⁺⁵ + 3e → N⁺²       |3| |2 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы меди и азота. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 3. Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 3, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов меди и азота. Множители 3 и 2 являются искомыми коэффициентами. Поскольку медь изменила степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 3 перед формулой двух соединений меди (Cu, Cu(NO₃)₂).  Поскольку элемент азот изменил степень окисления не полностью (в правой части схемы имеется вещество Cu(N⁺⁵O₃)₂, в котором этот элемент имеет такую же степень окисления, как в исходном веществе), поэтому ставим коэффициент 2 только перед формулой NO:
3Сu + НNО₃→ 3Сu(NО₃)₂ + 2NО + Н₂О
Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение:
3Сu + 8НNО₃ = 3Сu(NО₃)₂ + 2NО + 4Н₂О         3+8+3+2+4=20
В приведённой реакции медь — восстановитель, азотная кислота (за счёт атомов азота в степени окисления +5) — окислитель.