ГДЗ (ответы) Химия 8 класc Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., 2019, §50 Периодический закон Д.И. Менделеева
Во всех упражнениях
красным цветом приводится решение,
а фиолетовым ― объяснение.
Задание 1 Какая характеристика атома была положена Д. И. Менделеевым в основу его системы элементов?
Относительная атомная масса (атомный вес, как говорили в то время).
Как Менделеев формулировал периодический закон?
Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.
Какие трудности возникали у него при обосновании этого закона?
В то время было известно всего лишь 63 элемента и для многих из них относительные атомные массы были определены неверно.

Задание 2 Почему Д.И. Менделеев назвал открытый им закон периодическим? Ответ подтвердите анализом свойств химических элементов.
Располагая элементы в порядке возрастания относительных атомных масс, Д. И. Менделеев наблюдал периодическое изменение их свойств, поэтому он назвал открытый им закон периодическим.
Периодически изменяется высшая валентность элементов
(от I-VIII), характеристика простого вещества (от металлов до неметаллов), химический характер высших оксидов (от основных через амфотерные к кислотным).

Задание 3 Проведено сплавление 4,05 г оксида цинка ZnO с гидроксидом натрия, взятым в избытке. Определите массу и количество вещества образовавшейся соли.
Дано: m(ZnO)=4,05 г
Найти: m(Na2ZnO2)-?, n(Na2ZnO2)-?
Решение
1-й способ
1. Вычисляем количество вещества оксида цинка массой 4,05 г по формуле: n=m/M, где M - молярная масса.
Mr(ZnO)=Ar(Zn)+Ar(O)=65+16=81, поэтому M(ZnO)=81 г/моль
n(ZnO)=m(ZnO)/M(ZnO)=4,05 г : 81 г/моль=0,05 моль

2. Составим химическое уравнение:
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O
По уравнению реакции n(ZnO):n(Na2ZnO2)=1:1, количество вещества одинаковое, поэтому
n(Na2ZnO2)=n(ZnO)=0,05 моль
3. Рассчытываем массу цинката натрия в количестве вещества 0,05 моль по формуле: m=n•M.
Mr(Na2ZnO2)=2•Ar(Na)+Ar(Zn)+2•Ar(O)=2•23+65+2•16=143, поэтому M(Na2ZnO2)=143 г/моль

m(Na2ZnO2)=n(Na2ZnO2)•M(Na2ZnO2)=0,05 моль • 143 г/моль=7,15 г
2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
4,05 г                    х г 
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O
81 г                      143 г 

Над формулами соединений ZnO и Na2ZnO2 записываем заданную в условии задачи массу оксида цинка (4,05 г) и неизвестную массу цинката натрия (х г) и , а под формулами соединений ― массы соответствующих количеств веществ согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу веществ и, соответственно, массу 1 моль, так как с 1 моль ZnO образуется 1 моль Na2ZnO2.
Mr(ZnO)=Ar(Zn)+Ar(O)=65+16=81, поэтому M(ZnO)=81 г/моль, масса 1 моль=81 г
Mr(Na2ZnO2)=2•Ar(Na)+Ar(Zn)+2•Ar(O)=2•23+65+2•16=143, поэтому M(Na2ZnO2)=143 г/моль, масса 1 моль=143 г
2. Массу цинката натрия рассчитываем с помощью пропорции:
4,05 г / 81 г = х г / 143 г,  отсюда по свойству пропорции имеем: х г • 81 г = 4,05 г • 143 г
х=m(Na2ZnO2)=4,05 г • 143 г : 81 г=7,15 г
3. Рассчытываем количество вещества цинката натрия массой 7,15 г по формуле: n=m:M.
n(Na2ZnO2)=m(Na2ZnO2):M(Na2ZnO2)=7,15 г : 143 г/моль=0,05 моль
Ответ: 7,15 г и 0,05 моль Na2ZnO2


ТЕСТ 1
В ряду Na – Mg – Al – Si металлические свойства
1) усиливаются
2) ослабевают
3) не изменяются
4) изменяются периодически
Ответ: 2)

ТЕСТ 2
В ряду Si – P – S – Cl неметаллические свойства
1) усиливаются
2) ослабевают
3) не изменяются
4) изменяются периодически
Ответ: 1)

ТЕСТ 3
Подчеркните в каждом ряду элемент, который в большей степени проявляет неметаллические свойства.
1) углерод, фтор
2) кальций,
бром
3) кремний,
фосфор
4) кислород,
фтор
Ответ 1) фтор, 2) бром, 3) фосфор, 4) фтор
Похожие новости
%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?