Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1 Какая характеристика атома была положена Д. И. Менделеевым в основу его системы элементов?
Относительная атомная масса (атомный вес, как говорили в то время).
Как Менделеев формулировал периодический закон?
Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.
Какие трудности возникали у него при обосновании этого закона?
В то время было известно всего лишь 63 элемента и для многих из них относительные атомные массы были определены неверно.

Задание 2 Почему Д.И. Менделеев назвал открытый им закон периодическим? Ответ подтвердите анализом свойств химических элементов.
Располагая элементы в порядке возрастания относительных атомных масс, Д. И. Менделеев наблюдал периодическое изменение их свойств, поэтому он назвал открытый им закон периодическим.
Периодически изменяется высшая валентность элементов (от I-VIII), характеристика простого вещества (от металлов до неметаллов), химический характер высших оксидов (от основных через амфотерные к кислотным).

Задание 3 Проведено сплавление 4,05 г оксида цинка ZnO с гидроксидом натрия, взятым в избытке. Определите массу и количество вещества образовавшейся соли.
Дано: m(ZnO)=4,05 г
Найти: m(Na₂ZnO₂)-?, n(Na₂ZnO₂)-?
Решение
1-й способ
1. Вычисляем количество вещества оксида цинка массой 4,05 г по формуле: n=m/M, где M - молярная масса.
M_r(ZnO)=A_r(Zn)+A_r(O)=65+16=81, поэтому M(ZnO)=81 г/моль
n(ZnO)=m(ZnO)/M(ZnO)=4,05 г : 81 г/моль=0,05 моль
2. Составим химическое уравнение:
ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O
По уравнению реакции n(ZnO):n(Na₂ZnO₂)=1:1, количество вещества одинаковое, поэтому
n(Na₂ZnO₂)=n(ZnO)=0,05 моль
3. Рассчытываем массу цинката натрия в количестве вещества 0,05 моль по формуле: m=n•M.
M_r(Na₂ZnO₂)=2•A_r(Na)+A_r(Zn)+2•A_r(O)=2•23+65+2•16=143, поэтому M(Na₂ZnO₂)=143 г/моль
m(Na₂ZnO₂)=n(Na₂ZnO₂)•M(Na₂ZnO₂)=0,05 моль • 143 г/моль=7,15 г
2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
4,05 г                    х г 
ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O
81 г                      143 г 
Над формулами соединений ZnO и Na₂ZnO₂ записываем заданную в условии задачи массу оксида цинка (4,05 г) и неизвестную массу цинката натрия (х г) и , а под формулами соединений ― массы соответствующих количеств веществ согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу веществ и, соответственно, массу 1 моль, так как с 1 моль ZnO образуется 1 моль Na₂ZnO₂.
M_r(ZnO)=A_r(Zn)+A_r(O)=65+16=81, поэтому M(ZnO)=81 г/моль, масса 1 моль=81 г
M_r(Na₂ZnO₂)=2•A_r(Na)+A_r(Zn)+2•A_r(O)=2•23+65+2•16=143, поэтому M(Na₂ZnO₂)=143 г/моль, масса 1 моль=143 г
х=m(Na₂ZnO₂)=4,05 г • 143 г : 81 г=7,15 г
2. Рассчытываем количество вещества цинката натрия массой 7,15 г по формуле: n=m:M.
n(Na₂ZnO₂)=m(Na₂ZnO₂):M(Na₂ZnO₂)=7,15 г : 143 г/моль=0,05 моль
Ответ: 7,15 г и 0,05 моль Na₂ZnO₂

ТЕСТ 1
В ряду Na – Mg – Al – Si металлические свойства
1) усиливаются
2) ослабевают
3) не изменяются
4) изменяются периодически
Ответ: 2)

ТЕСТ 2
В ряду Si – P – S – Cl неметаллические свойства
1) усиливаются
2) ослабевают
3) не изменяются
4) изменяются периодически
Ответ: 1)

ТЕСТ 3
Подчеркните в каждом ряду элемент, который в большей степени проявляет неметаллические свойства.
1) углерод, фтор
2) кальций, бром
3) кремний, фосфор
4) кислород, фтор
Ответ 1) фтор, 2) бром, 3) фосфор, 4) фтор