ГДЗ Химия 8 класc Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., 2019, §38 Закон Авогадро. Молярный объём газов
Во всех упражнениях
красным цветом приводится решение,
а фиолетовым ― объяснение.
Задание 1 Какие физические явления и факты подтверждают правильность закона Авогадро?
Закон Бойля-Мариотта об одинаковой сжымаемости газов и закон Гей-Люссака об одинаковом термическом коэффициенте расширения. 
Сформулируйте этот закон.
В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях, содержится одинаковое количество молекул.

Задание 2 Поясните, почему можно вывести понятие "молярный объём газа" на основе следствия закона Авогадро.
Следствие закона Авогадро гласит, что массы различных газов, в которых содержится одинаковое число молекул, должны занимать одинаковые объёмы. Т. е. если газы имеют одинаковое количество вещества (число молекул, атомов), то они занимают одинаковый объём, отсюда можно ввести понятие "молярный объём газа" – объём одного моля вещества при нормальных условиях.

Задание 3 Определите относительную плотность оксида азота (II) по воздуху.
Дано: NO
Найти: Dвозд.(NO)-?
Решение

Mr(NO)=Ar(N)+Ar(O)=14+16=30
Dвозд.(NO)=Mr(NO)/Mr(возд.)=30:29=1,035
Ответ: Dвозд.(NO)=1,035


Задание 4 Сгорело 6 кг угля С. Вычислите объём образовавшегося оксида углерода (IV) (н.у.)
Дано: m(С)=16 кг
Найти: V(СО2)-?
Решение:
1-й способ

1.Количество вещества угля массой 6 кг рассчитываем по формуле: n=m/M, где M=Mr кг/кмоль.
Mr(C)=Ar(C)=12, поэтому M(C)=12 кг/кмоль
n(C)=m(C)/M(C)=6 кг : 12 кг/кмоль=0,5 кмоль
2. Составим химическое уравнение:
C + O2 = CO2

По уравнению реакции n(C):n(СO2)=1:1, то есть с 1 моль углерода образуется 1 моль оксида углерода (IV), количество вещества одинаковое, поэтому n(СO2)=n(C)=0,5 кмоль
3.Объём оксида углерода (IV) количеством вещества 0,5 кмоль рассчитываем по формуле: V=n•VM, где VM=22,4 м3/кмоль ― молярный объём.
V(СO2)=n(СO2)•VM=0,5 кмоль • 22,4 м3/кмоль=11,2 м3
2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
6 кг    х м3
С   +   O2  = CO2
12 кг  22,4 м3

Над формулами соединений С и СO2 записываем приведенную в условии задачи массу углерода (6 кг) и неизвестный объём оксида углерода (IV) (х м3), а под формулами соединений ― массу и объём соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу (M=Mr кг/кмоль) углерода и, соответственно, массу 1 кмоль, так как прореагировало 1 кмоль углерода с образованием 1 кмоль оксида углерода (IV) СО2 (1 кмоль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 м3).
Mr(C)=Ar(C)=12, поэтому M(C)=12 кг/кмоль, масса 1 кмоль=12 кг
2. Объём оксида углерода (IV) рассчитываем с помощью пропорции:
6 кг / 12 кг = х м/ 22,4 м3, отсюда по свойству пропорции имеем:
х м3• 12 кг = 6 кг • 22,4 м3

х=V(СО2)=6 кг • 22,4 м3 : 12 кг=11,2 м3
Ответ: 11,2 м3

%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?