Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1 По уравнению реакции 2Al+3S=Al₂S₃ найдите массу и количество сульфида алюминия Al₂S₃, если в реакцию вступает 4,5 г алюминия.
Дано: m(Al)=4,5 г
Найти: m(Al₂S₃)-?, n(Al₂S₃)-?
Решение:
1-й способ
1. Количество вещества алюминия массой 4,5 г рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M_r(Al)=A_r(Al)=27, поэтому M(Al)=27 г/моль
n(Al)=m(Al)/M(Al)=4,5 г : 27 г/моль=0,167 моль
2. Составляем химическое уравнение:
2Al + 3S = Al₂S₃
По уравнению реакции n(Al):n(Al₂S₃)=2:1, поэтому
n(Al₂S₃)=n(Al):2=0,167 моль:2=0,0835 моль
3. Массу сульфида алюминия количеством вещества 0,0835 моль рассчитываем по формуле: m=n•M.
M_r(Al₂S₃)=2•A_r(Al)+3•A_r(S)=2•27+3•32=150, поэтому M(Al₂S₃)=150 г/моль
m(Al₂S₃)=n(Al₂S₃)•M(Al₂S₃)=0,0835 моль•150 г/моль=12,5 г
2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
4,5 г         х моль
2Al + 3S = Al₂S₃
54 г         1 моль
Над формулами соединений Al и Al₂S₃ записываем приведенную в условии задачи массу алюминия (4,5 г) и неизвестное количество вещества сульфида алюминия (х моль), а под формулами соединений – количество вещества и массу количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M_r(Al)=A_r(Al)=27, поэтому M(Al)=27 г/моль
масса 1 моль=27 г, а масса 2 моль=54 г
2. Количество вещества сульфида алюминия вычисляем с помощью пропорции:
4,5 г / 54 г = х моль / 1 моль, отсюда
х=n(Al₂S₃)=4,5 г • 1 моль : 54 г=0,0835 моль
3 Массу сульфида алюминия количеством вещества 0,0835 моль рассчитываем по формуле: m=n•M
M_r(Al₂S₃)=2•A_r(Al)+3•A_r(S)=2•27+3•32=150, поэтому M(Al₂S₃)=150 г/моль
m(Al₂S₃)=n(Al₂S₃)•M(Al₂S₃)=0,0835 моль • 150 г/моль=12,5 г
3-й способ
1. Составим химическое уравнение:
4,5 г            х г
2Al + 3S = Al₂S₃
54 г            150 г
Над формулами соединений Al и Al₂S₃ записываем приведенную в условии задачи массу алюминия (4,5 г) и неизвестную массу сульфида алюминия (х г), а под формулами соединений – массу количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M_r(Al)=A_r(Al)=27, поэтому M(Al)=27 г/моль
масса 1 моль=27 г, а масса 2 моль=54 г
M_r(Al₂S₃)=2•A_r(Al)+3•A_r(S)=2•27+3•32=150, поэтому M(Al₂S₃)=150 г/моль, масса 1 моль=150 г
2. Массу сульфида алюминия вычисляем с помощью пропорции:
4,5 г / 54 г = х г / 150 г, отсюда
х=m(Al₂S₃)=4,5 г • 150 г : 54 г=12,5 г
3. Количество вещества сульфида алюминия массой 12,5 г рассчитываем по формуле: n=m/M
n(Al₂S₃)=m(Al₂S₃)/M(Al₂S₃)=12,5 г : 150 г/моль=0,0835 моль
Ответ: 12,5 г и 0,0835 моль сульфида алюминия

Задание 2 Вычислите массу и количество кислорода, прореагировавшего с медью, если образовалось 4 г оксида меди (II).
Дано: m(СuO)=4 г
Найти: m(O₂)-?, n(O₂)-?
Решение:
1-й способ
1. Количество вещества оксида меди массой 4 г рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M_r(СuO)=A_r(Cu)+A_r(O)=64+16=80, поэтому M(CuO)=80 г/моль
n(CuO)=m(CuO)/M(CuO)=4 г : 80 г/моль = 0,05 моль
2. Составляем химическое уравнение:
2Cu + O₂ = 2CuO
По уравнению реакции n(O₂):n(CuO)=1:2, поэтому
n(О₂)=n(CuO)=0,05 моль:2=0,025 моль
3. Массу кислорода количеством вещества 0,025 моль рассчитываем по формуле: m=n•M.
M_r(О₂)=2•A_r(О)=2•16=32, поэтому M(О₂)=32 г/моль
m(О₂)=n(О₂)•M(О₂)=0,025 моль•32 г/моль=0,8 г
2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
        х моль    4 г
2Cu + O₂  =  2CuO
        1 моль   160 г
Над формулами соединений O₂ и CuO записываем неизвестное количество вещества кислорода (х моль) и приведенную в условии задачи массу оксида меди (4 г) и , а под формулами соединений – количество вещества и массу количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M_r(СuO)=A_r(Cu)+A_r(O)=64+16=80, поэтому M(CuO)=80 г/моль
масса 1 моль=80 г, а масса 2 моль=160 г
2. Количество вещества кислорода вычисляем с помощью пропорции:
х моль / 1 моль = 4 г / 160 г, отсюда
х=n(О₂)=4 г • 1 моль : 160 г=0,025 моль
3. Массу кислорода количеством вещества 0,025 моль рассчитываем по формуле: m=n•M
M_r(О₂)=2•A_r(О)=2•16=32, поэтому M(О₂)=32 г/моль
m(О₂)=n(О₂)•M(О₂)=0,025 моль • 32 г/моль=0,8 г
3-й способ
1. Составим химическое уравнение:
         х г       4 г
2Cu + O₂ = 2CuO
         32 г    160 г
Над формулами соединений O₂ и CuO записываем неизвестную массу кислорода (х г) и приведенную в условии задачи массу оксида меди (4 г), а под формулами соединений – массу количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M_r(О₂)=2•A_r(О)=2•16=32, поэтому M(О₂)=32 г/моль, масса 1 моль=32 г
M_r(СuO)=A_r(Cu)+A_r(O)=64+16=80, поэтому M(CuO)=80 г/моль
масса 1 моль=80 г, а масса 2 моль=160 г
2. Массу кислорода вычисляем с помощью пропорции:
х г / 32 г = 4 г / 160 г, отсюда
х=m(О₂)=4 г • 32 г : 160 г=0,8 г
3. Количество вещества кислорода массой 0,8 г рассчитываем по формуле: n=m/M
n(О₂)=m(О₂)/M(О₂)=0,8 г : 32 г/моль = 0,025 моль
Ответ: 0,8 г и 0,025 моль кислорода

Задание 3 Составьте и решите задачу, используя понятия "количество вещества" и "молярная масса".
Вычислите массу и количество вещества кислорода, прореагировавшего с углеродом, если образовалось 440 г углекислого газа.
Дано: m(СO₂)=440 г
Найти: m(O₂)-?, n(O₂)-?
Решение:
1-й способ
1. Количество вещества углекислого газа массой 440 г рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M_r(СO₂)=A_r(C)+2•A_r(O)=12+2•16=44, поэтому M(CO₂)=44 г/моль
n(CO₂)=m(CO₂)/M(CO₂)=440 г : 44 г/моль = 10 моль
2. Составляем химическое уравнение:
C + O₂ = CO₂
По уравнению реакции n(O₂):n(CO₂)=1:1, поэтому
n(О₂)=n(CO₂)=10 моль
3. Массу кислорода количеством вещества 10 моль рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M_r(О₂)=2•A_r(О)=2•16=32, поэтому M(О₂)=32 г/моль
m(О₂)=n(О₂)•M(О₂)=10 моль•32 г/моль=320 г
2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
        х моль     440 г
C   +   O₂   =  CO₂
       1 моль      44 г
Над формулами соединений O₂ и CO₂ записываем неизвестное количество вещества кислорода (х моль) и приведенную в условии задачи массу углекислого газа (440 г), а под формулами соединений – количество вещества и массу количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M_r(СO₂)=A_r(C)+2•A_r(O)=12+2•16=44, поэтому M(CO₂)=44 г/моль, масса 1 моль=44 г
2. Количество вещества кислорода вычисляем с помощью пропорции:
х моль / 1 моль = 440 г / 44 г, отсюда
х=n(О₂)=440 г • 1 моль : 44 г=10 моль
3 Массу кислорода количеством вещества 10 моль рассчитываем по формуле: m=n•M
M_r(О₂)=2•A_r(О)=2•16=32, поэтому M(О₂)=32 г/моль
m(О₂)=n(О₂)•M(О₂)=10 моль • 32 г/моль=320 г
3-й способ
1. Составим химическое уравнение:
      х г     440 г
C + O₂ = CO₂
      32 г   44 г
Над формулами соединений O₂ и CO₂ записываем неизвестную массу кислорода (х г) и приведенную в условии задачи массу углекислого газа (440 г), а под формулами соединений – массу количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M_r(О₂)=2•A_r(О)=2•16=32, поэтому M(О₂)=32 г/моль, масса 1 моль=32 г
M_r(СO₂)=A_r(C)+2•A_r(O)=12+2•16=44, поэтому M(CO₂)=44 г/моль, масса 1 моль=44 г
2. Массу кислорода вычисляем с помощью пропорции:
х г / 32 г = 440 г / 44 г, отсюда
х=m(О₂)=32 г • 440 г : 44 г=320 г
3. Количество вещества кислорода массой 320 г рассчитываем по формуле: n=m/M
n(О₂)=m(О₂)/M(О₂)=320 г : 32 г/моль=10 моль
Ответ: 320 г и 10 моль кислорода