ГДЗ Химия 8 класc Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., 2019, §36 Количество вещества. Моль. Молярная масса
Во всех упражнениях
красным цветом приводится решение,
а фиолетовым ― объяснение.
Задание 1 В каком случае применяют физическую величину "количество вещества" и в каких единицах её измеряют?
Если какую-либо химическую реакцию рассматривают с точки зрения числа частиц (атомов, молекул), то применяют физическую величину "количество вещества". Единицей количества вещества является моль.
Ответ поясните примерами.
В качестве примера рассмотрим образование воды при горении водорода в кислороде:
      2Н2     +    О2   =    2Н2О
2 молекулы  1 молекула  2 молекулы
2 моль          1 моль       2 моль 
      
Использование "количество вещества" даёт возможность использовать соотношение частиц (атомов, молекул), которое выражается в коэффициентах реакции, в данном случае это n(Н2):n(О2):n(Н2О)=2:1:2

Задание 2 Что означает физическая величина "молярная масса" и чем она отличается от физических величин "относительная молекулярная масса" и "относительная атомная масса"?
Молярная масса вещества – это масса одного моля вещества (измеряется в г/моль). 1 моль любого вещества имеет такую массу (в граммах), которая численно совпадает с относительной атомной и молекулярной массой.

Задание 3 Рассчитайте молярные массы воды H2O, углекислого газа CO2, серной кислоты H2SO4, сероводорода H2S.
Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18, a M(H2O)=18 г/моль
Mr(CO2)=Ar(C)+2Ar(O)=12+216=44, a M(CO2)=44 г/моль
Mr(H2SO4)=Ar(H)+Ar(S)+4Ar(O)=21+32+464=98, a M(H2SO4)=98 г/моль
Mr(H2S)=2Ar(H)+Ar(S)=21+32=34, a M(H2S)=34 г/моль

Задание 4 Дано уравнение реакции 2Mg + O2 = 2MgO. Согласно этому уравнению по аналогии с таблицей 6 составьте таблицу, показывающую соотношения между массой реагирующих веществ в граммах, числом атомов и количеством вещества.
2Mg   +   O2  =  2MgO
48 г       32 г      80 г
2 моль 1 моль  2 моль

Масса (Mg, O2)Число атомов (Mg,O)Количество вещества (Mg,O2)
48 г Mg    32 г О212,041023 Mg     12,021023 O
2 моль Mg 1 моль О2
24 г Mg    16 г О26,021023 Mg       6,021023 O 1 моль Mg 0,5 моль О2
12 г Mg    8 г О2
3,011023 Mg       3,011023 O 
0,5 моль Mg 0,25 моль О2
6 г Mg     4 г О2
1,5051023 Mg     1,5051023 O 
0,25 моль Mg 0,125 моль О2

Задание 3 Составьте 2-3 уравнения известных вам химических реакций и поясните, в каких массовых и количественных соотношениях реагируют вещества.
2 + О2 = 2Н2О
Массовые соотношения: m(H2):m(O2)=2•Mr(H2):Mr(O2)=2•2:32=4:32=1:8 
Количественные соотношения: n(H2):n(O2)=2:1
2Zn + O2 = 2ZnO
Массовые соотношения: m(Zn):m(O2)=2Ar(Zn):Mr(O2)=265:32=65:16
Количественные соотношения: n(Zn):n(O2)=2:1
CaO + H2O = Ca(OH)2
Массовые соотношения: m(CaO):m(H2O)=Mr(CaO):Mr(H2O)=56:18=28:9
Количественные соотношения: n(CaO):n(H2O)=1:1
Fe + S = FeS
Массовые соотношения: m(Fe):m(S)=Ar(Fe):Ar(S)=56:32=7:4
Количественные соотношения: n(Fe):n(S)=1:1

ТЕСТ 1
Медь, взятая количеством вещества 6 моль, имеет массу
1) 60 г
2) 192 г
3) 384 г
4) 400 г
Ответ: 3)
Дано: n(Сu)=6 моль
Найти: m(Cu)-?
Решение

1-й способ
Mr(Cu)=Ar(Cu)=64, поэтому M(Cu)=64 г/моль
Молярная масса ― это масса 1 моль вещества, поэтому масса 6 моль меди будет в 6 раз больше, то есть 384 г.

2-й способ
Находим массу меди количеством вещества 6 моль по формуле: m=nM, где M молярная масса вещества и численно равна относительной молекулярной массе (М=Mr г/моль).
Mr(Сu)=Ar(Cu)=64, поэтому M(Cu)=64 г/моль
m(Cu)=n(Cu)•M(Cu)=6 моль•64 г/моль=384 г

3-й способ
Mr(Cu)=Ar(Cu)=64, поэтому M(Cu)=64 г/моль

Молярная масса ― это масса 1 моль вещества, поэтому: 
1 моль меди содержит 64 г, а
6 моль меди  ― х г
х=6 г • 64 моль : 1 моль=384 г

Ответ: 384 г


ТЕСТ 2
Масса 0,1 моль алюминия равна
1) 0,1 г
2) 2,7 г
3) 260 г
4) 540 г
Ответ: 2)
Дано: n(Al)=0,1 моль
Найти: m(Al)-?
Решение

1-й способ
Mr(Al)=Ar(Al)=27, поэтому M(Al)=27 г/моль
Молярная масса ― это масса 1 моль вещества, поэтому масса 0,1 моль алюминия будет в 0,1 раз больше, то есть 2,7 г.

2-й способ
Mr(Al)=Ar(Al)=27, поэтому M(Al)=27 г/моль
m(Al)=n(Al)•M(Al)=0,1 моль•27 г/моль=2,7 г

3-й способ
Mr(Al)=Ar(Al)=27, поэтому M(Al)=27 г/моль

Молярная масса ― это масса 1 моль вещества, следовательно: 
1 моль алюминия имеет массу 27 г, а
0,1 моль алюминия ― х г
х=27 г • 0,1 моль : 1 моль=2,7 г

Ответ: 2,7 г


ТЕСТ 3
Количество вещества, соответствующее 32 кг оксида железа (III), – это
1) 10 моль
2) 20 моль
3) 100 моль
4) 200 моль
Ответ: 4)
Дано: m(Fe2O3)=32 кг=32000 г
Найти: n(Fe2O3)-?
Решение

1-й способ
Находим количество вещества оксида железа (III) массой 32 г по формуле: n=m/M, где M молярная масса вещества и численно равна относительной молекулярной массе (М=Mr г/моль).
Mr(Fe2O3)=2Ar(Fe)+3Ar(O)=2•56+316=160, поэтому M(Fe2O3)=160 г/моль
n(Fe2O3)=m(Fe2O3):M(Fe2O3)=32000 г: 160 г/моль=200 моль

2-й способ
Mr(Fe2O3)=2Ar(Fe)+3Ar(O)=2•56+316=160, поэтому M(Fe2O3)=160 г/моль

Молярная масса ― это масса 1 моль вещества, поэтому:
160 г Fe2O3 содержится в 1 моль вещества, а
32000 г Fe2O3 ― х моль вещества
х=32000 г • 1 моль : 160 г=200 моль

Ответ: 200 моль


ТЕСТ 4
Количество вещества, соответствующее 560 г карбоната кальция CaCO3, – это
1) 0,56 моль
2) 5,6 моль
3) 6,5 моль
4) 10 моль
Ответ: 2)
Дано: m(CaCO3)=560 г
Найти: n(CaCO3)-?
Решение

1-й способ
Mr(CaCO3)=Ar(Сa)+Ar(C)+3Ar(O)=40+12+316=100, поэтому M(CaCO3)=100 г/моль
n(CaCO3)=m(CaCO3):M(CaCO3)=560 г: 100 г/моль=5,6 моль

2-й способ
Mr(CaCO3)=Ar(Сa)+Ar(C)+3Ar(O)=40+12+316=100, поэтому M(CaCO3)=100 г/моль

Молярная масса ― это масса 1 моль вещества, поэтому:
100 г CaCO3 содержится в 1 моль вещества, а
560 г CaCO3  ― х моль вещества
х=560 г • 1 моль : 100 г=5,6 моль

Ответ: 5,6 моль
 
%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?