Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1 В каком случае применяют физическую величину "количество вещества" и в каких единицах её измеряют?
Если какую-либо химическую реакцию рассматривают с точки зрения числа частиц (атомов, молекул), то применяют физическую величину "количество вещества". Единицей количества вещества является моль.
Ответ поясните примерами.
В качестве примера рассмотрим образование воды при горении водорода в кислороде:
      2Н₂     +    О₂   =    2Н₂О
2 молекулы  1 молекула  2 молекулы
2 моль          1 моль       2 моль        
Использование "количество вещества" даёт возможность использовать соотношение частиц (атомов, молекул), которое выражается в коэффициентах реакции, в данном случае это n(Н₂):n(О₂):n(Н₂О)=2:1:2

Задание 2 Что означает физическая величина "молярная масса" и чем она отличается от физических величин "относительная молекулярная масса" и "относительная атомная масса"?
Молярная масса вещества – это масса одного моля вещества (измеряется в г/моль). Молярная масса является абсолютной величиной и имеет единицы измерения (г/моль), а относительная молекулярная масса M_r и относительная атомная масса A_r— относительные величины и не имеют единиц измерения, так как получаются делением чисел одинаковой размерности.

Задание 3 Рассчитайте молярные массы воды H₂O, углекислого газа CO₂, серной кислоты H₂SO₄, сероводорода H₂S.
M_r(H₂O)=2•A_r(H)+A_r(O)=2•1+16=18, a M(H₂O)=18 г/моль
M_r(CO₂)=A_r(C)+2•A_r(O)=12+2•16=44, a M(CO₂)=44 г/моль
M_r(H₂SO₄)=A_r(H)+A_r(S)+4•A_r(O)=2•1+32+4•64=98, a M(H₂SO₄)=98 г/моль
M_r(H₂S)=2•A_r(H)+A_r(S)=2•1+32=34, a M(H₂S)=34 г/моль

Задание 4 Дано уравнение реакции 2Mg + O₂ = 2MgO. Согласно этому уравнению по аналогии с таблицей 6 составьте таблицу, показывающую соотношения между массой реагирующих веществ в граммах, числом атомов и количеством вещества.
2Mg   +   O₂  =  2MgO
48 г       32 г      80 г
2 моль 1 моль  2 моль

Масса (Mg, O2)	Число атомов (Mg,O)	Количество вещества (Mg,O2)
48 г Mg    32 г О2	12,04•1023 Mg     12,02•1023 O	2 моль Mg 1 моль О2
24 г Mg    16 г О2	6,02•1023 Mg       6,02•1023 O	1 моль Mg 0,5 моль О2
12 г Mg    8 г О2	3,01•1023 Mg       3,01•1023 O	0,5 моль Mg 0,25 моль О2
6 г Mg     4 г О2	1,505•1023 Mg     1,505•1023 O	0,25 моль Mg 0,125 моль О2

Задание 3 Составьте 2-3 уравнения известных вам химических реакций и поясните, в каких массовых и количественных соотношениях реагируют вещества.
2Н₂ + О₂ = 2Н₂О
Массовые соотношения: m(H₂):m(O₂)=2•M_r(H₂):M_r(O₂)=2•2:32=4:32=1:8 
Количественные соотношения: n(H₂):n(O₂)=2:1
2Zn + O₂ = 2ZnO
Массовые соотношения: m(Zn):m(O₂)=2•A_r(Zn):M_r(O₂)=2•65:32=65:16
Количественные соотношения: n(Zn):n(O₂)=2:1
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
Массовые соотношения: m(CaO):m(H₂O)=M_r(CaO):M_r(H₂O)=56:18=28:9
Количественные соотношения: n(CaO):n(H₂O)=1:1
Fe + S = FeS
Массовые соотношения: m(Fe):m(S)=A_r(Fe):A_r(S)=56:32=7:4
Количественные соотношения: n(Fe):n(S)=1:1

ТЕСТ 1
Медь, взятая количеством вещества 6 моль, имеет массу
1) 60 г
2) 192 г
3) 384 г
4) 400 г
Ответ: 3)
Дано: n(Сu)=6 моль
Найти: m(Cu)-?
Решение
1-й способ
M_r(Cu)=A_r(Cu)=64, поэтому M(Cu)=64 г/моль
Молярная масса ― это масса 1 моль вещества, поэтому масса 6 моль меди будет в 6 раз больше, то есть 384 г.
2-й способ
Находим массу меди количеством вещества 6 моль по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса вещества и численно равна относительной молекулярной массе (М=M_r г/моль).
M_r(Сu)=A_r(Cu)=64, поэтому M(Cu)=64 г/моль
m(Cu)=n(Cu)•M(Cu)=6 моль•64 г/моль=384 г
3-й способ
M_r(Cu)=A_r(Cu)=64, поэтому M(Cu)=64 г/моль
Молярная масса ― это масса 1 моль вещества, поэтому: 
1 моль меди содержит 64 г, а
6 моль меди  ― х г
х=6 г • 64 моль : 1 моль=384 г
Ответ: 384 г

ТЕСТ 2
Масса 0,1 моль алюминия равна
1) 0,1 г
2) 2,7 г
3) 260 г
4) 540 г
Ответ: 2)
Дано: n(Al)=0,1 моль
Найти: m(Al)-?
Решение
1-й способ
M_r(Al)=A_r(Al)=27, поэтому M(Al)=27 г/моль
Молярная масса ― это масса 1 моль вещества, поэтому масса 0,1 моль алюминия будет в 0,1 раз больше, то есть 2,7 г.
2-й способ
M_r(Al)=A_r(Al)=27, поэтому M(Al)=27 г/моль
m(Al)=n(Al)•M(Al)=0,1 моль•27 г/моль=2,7 г
3-й способ
M_r(Al)=A_r(Al)=27, поэтому M(Al)=27 г/моль
Молярная масса ― это масса 1 моль вещества, следовательно: 
1 моль алюминия имеет массу 27 г, а
0,1 моль алюминия ― х г
х=27 г • 0,1 моль : 1 моль=2,7 г
Ответ: 2,7 г

ТЕСТ 3
Количество вещества, соответствующее 32 кг оксида железа (III), – это
1) 10 моль
2) 20 моль
3) 100 моль
4) 200 моль
Ответ: 4)
Дано: m(Fe₂O₃)=32 кг=32000 г
Найти: n(Fe₂O₃)-?
Решение
1-й способ
Находим количество вещества оксида железа (III) массой 32 г по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса вещества и численно равна относительной молекулярной массе (М=M_r г/моль).
M_r(Fe₂O₃)=2•A_r(Fe)+3•A_r(O)=2•56+3•16=160, поэтому M(Fe₂O₃)=160 г/моль
n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃):M(Fe₂O₃)=32000 г: 160 г/моль=200 моль
2-й способ
M_r(Fe₂O₃)=2•A_r(Fe)+3•A_r(O)=2•56+3•16=160, поэтому M(Fe₂O₃)=160 г/моль
Молярная масса ― это масса 1 моль вещества, поэтому:
160 г Fe₂O₃ содержится в 1 моль вещества, а
32000 г Fe₂O₃ ― х моль вещества
х=32000 г • 1 моль : 160 г=200 моль
Ответ: 200 моль

ТЕСТ 4
Количество вещества, соответствующее 560 г карбоната кальция CaCO₃, – это
1) 0,56 моль
2) 5,6 моль
3) 6,5 моль
4) 10 моль
Ответ: 2)
Дано: m(CaCO₃)=560 г
Найти: n(CaCO₃)-?
Решение
1-й способ
M_r(CaCO₃)=A_r(Сa)+A_r(C)+3•A_r(O)=40+12+3•16=100, поэтому M(CaCO₃)=100 г/моль
n(CaCO₃)=m(CaCO₃):M(CaCO₃)=560 г: 100 г/моль=5,6 моль
2-й способ
M_r(CaCO₃)=A_r(Сa)+A_r(C)+3•A_r(O)=40+12+3•16=100, поэтому M(CaCO₃)=100 г/моль
Молярная масса ― это масса 1 моль вещества, поэтому:
100 г CaCO₃ содержится в 1 моль вещества, а
560 г CaCO₃  ― х моль вещества
х=560 г • 1 моль : 100 г=5,6 моль
Ответ: 5,6 моль