Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1 Сформулируйте закон сохранения массы веществ и объясните его с точки зрения атомно-молекулярного учения. Проиллюстрируйте его примерами.
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ.
С точки зрения атомно-молекулярного учения закон сохранения массы объясняется так: в результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка. Так как число атомов до реакции и после неё остаётся неизменным, то их общая масса тоже не изменяется.
Примеры: при прокаливании красного фосфора в закрытой колбе масса веществ, вступивших в реакцию, будет равна массе оксида фосфора, образовавшегося в результате реакции; при взаимодействии цинка с соляной кислотой в запаянной реторте выделяется газ – водород, но масса сосуда не изменяется.

Задание 2 В реторту насыпали порошок цинка, закрыли газоотводную трубку зажимом, реторту взвесили и содержимое прокалили. Когда реторта остыла, её вновь взвесили. Изменилась ли её масса и почему? Затем открыли зажим. Остались ли чашки весов в равновесии и почему?
При прокаливании цинка в закрытой реторте масса не изменилась, т.к. согласно закону сохранения массы веществ: масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ. После открытия зажима масса реторты увеличилась, т. к. место прореагировавшего кислорода занял воздух, поэтому чашки весов не остались в равновесии.

Задание 3 Почему при горении спиртовки масса спирта постоянно уменьшается? Не нарушается ли при этом закон сохранения массы веществ?
При сгорании спирта образуются газообразные продукты реакции, которые улетучиваются в атмосферу. Закон сохранения массы веществ в этом случае не нарушается, т. к. газообразные продукты реакции тоже имеют массу.

Задание 3 Какое теоретическое и практическое значение имеет закон сохранения массы веществ?
На основании закона сохранения массы веществ производят практически важные расчеты, например, сколько потребуется исходных веществ для получения продуктов реакции, а так же составляют уравнения химических реакций.

ТЕСТ 1
Медь соединяется с серой в массовом отношении 2:1. Для приготовления 21 г сульфида меди (II) потребуется
1) Cu – 14 г, S – 7 г
2) Cu – 12 г, S – 9 г
3) Cu – 7 г, S – 14 г
4) Cu – 16 г, S – 5 г
Ответ: 1)
Согласно закону сохранения массы веществ при взаимодействии 2 г меди и 1 г серы образуется 3 г сульфида меди (II), а для приготовления 21 г  сульфида меди (II), то есть в 7 раз (21:3=7) больше, потребуется 2•7=14 г меди и 1•7=7 г серы. 

ТЕСТ 2
При разложении 4,34 г оксида ртути (II) образовалось 4,02 г ртути. Масса выделившегося при этом кислорода равна
1) 0,16 г
2) 0,32 г
3) 3,2 г
4) 1,6 г
Ответ 2)
Дано: m(HgO)=4,34 г, m(Hg)=4,02 г
Найти: m(O₂)-?
Решение 
HgO = Hg + O₂
m(O₂)=m(HgO)-m(Hg)=4,34 - 4,02=0,32 г
Ответ: 0,32 г