Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

Вопрос 1
Сколько молей кислорода расходуется при сгорании 20 моль алюминия по схеме: 4Аl + 3O₂ = 2Аl₂O₃?
По уравнению реакции n(Al)/4=n(O₂)/3, отсюда 
n(O₂)=3•n(Al):4 = 3 • 20 моль : 4 = 15 моль

Вопрос 2
Задача. 
Какое количество вещества (в молях) магния надо сжечь, чтобы получить 200 г оксида магния?
Дано:
m(МgO)=200 г
Найти: n(Mg)—?
Решение:
Схема реакции: Mg → MgO   (уравнение реакции: 2Mg + O₂ = 2MgO)
M(Mg)=40 г/моль
n(МgО)=m/М=200 г : 40 г/моль=5 моль
По уравнению реакции: n(Mg)=n(МgO)=2:2=1:1
n(Mg)=n(МgO)=5 моль
Ответ: 5 моль

Вопрос 3
Задача.
Сколько граммов сульфата бария получится из:
1) 14,2 г ВаСl₂ (другой реагент в избытке);
2) 14,2 г Na₂SO₄;
3) 14,2 г BaCl₂ и 14,2 г Na₂SO₄?
Дано:
1) m(ВаСl₂)=14,2 г
2) m(Na₂SO₄)=14,2 г
3) m(BaCl₂)=14,2 г
m(Na₂SO₄)=14,2 г
Найти: m_1-3(BaSO₄)
Решение:
Задачу решаем по условию 1), поскольку  в избытке Na₂SO₄.
1-й способ
Уравнение реакции: BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl
M(BaCl₂)=208 г/моль, M(BaSO₄)=233 г/моль
n(BaCl₂)=m(BaCl₂)/М(BaCl₂)=14,2 г : 208 г/моль=0,068 моль
По уравнению реакции n(BaSO₄):n(BaCl₂)=1:1, следовательно, количество вещества одинаковое, поэтому
n(BaSO₄)=n(BaCl₂)=0,068 моль
m(BaSO₄)=n(BaSO₄)•М(BaSO₄)=0,068 моль • 233 г/моль=15,9 моль
2-й способ
Уравнение реакции:
14,2 г                     х г
BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl
208 г                     233 г
M(BaCl₂)=208 г/моль, масса 1 моль=208 г, M(BaSO₄)=233 г/моль, масса 1 моль=233 г
х=m_1-3(BaSO₄)=14,2 г • 233 г : 208 г=15,9 г
Ответ: 15,9 г

Вопрос 4
Задача. Сколько миллилитров хлорида фосфора (III) ρ(РСl₃)=1,574 г/мл, t_кип (РСl₃)=76°С) получится при сжигании 2 моль фосфора в 70 л хлора?
Дано:
ρ(РСl₃)=1,574 г/мл
n(P)=2 моль
V(Cl₂)=70 л
Найти: V(PCl₃).
Решение:
По уравнению реакции определим избыток-недостаток реагентов: 2P + 3Cl₂ = 2PCl₃.
n(Cl₂)=V(Cl₂)/V_M=70 л : 22,4 л/моль=3,125 моль
Расчет — по реагенту фосфор, взятому в недостатке
n(PCl₃)=n(P)=2 моль
m(PCl₃)=n(PCl₃)•М(PCl₃)=2 моль • 137,5 г/моль=275 г
V(PCl₃)=m(PCl₃):ρ(PCl₃)=275 г : 1,574 г/мл=174,7 мл
Ответ: 174,7 мл

Вопрос 5
Задача.
Какой объем сернистого газа SO₂ задержится раствором 5,6 г КОН в поглотительной склянке по приведенной схеме?
SO₂ + 2KOH = K2SO₃ + H₂O
Дано:
m(КОН)=5,6 г
Найти: V(SO₂).
Решение:
SO₂ + 2KOH = K₂SO₃ + H₂O
V_M=22,4 л/моль, М(KOH)=56 г/моль
n(KOH)=m(KOH)/М(KOH)=5,6 г : 56 г/моль=0,1 моль
По уравнению реакции n(SO₂)/1=n(KOH)/2, отсюда
n(SO₂)=n(KOH):2=0,1 моль:2=0,05 моль
V(SO₂)=n(SO₂)•V_M=0,05 моль • 22,4 л/моль=1,12 л
Ответ: 1,12 л

Вопрос 6
На объемные отношения газов указывают коэффициенты в химических уравнениях.
1) 1:1            
2) З:1
3) 1:3
4) 2:1

Вопрос 7
Сколько литров хлороводорода получится в реакциях 1 и 4 (см. задачу 6) из 100 л хлора?
1) Cl₂ + H₂ = 2HCl
По закону объёмных отношений V(Cl₂)/1=V(HCl)/2, отсюда
V(HCl)=2•V(Cl₂)=2•100 л=200 л
2) 2Cl₂ + СH₄ =CH₂Cl₂ + 2HCl
По закону объёмных отношений V(Cl₂)/2=V(HCl)/2, отсюда
V(HCl)=2•V(Cl₂):2=2•100 л:2=100 л

Вопрос 8
Задача.
Цинк выделяет водород из водных растворов кислот и щелочей по схемам:
1) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑;
2) Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] +H₂↑
Сколько литров водорода получится в реакции 6,5 г Zn с:
а) 50 г 20%-ного раствора HCl;
б) 50 г 20%-ного раствора NaOH?
Дано:
m(Zn)=6,5 г
а) ω(HCl)=20%
m(p-pa)=50 г
б) m(NaOH)=20%
m(p-pa)=50 г
Найти:
V₁(H₂), V₂(H₂).
Решение:
Рассчитаем массы реагентов HCl и NaOH:
m(HCl)=m(p-pa)•ω(HCl):100%=50 г • 20%:100%=10 г
m(NaOH)=m(p-pa)•ω(NaOH):100%=50 г • 20%:100%=10 г
Определим реагент, взятый в недостатке, в реакциях 1 и 2:
n(HCl)=m(HCl)/М(HCl)=10 г : 36,5 г/моль=0,27 моль ― в избытке
n(NaOH)=m(NaOH)/М(NaOH)=10 г : 40 г/моль=0,25 моль ― в избытке
n(Zn)=m(Zn)/М(Zn)=6,5 г : 65 г/моль=0,1 моль ― в недостатке
Соотнесем количества вещества водорода n(H₂) и выбранного реагента n(Zn)
n(H₂)=n(Zn)=0,1 моль
Объем V(H₂)=V₁(H₂)=V₂(H₂)=n(H₂)•V_M=0,1 моль•22,4 л/моль=2,24 л
Ответ: V₁(H₂)=22,4 л, V₂(H₂)=22,4 л

ТЕСТЫ
1.
3) 2, 3, 1, 4

2.
4) 4