Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

Вопрос 1
Схемы образования химических связей для веществ NaF, Cl₂, HF.

Вопрос 2
а) H:S:Н                электронная
б) H—O—H             структурная
В) HNO₃                молекулярная

Вопрос 3
Электроотрицательность — это способность атома химического элемента притягивать к себе общие электронные пары.

Вопрос 4
Электроотрицательность возрастает в периодах таблицы Менделеева слева направо и уменьшается в группах сверху вниз.

Вопрос 5
Химические элементы-неметаллы в порядке возрастания электроотрицательности: H, P, C, S, Br, N, Cl, O, F
Для характеристики электроотрицательности американский учёный Лайнус Полинг предложил ряд электроотрицательности:
F→О→Сl→N→Br→I→S→C→Se→P→H
электроотрицательность уменьшается

Вопрос 6
Частичные заряды (δ+ и δ-) атомов в молекулах веществ:
Н₂^δ+S^δ-, Р^δ+Сl₃^δ-, N^δ+O^δ-, Н^δ+Вr^δ-, С^δ+O₂^δ-, Si^δ+F₄^δ-, С^δ-Н₄^δ+, N^δ-Н₃^δ+.

Вопрос 7
Отличия металлической связи от ковалентной и ионной связи.
При образовании ковалентной связи обобществляются внешние неспаренные электроны между двумя соседними атомами, в рамках одной молекулы, в то время как, при образовании металлической связи обобществляются валентные электроны всех атомов. При образовании ионной связи электроны переходят от одного атома только к соседнему, тогда как при металлической связи электроны способны переходить на любой атом, то есть все электроны обобществлены.

ТЕСТЫ
1. Силы электрической природы, удерживающие атомы вместе:
2) химическая связь

2. Тип химической связи по схеме: Nа° + Сl° —> Nа⁺СГ
3) ионная связь

3. Тип химической связи между атомами неметаллов, возникающей в результате образования общих электронных пар:
1) ковалентная связь

4. Электронов участвует в образовании одинарной, двойной и тройной связи:
2) 2, 4 и 6

5. Неполярная ковалентная связь, полярная ковалентная связь, ионная связь:
2) F₂, HCl, CaCl₂