Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

Задание 1 Опишите важнейшие характеристики атомов элементов. Заряд ядра атома, массовое число, электроное строение и свойства атома.

Задание 2 Дайте обобщённую характеристику одного из элементов: №8, 12 и 16 в периодической таблице в виде графической схемы.

№ 8	№12	№16
Элемент кислород О 168О    2е,6е	Элемент магний Mg 2412Mg    2е,8е,2e	Элемент сера S 3216Mg    2е,8е,6e
Простое вещество ― неметалл кислород O2 (газообразное вещество)	Простое вещество ― металл магний Mg (твердое вещество)	Простое вещество – неметалл сера S (твердое вещество)
Водородные соединения: H2O вода (жидкость) Высшие кислородные соединения: ―	Водородные соединения: MgH2 гидрид магния (твёрдое вещество) Высшие кислородные соединения: MgO оксид магния (основный оксид)	Водородные соединения: H2S сероводород (газ). Высшие кислородные соединения: SO2 оксид серы (IV) и SO3 оксид серы (VI) (кислотные оксиды)
Кислород ― элемент-неметалл	Магний ― элемент-металл	Сера ― элемент-неметалл

Задание 3 В чём причина периодического изменения свойств элементов и их соединений? Периодическое изменение свойств элементов объясняется периодическим повторением числа электронов на внешнем энергетическом уровне и электронных структур атомов.
Ответ подтвердите примерами. Натрий и калий имеют по 1 электрону на внешнем энергетическом уровне, поэтому они проявляют валентность I и образуют основные оксиды и основания с одинаковой формулой и свойствами: Na₂O и K₂O, NaOH и KOH.
Азот и фосфор имеют по 5 электронов на внешнем энергетическом уровне, поэтому они проявляют валентность V и образуют высшие кислотные оксиды и летучие водородные соединения со схожими свойствами и схожими химическими формулами: N₂O₅, P₂O₅ и NH₃, PH₃.

Задание 4 Дайте современную трактовку Периодического закона.
Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атома (порядкового номера элемента).
Почему свойства элементов находятся в зависимости от заряда ядра атома элемента? С увеличением зарядов ядер атомов периодически повторяется структура внешнего энергетического уровня атома (количество валентных электронов), что приводит к периодической смене свойств элементов и образованных ими веществ.
Величина заряда ядра определяет число электронов и их состояние в атоме.

Задание 5 Установите зависимость между изменением внешнего электронного слоя атомов элементов и характером этих элементов.
С ростом зарядов ядер атомов периодически повторяется структура внешнего энергетического уровня атома (количество валентных электронов), что приводит к периодической смене свойств элементов и образованных ими веществ. Именно поэтому каждый период начинается металлическим элементом и заканчивается неметаллическим.
Например, у натрия на внешнем электронном слое 1 электрон, а у хлора ― 7 электронов. Натрий ― металлический элемент, а хлор ― неметаллический элемент.

Задание 6 Почему заряд ядра атомов элемента считают главной характеристикой? Дайте развёрнутую аргументацию. У всех разновидностей атомов одного и того же элемента заряд ядра одинаковый и определяется числом протонов в ядре атома, а протонное число соответствует порядковому номеру элемента в периодической системе Д.И. Менделеева, а также величина заряда ядра определяет число электронов и их состояние в атоме.
Химический элемент ― это разновидность атома с определенным зарядом ядра.

Задание 7 В чём сущность закона Мозли и какое значение он имеет для объяснения явления периодичности? Частоты спектральных линий рентгеновского излучения находятся в линейной зависимости от заряда ядра их атомов. Закон Мозли явился неопровержимым доказательством правильности размещения элементов в периодической системе элементов Д.И. Менделеева и способствовал выяснению физического смысла заряда ядра атома.