ГДЗ / ответы Химия 8 класc Кузнецова Н.Е. §37 Нерастворимые основания, их получение и свойства. Амфотерность
Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения. |
а) с KOH; Щелочь
2KOH + H2S = K2S + 2H2O
2KOH + N2O5 = 2KNO3 + H2O
2KOH + FeSO4 = K2SO4 + Fe(OH)2↓
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
6KOH + P2O5 = 2K3PO4 + 3H2O
2KOH + H2CO3 = K2CO3 + 2H2O
2KOH + ZnSO4 = K2SO4 + Zn(OH)2↓
2KOH + H2SO3 = K2SO3 + 2H2O
2KOH + ZnCl2 = 2KCl + Zn(OH)2↓
2KOH + SO3 = K2SO4 + H2O
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
2KOH + H2SiO3 = K2SiO3 + 2H2O
2KOH + Pb(NO3)2 = 2KNO3 + Pb(OH)2↓
б) с Fe(OH)3; Амфотерный гидроксид
2Fe(OH)3 + 3H2S = Fe2S3 + 6H2O
2Fe(OH)3 + 3N2O5 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
2Fe(OH)3 + P2O5 = 2FePO4 + 3H2O
2Fe(OH)3 + 3SO3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe(OH)3 + H3PO4 = FePO4 + 6H2O
в) с Ca(OH)2. Основание, проявляющее все свойства шелочей.
Ca(OH)2 + H2S = CaS↓ + 2H2O
Ca(OH)2 + N2O5 = Ca(NO3)2 + H2O
Ca(OH)2 + FeSO4 = CaSO4 + Fe(OH)2↓
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4↓ + 2H2O
3Ca(OH)2 + 2K3PO4 = 6KOH + Ca3(PO4)2↓
3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2↓ + 3H2O
Ca(OH)2 + H2CO3 = CaCO3↓ + 2H2O
Ca(OH)2 + ZnSO4 = CaSO4 + Zn(OH)2↓
Ca(OH)2 + H2SO3 = CaSO3↓ + 2H2O
Ca(OH)2 + ZnCl2 = CaCl2 + Zn(OH)2↓
Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4↓ + H2O
Ca(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + CaSO4↓
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6H2O
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O
Ca(OH)2 + Pb(NO3)2 = Ca(NO3)2 + Pb(OH)2↓
Ca(OH)2 + K2CO3 = 2KOH + CaCO3↓
Задание 2 Пользуясь таблицей растворимости, составьте уравнения реакций получения в лаборатории следующих нерастворимых оснований: Pb(OH)2, Al(OH)3, Mg(OH)2, Fe(OH)2.
PbCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Pb(OH)2↓
AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3↓
MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2↓
FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓
Для получения нерастворимого основания к раствору соли необходимо приливать раствор щелочи ― до образования осадка.
Задание 3 Составьте уравнения реакций, отражающие химические свойства гидроксида меди (II).
1. Взаимодействие с кислотами:
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
2. Термическое разложение:
Cu(OH)2↓ = CuO + H2O (при нагревании)
Задание 4 Объясните причины образования двух слов от одного корня: "амфотерность" и "амфибия".
Слово "амфотерность" происходит от греческого amphoteros, что значит "и тот и другой", и отражает двойственную способность вещества: проявлять как основные, так и кислотные свойства.
Слово "амфибия" происходит от греческого amphibios (amfi – с обеих сторон, bio – живущий) и отражает двойственную способность: жить как на суше, так и в воде.
Задание 5 Начертите в тетради схему генетической связи классов неорганических соединений и разместите в ней амфотерные соединения Al2O3 и Al(OH)3.
| Al металл → Al2O3 амфотерный оксид → AlCl3 соль → Al(OH)3амфотерный гидроксид → AlCl3 соль ↓ ↓ Na[Al((OH)4] соль Na[Al((OH)4] соль |
Задание 6 Сравните химические свойства оснований: KOH, Mg(OH)2, Al(OH)3.
Щелочь КОН взаимодействует с кислотными и амфотерными оксидами, кислотами, солями
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
2KOH + ZnO = K2ZnO2 + H2O
KOH + HCl = KCl + H2O
2KOH + CuSO4=K2SO4 + Cu(OH)2↓
Малорастворимое основание КОН взаимодействует с кислотами и разлагается при нагревании.
Mg(OH)2↓ + 2HCl = MgCl2+2H2O
Mg(OH)2↓ = MgO + H2O
Амфотерный гидроксид Al(OH)3 взаимодействует с кислотами и щелочами, разлагается при нагревании.
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4] (в растворах)
2Al(OH)3↓ = Al2O3 + 3H2O
Задание 7 Вычислите массу (г) гидроксида меди (II), образовавшуюся при реакции хлорида меди (II) с 160 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 5%.
Дано: m(раствора)=160 г, ω(NaOH)=5%
Найти: m(Cu(OH)2)-?
Решение
1 способ
1. Рассчитываем массу гидроксида натрия в растворе:
m(NaOH)=m(раствора)•ω(NaOH):100%=160 г • 5% : 100%=8 г
2. Количество вещества гидроксида натрия рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M(NaOH)=40 г/моль
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=8 г : 40 г/моль=0,2 моль
3. Составим химическое уравнение:
CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2↓
По уравнению реакции n(NaOH):n(Cu(OH)2)=2:1, количество вещества гидроксида меди (II) в 2 раза меньше количества вещества хлорида меди (II), поэтому
n(Cu(OH)2)=n(NaOH):2=0,2 моль:2=0,1 моль
4. Рассчитываем массу гидроксида меди (II) количеством вещества 0,1 моль по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M(Cu(OH)2)=98 г/моль
m(Cu(OH)2)=n(Cu(OH)2)•M(Cu(OH)2)=0,1 моль • 98 г/моль=9,8 г
2 способ
1. Рассчитываем массу гидроксида натрия в растворе:
m(NaOH)=m(раствора)•ω(NaOH):100%=160 г • 5% : 100%=8 г
2. Составим химическое уравнение:
8 г х г
CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2
80 г 98 г
Над формулами соединений NaOH и Cu(OH)2 записываем вычисленную массу гидроксида натрия и неизвестные массу гидроксида меди (II) (8 г и х г соответственно), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу веществ и, соответственно, массу 2 моль гидроксида натрия NaOH и массу 1 моль гидроксида меди (II) Cu(OH)3.
M(NaOH)=40 г/моль, масса 1 моль=40 г, а масса 2 моль=80 г
M(Cu(OH)2)=98 г/моль, масса 1 моль=98 г
3. Массу гидроксида меди (II) рассчитываем с помощью пропорции:
8 г / 80 г = х г / 98 г
х=m(Cu(OH)2)=98 г • 8 г : 80 г=9,8 г
Ответ: 9,8 г гидроксида меди (II)
Похожие новости
Комментарии
Часто задаваемые вопросы
Для чего создан сайт?
Чтобы помочь ученикам.
У вас нет ГДЗ для моего учебника (
Это не проблема. Напиши нам чего нет и мы добавим.
Как с вами связатся?
Через почту: admin@gdz.cool или обратную связь.
Вам можно предложить учебник для ГДЗ?
Да. Отправь учебник на электронную почту, чтобы мы его решили.
В каком классе вы учитесь?
Социальные сети