Во всех упражнениях красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1 Сформулируйте правило сохранения числа электронов в ОВР и укажите его значение для составления уравнений этих реакций. Число электронов, оттянутых восстановителем, должно быть равно числу электронов, притянутых окислителем. Правило помогает упростить расстановку коэффициентов в уравнениях методом электронного баланса.

Задание 2 Расставьте коэффициенты в приведённом уравнении реакции методом электронного баланса, используя два приёма их составления:
NH₃ + O₂ ⟶ N₂ + H₂O
4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O
Метод электронного баланса
1-й способ
N^-3H₃ + O₂⁰ ⟶ N₂⁰ + H₂O^-2
2N^-3 -6ē ⟶ N₂⁰          |6|12|2 ―  процесс окисления
O₂⁰ +4ē ⟶ 2O^-2         |4|   |3  ―  процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы азота и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 6 и 4. Это число 12, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 6 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов азота и кислорода. Множители 2 и 3 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и разными являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 2 только перед формулой азота (N₂), а коэффициент 3 ― формулой кислорода (O₂).
NH₃ + 3O₂ ⟶ 2N₂ + H₂O
Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение:
4NH₃ + 3O₂ ⟶ 2N₂ + 6H₂O
В приведённой реакции аммиак (за счёт атомов азота в степени окисления -3) — восстановитель, а кислород — окислитель.
2-й способ
N^-3H₃ + O₂⁰ ⟶ N₂⁰ + H₂O^-2
2N^-3 -6ē ⟶ N₂⁰             х 2 ―  процесс окисления
O₂⁰ +4ē ⟶ 2O^-2            х 3  ―  процесс восстановления
Находим наименьшее общее кратное для чисел 6 и 4 ― это число 12, поэтому числа 2 и 3 ― это дополнительные множители в схемах соответствующих процессов:
4N^-3 -12ē ⟶ 2N₂⁰ 
3O₂⁰ +12ē ⟶ 6O^-2
Добавим почленно эти уравнения, получим суммарную схему:
4N^-3 + 3O₂⁰ ⟶ 2N₂⁰ + 6O^-2
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции.
4NH₃ + 3O₂ ⟶ 2N₂ + 6H₂O
В приведённой реакции аммиак (за счёт атомов азота в степени окисления -3) — восстановитель, а кислород — окислитель. 

Задание 3 Вычислите массу (г) сульфата бария, который может быть получен при добавлении к 50 г 20,8%-го раствора хлорида бария серной кислоты.
Дано: m(раствора)=50 г, ω(BaCl₂)=20,8%
Найти: m(BaSO₄)-?
Решение
1-й способ
1. Вычисляем массу хлорида бария в растворе:
m(BaCl₂)=(m(раствора)•ω(BaCl₂)):100%=50 г • 20,8% : 100%=10,4 г
2. Количество вещества хлорида бария массой 10,4 г вычисляем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M_r(BaCl₂)=A_r(Ba)+2•A_r(Cl)=137+2•35,5=208, поэтому M(BaCl₂)=208 г/моль
n(BaCl₂)=m(BaCl₂)/M(BaCl₂)=10,4 г : 208 г/моль=0,05 моль
3. Составим химическое уравнение:
BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl
По уравнению реакции n(BaCl₂):n(BaSO₄↓)=1:1, количество вещества одинаковое, поэтому:
n(BaSO₄)=n(BaCl₂)=0,05 моль
4. Массу осадка сульфата бария количеством вещества 0,05 моль вычисляем по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M_r(BaSO₄)=A_r(Ba)+A_r(S)+4•A_r(O)=137+32+4•16=233, поэтому M(BaSO₄)=233 г/моль
m(BaSO₄)=n(BaSO₄)•M(BaSO₄)=0,05 моль • 233 г/моль=11,65 г
2-й способ
1. Вычисляем массу хлорида бария в растворе:
m(BaCl₂)=(m(раствора)•ω(BaCl₂)):100%=50 г • 20,8% : 100%=10,4 г
2. Составим химическое уравнение:
10,4 г                     х г
BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl
208 г                     233 г
Над формулами соединений BaCl₂ и BaSO₄ записываем вычисленную массу хлорида бария (10,4 г) и неизвестную массу сульфата бария (х г), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу веществ и, соответственно, массу 1 моль, так как с 1 моль хлорида бария BaCl₂  образуется  1 моль сульфата бария BaSO₄.
M_r(BaCl₂)=A_r(Ba)+2•A_r(Cl)=137+2•35,5=208, поэтому M(BaCl₂)=208 г/моль, масса 1 моль=208 г
M_r(BaSO₄)=A_r(Ba)+A_r(S)+4•A_r(O)=137+32+4•16=233, поэтому M(BaSO₄)=233 г/моль, масса 1 моль=233 г
х=m(BaSO₄)= 233 г • 10,4 г : 208 г =11,65 г
Ответ: образуется 11,65 г осадка BaSO₄.

Задание 4 Используя алгоритмическое предписание, расставьте коэффициенты в следующем уравнении:
H₂S + Cl₂ + H₂O ⟶ H₂SO₄ + HCl
H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O = H₂SO₄ + 8HCl
H₂S^-2 + Cl₂⁰ + H₂O ⟶ H₂S⁺⁶O₄ + HCl^-1
S^-2 -8ē ⟶ S⁺⁶              |8|8|1 ―  процесс окисления
Cl₂⁰ +2ē ⟶ 2Cl^-1         |2|  |4  ―  процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы и хлора. Находим наименьшее общее кратное для чисел 8 и 2. Это число 8, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 8 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и хлора. Множители 1 и 4 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента серы в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно на письме не пишем) перед формулой двух соединений серы (H₂S, H₂SO₄), а разными являются индексы элемента хлора в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 4 только перед формулой хлора (Cl₂).
H₂S + 4Cl₂ + H₂O ⟶ H₂SO₄ + HCl
Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение:
H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O = H₂SO₄ + 8HCl

Задание 5 Над стрелками укажите количество электронов, отданных или принятых атомами или ионами химических элементов.
1) Cl⁰ ⟶ Cl^-;
Cl^0 +1ē⟶ Cl^-
2) Cl^- ⟶ Cl⁰;
Cl^- -1ē⟶ Cl⁰
3) Cl⁺ ⟶ Cl^-;
Cl^+ +2ē⟶ Cl^-
4) Cl⁺⁵ ⟶ Cl^-.
Cl^+5 +6ē⟶ Cl^-

Задание 6 Вычислите количество вещества (моль) гидроксида железа (III), полученного в химической реакции хлорида железа (III) с 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щёлочи 0,30.
Дано: m(раствора)=200 г, ω(NaOH)=0,30
Найти: m(Fe(OH)₃)-?
Решение
1-й способ
1. Вычисляем массу щелочи в растворе:
m(NaOH)=m(раствора)•ω(NaOH)=200 г • 0,30 =60 г
2. Количество вещества щелочи массой 60 г вычисляем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M_r(NaOH)=A_r(Na)+A_r(O)+A_r(H)=23+16+1=40, поэтому M(NaOH)=40 г/моль
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=60 г : 40 г/моль=1,5 моль
3. Составим химическое уравнение:
FeCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)₃↓
По уравнению реакции n(NaOH):n(Fe(OH)₃)=3:1, количество вещества гидроксида железа (III) в 3 раза меньше количества вещества щелочи, поэтому:
n(Fe(OH)₃)=n(NaOH):3=1,5 моль:3=0,5 моль
2-й способ
1. Вычисляем массу щелочи в растворе:
m(NaOH)=m(раствора)•ω(NaOH)=200 г • 0,30 =60 г
2. Составим химическое уравнение:
                60   г                х моль
FeCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)₃↓
                120 г                 1 моль
Над формулами соединений NaOH и Fe(OH)₃ записываем вычисленную массу щелочи (60 г) и неизвестное количество вещества гидроксида железа (III) (х моль), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества и количество вещества, согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу щелочи и, соответственно, массу 3 моль, так как с 3 моль гидроксида натрия NaOH  образуется 1 моль гидроксида железа (III) Fe(OH)₃.
M_r(NaOH)=A_r(Na)+A_r(O)+A_r(H)=23+16+1=40, поэтому M(NaOH)=40 г/моль
Масса 1 моль=40 г, а масса 3 моль=3•40 г=120 г
х=n(Fe(OH)₃)=60 г • 1 моль : 120 г =0,5 моль
Ответ: образуется 0,5 моль осадка Fe(OH)₃.