ГДЗ / ответы Химия 8 класc Кузнецова Н.Е. 2019 §16 Молярная масса
Во всех упражнениях
красным цветом приводится решение,
а фиолетовым ― объяснение.
Задание 1 Вставьте пропущенные слова:
а) вода количеством 10 моль;
б) ацетон массой 5 г;
в) сера массой 6 кг;
г) олово плотностью 7,3 г/см3;
д) молярная масса серной кислоты 98 г/моль;
e) железо количеством 1 моль.

Задание 2 Сколько атомов серебра содержится в бруске массой 32,4 г?
Дано: m(Ag)=32,4 г
Найти: N(Ag)-?
Решение

1-й способ
Находим количество вещества cеребра массой 32,4 г по формуле: n=m/M, где M=Mr г/моль
Mr(Ag)=Ar(Ag)=108, поэтому M(Ag)=108 г/моль
n(Ag)=m(Ag):M(Ag)=32,4 г : 108 г/моль=0,3 моль
Находим число атомов серебра в количестве вещества 0,3 моль по формуле: N=nNA, где NA― постоянная Авогадро.

N(Ag)=n(Ag)•NА=0,3 моль • 6•1023 моль-1=1,8•1023 атомов
2-й способ
Mr(Ag)=Ar(Ag)=108, поэтому M(Ag)=108 г/моль. Молярная масса ― это масса 1 моль вещества, поэтому:
в 108 г серебра содержится 6•1023 атомов, а
в 32,4 г серебра― х атомов

108 / 32,4 = 6•1023 / х  отсюда по свойству пропорции имеем:
х • 108 = 32,4 • 6•1023, поэтому

х=32,4 • 6•1023 : 108 =1,8•1023 атомов

Ответ: 1,8•1023 атомов


Задание 3 Какое количество вещества магния взято, если оно содержит:
а) 24∙1023 атомов;
Дано: N(Mg)=24•1023 атомов
Найти: n(Mg)-?
Решение

1-й способ
Находим количество вещества магния, которому соответствует 241023 атомов, по формуле: N=nNA, где NA― постоянная Авогадро.
n(Mg)=N(Mg):NА=24•1023 : 6•1023 моль-1=4 моль
2-й способ
6•1023 атомов содержится в 1 моль магния, а
24•1023 атомов ― х моль магния 
6•1023 / 24•1023 = 1/х  отсюда по свойству пропорции имеем:
х • 6•1023 = 1 • 24•1023, поэтому

х=1 • 24•1023 : 6•1023=4 моль

Ответ: 4 моль

б) 1,8∙1023 атомов?
Дано: N(Mg)=24•1023 атомов
Найти: n(Mg)-?
Решение

1-й способ
Находим количество вещества магния, которому соответствует 1,81023 атомов, по формуле: n=N/NA, где NA― постоянная Авогадро.
n(Mg)=N(Mg):NА=1,8•1023 : 6•1023 моль-1=0,3 моль
2-й способ
6•1023 атомов содержится в 1 моль магния, а
1,8•1023 атомов ― х моль магния 
6•1023 / 1,8•1023 = 1 / х  отсюда по свойству пропорции имеем:
х • 6•1023 = 1• 1,8•1023, поэтому

х=1 • 1,8•1023 : 6•1023=0,3 моль

Ответ: 0,3 моль

Задание 4 Где содержится больше атомов:
а) в 1 г алюминия или в 1 г углерода;
Дано: m(Al)=m(C)=1 г
Найти: N(Al)-?, N(С)-?
Решение

1-й способ
Находим количество вещества соединений массой 1 г по формуле: n=m/M, где M=Mr г/моль
Mr(Al)=Ar(Al)=27, поэтому M(Al)=27 г/моль
Mr(C)=Ar(C)=12, поэтому M(C)=12 г/моль
n(Al)=m(Al):M(Al)=1 г : 27 г/моль=0,037 моль

n(C)=m(C):M(C)=1 г : 12 г/моль=0,083 моль
Поскольку n(Al)<n(С) и число атомов вычисляется по формуле N=n•NА, где NА ― постоянная величина, поэтому
N(Al)<N(С)

2-й способ
Mr(Al)=Ar(Al)=27, поэтому M(Al)=27 г/моль. Mr(C)=Ar(C)=12, поэтому M(C)=12 г/моль.
Молярная масса ― это масса 1 моль вещества, поэтому:
в 27 г алюминия содержится 6•1023 атомов, а
в 1 г алюминия ― х атомов

27 / 1 = 6•1023 / х  отсюда по свойству пропорции имеем:
х • 27 = 1 • 6•1023, поэтому

х=1 • 6•1023 : 27=0,22•1023 атомов=2,2•1024 атомов;

в 12 г углерода содержится 6•1023 атомов, а
в 1 г углерода ― у атомов

12 / 1 = 6•1023 / у  отсюда по свойству пропорции имеем:
у • 12 = 1 • 6•1023, поэтому

у =1 • 6•1023 : 12=0,5•1023 атомов=5•1024 атомов

2,2•1024 атомов Al < 5•1024 атомов C
Ответ: больше атомов в 1 г углерода


б) в 1 моль алюминия или в 1 моль углерода?
Дано: n(Al)=n(C)=1 моль
Найти: N(Al)-?, N(С)-?
Решение

1-й способ
Находим число атомов в порции заданного количества вещества по формуле: N=nNA, где NA― постоянная Авогадро.

N(Al)=n(Al)•NА=1 моль • 6•1023 моль-1=0,22•1023 атомов
N(С)=n(С)•NА=1 моль • 6•1023 моль-1=0,22•1023 атомов
N(С)=N(Al)
Одинаковое число моль любого вещества имеет одинаковое число атомов.
2-й способ
Поскольку n(Al)=n(С) и число атомов вычисляется по формуле N=n•NА, где NА ― постоянная величина, поэтому
N(Al)=N(С)

Одинаковое число моль любого вещества имеет одинаковое число атомов.
Ответ: одинаковое число атомов


Задание 5 Какое количество вещества содержится:
а) в 90 г воды H2O;
Дано: m(Н2О)=90 г
Найти: n(Н2О)-?
Решение

1-й способ
Находим количество вещества воды массой 90 г по формуле: n=m/M, где M=Mr г/моль
Mr2О)=2Ar(Н)+Ar(O)=2•1+16=18, поэтому M(Н2О)=18 г/моль
n(Н2О)=m(Н2О):M(Н2О)=90 г : 18 г/моль=5 моль
2-й способ
Mr2О)=2Ar(Н)+Ar(O)=2•1+16=18, поэтому M(Н2О)=18 г/моль. Молярная масса ― это масса 1 моль вещества, поэтому:
18 г воды содержится в 1 моль вещества, а
90 г воды ― х моль вещества

18 г / 90 г = 1 моль / х моль  отсюда по свойству пропорции имеем:
х моль  • 18 г = 90 г • 1 моль, поэтому

х=90 г • 1 моль : 18 г=5 моль

Ответ: 5 моль

б) в 4,9 г серной кислоты H2SO4;
Дано: m(H2SO4)=4,9 г
Найти: n(H2SO4)-?
Решение
1-й способ
Находим количество вещества серной кислоты массой 4,9 г по формуле: n=m/M, где M=Mr г/моль
Mr(H2SO4)=2•Ar(Н)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98, поэтому M(Н2SO4)=98 г/моль
n(Н2SO4)=m(Н2SO4):M(Н2SO4)=4,9 г : 98 г/моль=0,05 моль
2-й способ
Mr(H2SO4)=2•Ar(Н)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98, поэтому M(Н2SO4)=98 г/моль
Молярная масса ― это масса 1 моль вещества, поэтому:
98 г cерной кислоты содержится в 1 моль вещества, а
4,9 г серной кислоты ― х моль вещества
98 г / 4,9 г = 1 моль / х моль  отсюда по свойству пропорции имеем:
х моль • 98 г = 4,9 г • 1 моль, поэтому

х=4,9 г • 1 моль : 98 г=0,05 моль
Ответ: 0,05 моль


в) в 22 г углекислого газа CO2?
Дано: m(СO2)=22 г
Найти: n(СO2)-?
Решение
1-й способ
Находим количество вещества углекислого газа массой 22 г по формуле: n=m/M, где M=Mr г/моль
Mr(CO2)=Ar(C)+2•Ar(O)=12+2•16=44, поэтому M(CO2)=44 г/моль
n(CO2)=m(CO2):M(CO2)=22 г : 44 г/моль=0,5 моль
2-й способ
Mr(CO2)=Ar(C)+2•Ar(O)=12+2•16=44, поэтому M(CO2)=44 г/моль
Молярная масса ― это масса 1 моль вещества, поэтому:
44 г углекислого газа содержится в 1 моль вещества, а
22 г углекислого газа ― х моль вещества
44 г / 22 г = 1 моль / х г  отсюда по свойству пропорции имеем:
х г • 44 г = 22 г • 1 моль, поэтому
х=22 г • 1 моль : 44 г=0,5 моль
Ответ: 0,5 моль


Задание 6 Одинаковое ли число молекул составляют 32 г метана CH4 и 32 г оксида серы (IV) SO2?
Дано: m(СН4)=m(SO2)=32 г
Найти: N(СН4)-?, N(SO2)-?
Решение

1-й способ
Находим количество вещества соединений массой 32 г по формуле: n=m/M, где M=Mr г/моль
Mr(СН4)=Ar(C)+4•Ar(H)=12+4•1=16, поэтому M(CH4)=16 г/моль
Mr(SO2)=Ar(S)+2•Ar(O)=32+2•16=64, поэтому M(SO2)=64 г/моль
n(СН4)=m(СН4):M(СН4)=32 г : 16 г/моль=2 моль

n(SO2)=m(SO2):M(SO2)=32 г : 64 г/моль=0,5 моль
Поскольку n(SO2)<n(СН4и число молекул вычисляется по формуле N=n•NА, где NА ― постоянная величина, поэтому
N(SO2)<N(СН4)

2-й способ
Mr(СН4)=Ar(C)+4•Ar(H)=12+4•1=16, поэтому M(CH4)=16 г/моль
Mr(SO2)=Ar(S)+2•Ar(O)=32+2•16=64, поэтому M(SO2)=64 г/моль
Молярная масса ― это масса 1 моль вещества, поэтому:
в 16 г СН4 содержится 6•1023 молекул, а
в 32 г СН4 ― х молекул

16 / 32 = 6•1023 / х  отсюда по свойству пропорции имеем:
х • 16 = 32 • 6•1023, поэтому

х=32 • 6•1023 : 16 =2•1023 молекул;

в 64 г SO2 содержится 6•1023 молекул, а
в 32 г SO2 ― у молекул

64 / 53 = 6•1023 / у  отсюда по свойству пропорции имеем:
у • 64 = 53 • 6•1023, поэтому

у =53 • 6•1023 : 64 =0,8•1023 молекул

0,8•1023 молекул SO2 < 2•1023 молекул СН4
Ответ: разное число молекул


Задание 7 Одинаковое ли количество вещества соответствует 160 г оксида железа (III) Fe2O3 и 160 г сульфата меди (II) CuSO4?
Дано: m(Fe2O3)=m(CuSO4)=160 г
Найти: n(Fe2O3)-?, n(CuSO4)-?
Решение

1-й способ
Находим количество вещества соединений массой 160 г по формуле: n=m/M, где M=Mr г/моль
Mr(Fe2O3)=2Ar(Fe)+3•Ar(O)=2•56+3•16=160, поэтому M(Fe2O3)=160 г/моль
Mr(CuSO4)=Ar(Cu)+Ar(S)+4•Ar(O)=56+32+4•16=160, поэтому M(CuSO4)=160 г/моль
n(Fe2O3)=m(Fe2O3):M(Fe2O3)=160 г : 160 г/моль=1 моль

n(CuSO4)=m(CuSO4):M(CuSO4)=160 г : 160 г/моль=1 моль
n(Fe2O3)=n(CuSO4)
2-й способ
Mr(Fe2O3)=2•Ar(Fe)+3•Ar(O)=2•56+3•16=160, поэтому M(Fe2O3)=160 г/моль
Mr(CuSO4)=Ar(Cu)+Ar(S)+4•Ar(O)=56+32+4•16=160, поэтому M(CuSO4)=160 г/моль
M(Fe2O3)=M(CuSO4)=160 г/моль, а м
олярная масса ― это масса 1 моль вещества.
Ответ: одинаковое количество вещества.


Задание 8 Масса 0,5 моль серной кислоты H2SO4, равна:
1) 98 г
2) 9,8 г
3) 49 г
4) 4,9 г
Ответ: 3)
Дано: n(H2SO4)=0,5 моль
Найти: m(H2SO4)-?
Решение
1-й способ
Mr(H2SO4)=2•Ar(Н)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98, поэтому M(Н2SO4)=98 г/моль
Молярная масса ― это масса 1 моль вещества, поэтому масса 0,5 моль вещества будет в 2 раза меньше, то есть равна 49 г.
2-й способ
Находим массу серной кислоты количеством вещества 0,5 моль по формуле: m=n•M, где M=Mr г/моль
Mr(H2SO4)=2•Ar(Н)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98, поэтому M(Н2SO4)=98 г/моль
m(Н2SO4)=n(Н2SO4)•M(Н2SO4)=0,5 моль • 98 г/моль=49 г
3-й способ
Mr(H2SO4)=2•Ar(Н)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98, поэтому M(Н2SO4)=98 г/моль
Молярная масса ― это масса 1 моль вещества, поэтому
1 моль вещества содержит 98 г cерной кислоты, а
0,5 моль вещества ― х г серной кислоты
х=98  г • 0,5 моль : 1 моль=49 г
Ответ:49 г

%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?