Во всех упражнениях красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1 Вставьте пропущенные слова:
а) вода количеством 10 моль;
б) ацетон массой 5 г;
в) сера массой 6 кг;
г) олово плотностью 7,3 г/см³;
д) молярная масса серной кислоты 98 г/моль;
e) железо количеством 1 моль.

Задание 2 Сколько атомов серебра содержится в бруске массой 32,4 г?
Дано: m(Ag)=32,4 г
Найти: N(Ag)-?
Решение
1-й способ
Находим количество вещества cеребра массой 32,4 г по формуле: n=m/M, где M=M_r г/моль
M_r(Ag)=A_r(Ag)=108, поэтому M(Ag)=108 г/моль
n(Ag)=m(Ag):M(Ag)=32,4 г : 108 г/моль=0,3 моль
Находим число атомов серебра в количестве вещества 0,3 моль по формуле: N=n•N_A, где N_A― постоянная Авогадро.
N(Ag)=n(Ag)•N_А=0,3 моль • 6•10²³ моль^-1=1,8•10²³ атомов
2-й способ
M_r(Ag)=A_r(Ag)=108, поэтому M(Ag)=108 г/моль. Молярная масса ― это масса 1 моль вещества, поэтому:
в 108 г серебра содержится 6•10²³ атомов, а
в 32,4 г серебра― х атомов
х=32,4 • 6•10²³ : 108 =1,8•10²³ атомов
Ответ: 1,8•10²³ атомов

Задание 3 Какое количество вещества магния взято, если оно содержит:
а) 24∙10²³ атомов;
Дано: N(Mg)=24•10²³ атомов
Найти: n(Mg)-?
Решение
1-й способ
Находим количество вещества магния, которому соответствует 24•10²³ атомов, по формуле: N=n•N_A, где N_A― постоянная Авогадро.
n(Mg)=N(Mg):N_А=24•10²³ : 6•10²³ моль^-1=4 моль
2-й способ
6•10²³ атомов содержится в 1 моль магния, а
24•10²³ атомов ― х моль магния 
х=1 • 24•10²³ : 6•10²³=4 моль
Ответ: 4 моль

б) 1,8∙10²³ атомов?
Дано: N(Mg)=24•10²³ атомов
Найти: n(Mg)-?
Решение
1-й способ
Находим количество вещества магния, которому соответствует 1,8•10²³ атомов, по формуле: n=N/N_A, где N_A― постоянная Авогадро.
n(Mg)=N(Mg):N_А=1,8•10²³ : 6•10²³ моль^-1=0,3 моль
2-й способ
6•10²³ атомов содержится в 1 моль магния, а
1,8•10²³ атомов ― х моль магния 
х=1 • 1,8•10²³ : 6•10²³=0,3 моль
Ответ: 0,3 моль

Задание 4 Где содержится больше атомов:
а) в 1 г алюминия или в 1 г углерода;
Дано: m(Al)=m(C)=1 г
Найти: N(Al)-?, N(С)-?
Решение
1-й способ
Находим количество вещества соединений массой 1 г по формуле: n=m/M, где M=M_r г/моль
M_r(Al)=A_r(Al)=27, поэтому M(Al)=27 г/моль
M_r(C)=A_r(C)=12, поэтому M(C)=12 г/моль
n(Al)=m(Al):M(Al)=1 г : 27 г/моль=0,037 моль
n(C)=m(C):M(C)=1 г : 12 г/моль=0,083 моль
Поскольку n(Al)<n(С) и число атомов вычисляется по формуле N=n•N_А, где N_А ― постоянная величина, поэтому
N(Al)<N(С)
2-й способ
M_r(Al)=A_r(Al)=27, поэтому M(Al)=27 г/моль. M_r(C)=A_r(C)=12, поэтому M(C)=12 г/моль.
Молярная масса ― это масса 1 моль вещества, поэтому:
в 27 г алюминия содержится 6•10²³ атомов, а
в 1 г алюминия ― х атомов
х=1 • 6•10²³ : 27=0,22•10²³ атомов=2,2•10²⁴ атомов;
в 12 г углерода содержится 6•10²³ атомов, а
в 1 г углерода ― у атомов
у =1 • 6•10²³ : 12=0,5•10²³ атомов=5•10²⁴ атомов
2,2•10²⁴ атомов Al < 5•10²⁴ атомов C
Ответ: больше атомов в 1 г углерода

б) в 1 моль алюминия или в 1 моль углерода?
Дано: n(Al)=n(C)=1 моль
Найти: N(Al)-?, N(С)-?
Решение
1-й способ
Находим число атомов в порции заданного количества вещества по формуле: N=n•N_A, где N_A― постоянная Авогадро.
N(Al)=n(Al)•N_А=1 моль • 6•10²³ моль^-1=0,22•10²³ атомов
N(С)=n(С)•N_А=1 моль • 6•10²³ моль^-1=0,22•10²³ атомов
N(С)=N(Al)
Одинаковое число моль любого вещества имеет одинаковое число атомов.
2-й способ
Поскольку n(Al)=n(С) и число атомов вычисляется по формуле N=n•N_А, где N_А ― постоянная величина, поэтому
N(Al)=N(С)
Одинаковое число моль любого вещества имеет одинаковое число атомов.
Ответ: одинаковое число атомов

Задание 5 Какое количество вещества содержится:
а) в 90 г воды H₂O;
Дано: m(Н₂О)=90 г
Найти: n(Н₂О)-?
Решение
1-й способ
Находим количество вещества воды массой 90 г по формуле: n=m/M, где M=M_r г/моль
M_r(Н₂О)=2•A_r(Н)+A_r(O)=2•1+16=18, поэтому M(Н₂О)=18 г/моль
n(Н₂О)=m(Н₂О):M(Н₂О)=90 г : 18 г/моль=5 моль
2-й способ
M_r(Н₂О)=2•A_r(Н)+A_r(O)=2•1+16=18, поэтому M(Н₂О)=18 г/моль. Молярная масса ― это масса 1 моль вещества, поэтому:
18 г воды содержится в 1 моль вещества, а
90 г воды ― х моль вещества
х=90 г • 1 моль : 18 г=5 моль
Ответ: 5 моль

б) в 4,9 г серной кислоты H₂SO₄;
Дано: m(H₂SO₄)=4,9 г
Найти: n(H₂SO₄)-?
Решение
1-й способ
Находим количество вещества серной кислоты массой 4,9 г по формуле: n=m/M, где M=M_r г/моль
M_r(H₂SO₄)=2•A_r(Н)+A_r(S)+4•A_r(O)=2•1+32+4•16=98, поэтому M(Н₂SO₄)=98 г/моль
n(Н₂SO₄)=m(Н₂SO₄):M(Н₂SO₄)=4,9 г : 98 г/моль=0,05 моль
2-й способ
M_r(H₂SO₄)=2•A_r(Н)+A_r(S)+4•A_r(O)=2•1+32+4•16=98, поэтому M(Н₂SO₄)=98 г/моль
Молярная масса ― это масса 1 моль вещества, поэтому:
98 г cерной кислоты содержится в 1 моль вещества, а
4,9 г серной кислоты ― х моль вещества
х=4,9 г • 1 моль : 98 г=0,05 моль
Ответ: 0,05 моль

в) в 22 г углекислого газа CO₂?
Дано: m(СO₂)=22 г
Найти: n(СO₂)-?
Решение
1-й способ
Находим количество вещества углекислого газа массой 22 г по формуле: n=m/M, где M=M_r г/моль
M_r(CO₂)=A_r(C)+2•A_r(O)=12+2•16=44, поэтому M(CO₂)=44 г/моль
n(CO₂)=m(CO₂):M(CO₂)=22 г : 44 г/моль=0,5 моль
2-й способ
M_r(CO₂)=A_r(C)+2•A_r(O)=12+2•16=44, поэтому M(CO₂)=44 г/моль
Молярная масса ― это масса 1 моль вещества, поэтому:
44 г углекислого газа содержится в 1 моль вещества, а
22 г углекислого газа ― х моль вещества
х=22 г • 1 моль : 44 г=0,5 моль
Ответ: 0,5 моль

Задание 6 Одинаковое ли число молекул составляют 32 г метана CH₄ и 32 г оксида серы (IV) SO₂?
Дано: m(СН₄)=m(SO₂)=32 г
Найти: N(СН₄)-?, N(SO₂)-?
Решение
1-й способ
Находим количество вещества соединений массой 32 г по формуле: n=m/M, где M=M_r г/моль
M_r(СН₄)=A_r(C)+4•A_r(H)=12+4•1=16, поэтому M(CH₄)=16 г/моль
M_r(SO₂)=A_r(S)+2•A_r(O)=32+2•16=64, поэтому M(SO₂)=64 г/моль
n(СН₄)=m(СН₄):M(СН₄)=32 г : 16 г/моль=2 моль
n(SO₂)=m(SO₂):M(SO₂)=32 г : 64 г/моль=0,5 моль
Поскольку n(SO₂)<n(СН₄) и число молекул вычисляется по формуле N=n•N_А, где N_А ― постоянная величина, поэтому
N(SO₂)<N(СН₄)
2-й способ
M_r(СН₄)=A_r(C)+4•A_r(H)=12+4•1=16, поэтому M(CH₄)=16 г/моль
M_r(SO₂)=A_r(S)+2•A_r(O)=32+2•16=64, поэтому M(SO₂)=64 г/моль
Молярная масса ― это масса 1 моль вещества, поэтому:
в 16 г СН₄ содержится 6•10²³ молекул, а
в 32 г СН₄ ― х молекул
х=32 • 6•10²³ : 16 =2•10²³ молекул;
в 64 г SO₂ содержится 6•10²³ молекул, а
в 32 г SO₂ ― у молекул
у =53 • 6•10²³ : 64 =0,8•10²³ молекул
0,8•10²³ молекул SO₂ < 2•10²³ молекул СН₄
Ответ: разное число молекул

Задание 7 Одинаковое ли количество вещества соответствует 160 г оксида железа (III) Fe₂O₃ и 160 г сульфата меди (II) CuSO₄?
Дано: m(Fe₂O₃)=m(CuSO₄)=160 г
Найти: n(Fe₂O₃)-?, n(CuSO₄)-?
Решение
1-й способ
Находим количество вещества соединений массой 160 г по формуле: n=m/M, где M=M_r г/моль
M_r(Fe₂O₃)=2•A_r(Fe)+3•A_r(O)=2•56+3•16=160, поэтому M(Fe₂O₃)=160 г/моль
M_r(CuSO₄)=A_r(Cu)+A_r(S)+4•Ar(O)=56+32+4•16=160, поэтому M(CuSO₄)=160 г/моль
n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃):M(Fe₂O₃)=160 г : 160 г/моль=1 моль
n(CuSO₄)=m(CuSO₄):M(CuSO₄)=160 г : 160 г/моль=1 моль
n(Fe₂O₃)=n(CuSO₄)
2-й способ
M_r(Fe₂O₃)=2•A_r(Fe)+3•A_r(O)=2•56+3•16=160, поэтому M(Fe₂O₃)=160 г/моль
M_r(CuSO₄)=A_r(Cu)+A_r(S)+4•A_r(O)=56+32+4•16=160, поэтому M(CuSO₄)=160 г/моль
M(Fe₂O₃)=M(CuSO₄)=160 г/моль, а молярная масса ― это масса 1 моль вещества.
Ответ: одинаковое количество вещества.

Задание 8 Масса 0,5 моль серной кислоты H₂SO₄, равна:
1) 98 г
2) 9,8 г
3) 49 г
4) 4,9 г
Ответ: 3)
Дано: n(H₂SO₄)=0,5 моль
Найти: m(H₂SO₄)-?
Решение
1-й способ
M_r(H₂SO₄)=2•A_r(Н)+A_r(S)+4•A_r(O)=2•1+32+4•16=98, поэтому M(Н₂SO₄)=98 г/моль
Молярная масса ― это масса 1 моль вещества, поэтому масса 0,5 моль вещества будет в 2 раза меньше, то есть равна 49 г.
2-й способ
Находим массу серной кислоты количеством вещества 0,5 моль по формуле: m=n•M, где M=M_r г/моль
M_r(H₂SO₄)=2•A_r(Н)+Ar(S)+4•A_r(O)=2•1+32+4•16=98, поэтому M(Н₂SO₄)=98 г/моль
m(Н₂SO₄)=n(Н₂SO₄)•M(Н₂SO₄)=0,5 моль • 98 г/моль=49 г
3-й способ
M_r(H₂SO₄)=2•A_r(Н)+Ar(S)+4•A_r(O)=2•1+32+4•16=98, поэтому M(Н₂SO₄)=98 г/моль
Молярная масса ― это масса 1 моль вещества, поэтому
1 моль вещества содержит 98 г cерной кислоты, а
0,5 моль вещества ― х г серной кислоты
х=98  г • 0,5 моль : 1 моль=49 г
Ответ:49 г