Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

Задание 1
Определили валентность серы соединениях:
S^IVO₂, H₂S^II, S^VIO₃, Al₂S₃^II

Задание 2
Составили формулы соединений по валентности:
Na₂O, AgS₂, Ca₃P₂, NO₂

Задание 3
Вычислили относительные молекулярные массы соединений:
а) P₂O₅;
M_r(P₂O₅)=2•A_r(P)+5•A_r(O)=2•31+5•16=142
б) H₂SO₄.
M_r(H₂SO₄)=2•A_r(H)+A_r(S)+4•A_r(O)=2•1+32+4•16=98

Задание 4
Вычислите массовые доли элементов в соединении P₂O₅.
M_r(P₂O₅)=2•A_r(P)+5•A_r(O)=2•31+5•16=142
ω(P)=2•A_r(P):M_r(P₂O₅)=2•31:142=0,437, или 43,7%
ω(O)=100%-ω(P)=100%-43,7%=56,3%
Ответ: ω(P)=43,7%, ω(O)=56,3%

Задание 5
Вычислите, какое количество вещества содержится:
а) в навеске алюминия массой 270 г;
Дано: m(Al)=270 г
Найти: n(Al)-?
Решение
M(Al)=27 г/моль
n(Al)=m(Al)/M(Al)=270 г : 27 г/моль=10 моль
Ответ: 10 моль

б) в порции молекулярного кислорода массой 6,4 г.
Дано: m(O₂)=6,4 г
Найти: n(O₂)-?
Решение
M(O₂)=32 г/моль
n(O₂)=m(O₂)/M(O₂)=6,4 г : 32 г/моль=0,2 моль
Ответ: 0,2 моль

Задание 6
Какова масса 5 моль воды H₂O?
Дано: n(H₂O)=5 моль
Найти: m(H₂O)-?
Решение
M(H₂O)=18 г/моль
m(H₂O)=n(H₂O)•M(H₂O)=5 моль • 18 г/моль=90 г
Ответ: 90 г

Задание 7
Чем отличаются сложные вещества от простых? Сложные вещества состоят из атомов различных химических элементов, а простые вещества из атомов одного химического элемента.
Примеры простых веществ: кислород O₂, озон O₃, азот N₂, водород H₂, алюминий Al, гелий He.
Примеры сложных веществ: вода H₂O, поварённая соль HCl, углекислый газ CO₂, угарный газ CO, оксид магния MgO.
Почему вода не является простым веществом? Потому, что состоит из атомов различных химических элементов: водорода H и кислорода O.
Как это можно доказать? С помощью электролиза воды, т.к. образуются водород и кислород.
2H₂O ^{электролиз}⟶ 2H₂ + O₂
Если поднести тлеющую лучинку к газу, что выделяется с катода, то раздастся хлопок, подтверждающий наличие водорода, а в газе, что выделяется с анода, тлеющая лучинка вспыхнет, подтверждая наличие кислорода.

Задание 1
Определили валентность фосфора в следующих соединениях:
P^IIIH₃, P₂^VO₅, P₂^IIIO₃, Ca₃P₂^III

Задание 2
Составили формулы соединений по валентности.
OF₂, K₃N, Cl₇O₂, Al₄Cl₃

Задание 3
Вычислите относительные молекулярные массы соединений:
а) C₃H₈;
M_r(C₃H₈)=3•A_r(C)+8•A_r(H)=3•12+8•1=44
б) H₃PO₄.
M_r(H₃PO₄)=3•A_r(H)+A_r(P)+4•A_r(O)=2•1+32+4•16=98

Задание 4
Вычислите массовые доли элементов в соединении C₃H₈.
M_r(C₃H₈)=3•A_r(C)+8•A_r(H)=3•12+8•1=44
ω(C)=3•A_r(C):M_r(C₃H₈)=3•12:44=0,818, или 81,8%
ω(H)=100%-ω(C)=100%-81,8%=18,2%
Ответ: ω(C)=81,8%, ω(H)=18,2%

Задание 5
Вычислите, какое количество вещества содержится:
а) в навеске меди массой 6,4 г;
Дано: m(Cu)=6,4 г
Найти: n(Cu)-?
Решение
M(Cu)=64 г/моль
n(Cu)=m(Cu)/M(Cu)=6,4 г : 64 г/моль=0,1 моль
Ответ: 0,1 моль

б) в порции молекулярного водорода массой 10 г.
Дано: m(H₂)=10 г
Найти: n(H₂)-?
Решение
M(H₂)=2 г/моль
n(H₂)=m(H₂)/M(H₂)=10 г : 2 г/моль=5 моль
Ответ: 5 моль

Задание 6
Какова масса 3 моль углекислого газа CO₂?
Дано: n(CO₂)=3 моль
Найти: m(CO₂)-?
Решение
M(CO₂)=44 г/моль
m(CO₂)=n(CO₂)•M(CO₂)=3 моль • 44 г/моль=132 г
Ответ: 132 г

Задание 7
Что такое химические явления? Явления, в процессе которых происходит образование новых веществ, называются химическими.
Примеры химических явлений: горение дров, порча продуктов, пожелтение листьев деревьев, коррозия металлов.
Почему изменение агрегатного состояния вещества не является химической реакцией? Не является химической реакцией, т.к. не происходит образование новых веществ.