ГДЗ / ОТВЕТЫ Химия 8 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2013, §36 Электролитическая диссоциация.
Во всех заданиях
красным цветом приводится решение,
а фиолетовым ― объяснение.
Задание 1 Объясните, почему раствор гидроксида калия проводит электрический ток, а раствор глюкозы C6H12O нет.
Гидроксид калия ― сильный электролит, в растворе полностью диссоциирует на ионы, которые являются носителями зарядов, а глюкоза неэлектролит, в растворе отсутствуют ионы, поэтому раствор электрический ток не проводит.

Задание 2 Почему при разбавлении раствора электролита степень его диссоциации увеличивается?
Степень диссоциации зависит не только от природы электролита, но и от его концентрации в растворе. При разбавлении раствора увеличивается число диполей воды, которые могут окружить и провзаимодействовать с большим числом молекул растворённого вещества, образуя ионы, поэтому при разбавлении раствора электролита степень его диссоциации увеличивается.
Степень диссоциации (α) это отношение количества вещества электролита, распавшегося на ионы (nд), к общему количеству растворённого вещества (nр): α=nд/nр

Задание 3 Докажите, что деление химических связей на ковалентную полярную и ионную условно.
Природа химической связи единственная, четкой границы между ковалентной полярной и ионной связью не существует. В обоих типах химической связи осуществляется смещение электронов к более электроотрицательному элементу, частичное в случае ковалентной полярной, и практически полное в случае ионной химической связи. Этот переход электронов условен, и определяется электроотрицательностью атомов.
Условно считают, что связь является ионной, если разница электроотрицательности элементов превышает 2, если же она меньше 2, то связь считают ковалентной полярной.

Задание 4 Как отличается по своей природе электропроводность металлов и электролитов?
Электропроводность металлов обеспечивается благодаря электронам (отрицательный заряд), а электропроводность электролитов благодаря ионам (отрицательный и положительный заряды).

Задание 5 Как объяснить электрическую проводимость водных растворов электролитов?
В водном растворе электролита свободно движутся заряженные частицы ионы, которые образуются при растворении электролита в воде. При погружении электродов в этот раствор их движение становится направленным, а по физике известно, что электрический ток это направленное движение заряженных частиц.
%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?