ГДЗ Химия 8 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2018, §25 КИСЛОТЫ
Во всех упражнениях
красным цветом приводится решение,
а фиолетовым ― объяснение.
ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Какие вещества называют кислотами?
Кислоты — это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

Упражнение 2. Какие признаки положены в основу классификации кислот?
Основность, содержание кислорода в молекуле, растворимость, стабильность.

Упражнение 3. Дайте характеристику фосфорной кислоты по всем классификационным признакам.
Основность: трёхосновная.
Содержание кислорода в молекуле: кислородсодержащая.
Растворимость: растворимая.
стабильность. устойчивая.

ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Выпишите формулы оксидов, оснований и кислот: H2SO3, CuO, N2O5, NaOH, HNO3, Ba(OH)2, Li2О, HCl, H3PO4, KOH, MgO, Ca(OH)2 — и дайте им названия.
Оксиды: CuO оксид меди (II), N2О5 ― оксид азота (V), Li2O оксид лития, MgO оксид магния.
Основания: NaOH гидроксид натрия, Ba(OH)2 – гидроксид бария, KOH – гидроксид калия, Ca(OH)2 – гидроксид кальция
Кислоты: H2SO3 сернистая кислота, HNO3 азотная кислота, HCl соляная (или хлороводородная) кислота, H3PO― фосфорная кислота.

Упражнение 2. Запишите формулы оксидов, соответствующих кислородсодержащим кислотам из задания 1, а также хлорной кислоте, формула которой НСlO4.
Сернистой кислоте H2SO3соответствует оксид серы (IV) SO2.
Объяснение: степень окисления водорода равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления серы через х: H2+1SхO3-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•(+1)+х+3•(-2)=0, отсюда х=6-2=4. Cтепень окисления азота равна +4. Записываем химические символы элементов оксида, а над ними их степени окисления: S+4О-2. Наименьшее общее кратное степеней окисления обоих элементов равно четыре и делим его на величину степени окисления каждого из элементов (4:4=1 и 4:2=2) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем) SO2.
Азотной кислоте HNO3 соответствует оксид азота (V) N2O5.
Объяснение: степень окисления водорода равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления азота через х: Н+1NхO3-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+1)+х+3•(-2)=0, отсюда х=6-1=5. Cтепень окисления азота равна +5. Записываем химические символы элементов оксида, а над ними их степени окисления: N+5О-2. Наименьшее общее кратное степеней окисления обоих элементов равно десять и делим его на величину степени окисления каждого из элементов (10:5=2 и 10:2=5) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента N2O5.
Фосфорной кислоте H3PO4 соответствует оксид фосфора (V) P2O5.

Объяснение: степень окисления водорода равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления фосфора через х: Н3+1PхO4-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 3•(+1)+х+4•(-2)=0, отсюда х=8-3=5. Cтепень окисления фосфора равна +5Записываем химические символы элементов оксида, а над ними их степени окисления: P+5О-2. Наименьшее общее кратное степеней окисления обоих элементов равно десять и делим его на величину степени окисления каждого из элементов (10:5=2 и 10:2=5) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента P2O5.
Хлорной кислоте HClO4 соответствует оксид хлора (VII) Cl2O7.

Объяснение: степень окисления водорода равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления хлора через х: Н+1ClхO4-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+1)+х+4•(-2)=0, отсюда х=8-1=7. Cтепень окисления хлора равна +7, поэтому ему соответствует оксид хлора (VII) Cl2O7Записываем химические символы элементов оксида, а над ними их степени окисления: Cl+7О-2. Наименьшее общее кратное степеней окисления обоих элементов равно четырнадцать и делим его на величину степени окисления каждого из элементов (14:7=2 и 14:2=7) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента Cl2O7.

Упражнение 3. В трёх одинаковых пробирках находятся вода, раствор гидроксида натрия и раствор серной кислоты. Как с помощью одного индикатора различить содержимое пробирок? Добавить в каждую пробирку несколько капель раствора индикатора, например, лакмуса. В пробирке с раствором серной кислоты цвет лакмуса станет красным, в пробирке с раствором гидроксида натрия — синим, а в пробирке с водой цвет не изменится.
Какой из индикаторов не годится для этой цели? Фенолфталеин, поскольку в кислой среде не изменяет свой цвет.

Упражнение 4. В один открытый химический стакан налили концентрированную серную кислоту, в другой — концентрированную соляную кислоту. Как изменяется масса каждого из стаканов с течением времени?
Уменьшится масса концентрированной соляной кислоты и увеличится масса концентрированой серной кислоты.
Почему? Концентрированная соляная кислота «дымит» на воздухе (т.е. испаряется, летучая), а концентрированная серная кислота гигроскопична (т.е. поглощает влагу с воздуха).

Упражнение 5. Рассчитайте массу 33,6 л хлороводорода (н.у.).
Дано: V(HCl)= 33,6 л
Найти: m(HCl)-?
Решение:

1-й способ
1.
Количество вещества хлороводорода объёмом 33,6 л вычисляем по формуле: ʋ=V/VM, где VM=22,4 л/моль – молярный объём.
ʋ(HCl)=V(HCl)/VM=33,6 л : 22,4 л/моль=1,5 моль
2.
Массу хлороводорода количеством вещества 1,5 моль вычисляем по формуле: m=ʋ•M, где M=Mr г/моль.
Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35,5=36,5, M(HCl)=36,5 г/моль
m(HCl)=ʋ(HCl)•M(HCl)=1,5 моль•36,5 г/моль=54,75 г

2-й способ
M(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35,5=36,5 г/моль
Для нахождения массы хлороводорода составляем пропорцию и решаем её:
объём 22,4 л занимает хлороводород массой 36,5 г, а
объём 33,6 л ― х г
22,4 л / 33,6 л = 36,5 г / х г, отсюда по свойству пропорции
х г • 22,4 л = 33,6 л • 36,5 г

х = 33,6 л  • 36,5 г : 22,4 л=54,75 г

Ответ: 54,75 г


Упражнение 6. Запишите уравнения реакций, характеризующих получение и свойства кислот по следующим схемам. Укажите тип реакций, а также названия соединений.
а) N2O5 + H2O = 2HNO3
Исходные вещества (реагенты): оксид азота (V) и вода
Продукты реакции: азотная кислота
Тип реакции: реакция соединения
б) HNO3 + СаСO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2
Исходные вещества (реагенты): азотная кислота и карбонат кальция
Продукты реакции: нитрат кальция, вода и оксид углерода (IV)
Тип реакции: реакция обмена
в) 2Fe(ОН)3 + 3Н2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
Исходные вещества (реагенты): гидроксид железа (ІІІ) и серная кислота
Продукты реакции: сульфат железа (III) и вода
Тип реакции: реакция обмена
г) 6НCl + 2Аl = 2AlCl3 + 3Н2
Исходные вещества (реагенты): соляная кислота и алюминий
Продукты реакции: хлорид алюминия  и водород
Тип реакции: реакция замещения

Упражнение 7. На двух чашках весов в одинаковых стаканах находятся:
а) 0,6 моль азотной кислоты и 0,6 моль серной кислоты; Укажите положение чашек весов в этом случае.
Ниже опустится чаша весов с серной кислотой.
Поскольку массу заданной порции вещества рассчитываем по формуле: m=ʋ•M, где M=Mr г/моль, а количество вещества одинаковое ʋ(HNO3)=ʋ(H2SO4)=6 моль, достаточно вычислить и сравнить молярные массы веществ.
Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63, следовательно M(HNO3)=63 г/моль
Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98, следовательно M(H2SO4)=98 г/моль
M(H2SO4)>M(HNO3), следовательно m(H2SO4)> m(HNO3)

б) 0,5 моль серной кислоты и 0,5 моль фосфорной кислоты. Укажите положение чашек весов в этом случаев.
Будут уравновешены.
Поскольку массу заданной порции вещества рассчитываем по формуле: m=ʋ•M, где M=Mr г/моль, а количество вещества одинаковое ʋ(H2SO4)=ʋ(H3PO4)=0,5 моль, достаточно вычислить и сравнить молярные массы веществ.
Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98, следовательно M(H2SO4)=98 г/моль
Mr(H3PO4)=3•Ar(H)+Ar(P)+4•Ar(O)=3•1+31+4•16=98, M(H3PO4)=98 г/моль
M(H2SO4)=M(H3PO4), следовательно m(H2SO4)=m(H3PO4)


Упражнение 8. За счёт какой химической связи образованы молекулы кислот?
За счёт ковалентной полярной связи, т.к. она образована атомами элементов-неметалов з различной электроотрицательностью.
Запишите схемы образования химической связи в молекулах бескислородных кислот.
HCl
H2S


%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


Комментарии
В каком классе вы учитесь?