ГДЗ Химия 8 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2018, §25 КИСЛОТЫ
ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Какие вещества называют кислотами? Кислоты — это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

Упражнение 2. Какие признаки положены в основу классификации кислот? Основность, содержание кислорода в молекуле, растворимость, стабильность.

Упражнение 3. Дайте характеристику фосфорной кислоты по всем классификационным признакам.
Основность: трёхосновная.
Содержание кислорода в молекуле: кислородсодержащая.
Растворимость: растворимая.
стабильность. устойчивая.

ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Выпишите формулы оксидов, оснований и кислот: H2SO3, CuO, N2O5, NaOH, HNO3, Ba(OH)2, Li2О, HCl, H3PO4, KOH, MgO, Ca(OH)2 — и дайте им названия.
Оксиды: CuO оксид меди (II), N2О5 – оксид азота (V), Li2O – оксид лития, MgO – оксид магния.
Основания: NaOH – гидроксид натрия, Ba(OH)2 – гидроксид бария, KOH – гидроксид калия, Ca(OH)2 – гидроксид кальция
Кислоты: H2SO3 – сернистая кислота, HNO3 – азотная кислота, HCl – соляная, или хлороводородная, кислота, H3PO4– фосфорная кислота.

Упражнение 2. Запишите формулы оксидов, соответствующих кислородсодержащим кислотам из задания 1, а также хлорной кислоте, формула которой НСlO4.
Сернистой кислоте H2+1S+4O3-2, в которой у серы степень окисления равна +4, соответствует оксид серы (IV) SO2;
Азотной кислоте H+1N+5O3-2, в которой у азота степень окисления равна +5, соответствует оксид азота (V) N2O5;
Фосфорной кислоте H3+1P+5O4-2, в которой у фосфора степень окисления равна +5, соответствует оксид фосфора (V) P2O5;
Хлорной кислоте H+1Cl+7O4-2, в которой у хлора степень окисления равна +7, соответствует оксид хлора (VII) Cl2O7.


Упражнение 3. В трёх одинаковых пробирках находятся вода, раствор гидроксида натрия и раствор серной кислоты. Как с помощью одного индикатора различить содержимое пробирок? Добавить в каждую пробирку несколько капель раствора индикатора, например, лакмуса. В пробирке с раствором серной кислоты цвет лакмус станет красным, в пробирке с раствором гидроксида натрия – синим, в пробирке с водой цвет не изменится.
Какой из индикаторов не годится для этой цели? Фенолфталеин, поскольку в кислотной среде не изменяет свой цвет.

Упражнение 4. В один открытый химический стакан налили концентрированную серную кислоту, в другой — концентрированную соляную кислоту. Как изменяется масса каждого из стаканов с течением времени? Уменьшится масса концентрированной соляной кислоты. Почему? Соляная кислота летучая. Концентрированная соляная кислота «дымит» на воздухе: выделяющийся хлороводород, поглощая из воздуха водяные пары, образует мельчайшие капельки кислоты, поэтому склянку с концентрированной соляной кислотой нужно держать плотно закрытой.

Упражнение 5. Рассчитайте массу 33,6 л хлороводорода (н.у.).
Дано: V(HCl)= 33,6 л. Найти: m(HCl)-?
Решение:
1.
Количество вещества заданного объёма вычисляется по формуле: γ= V/VM, где VM=22,4 л/моль – молярный объём.
γ(HCl)=V(HCl)/VM=33,6 л : 22,4 л/моль=1,5 моль.
2.
Массу заданного количества вещества рассчитываем по формуле: m=γ•M, где M=Mr г/моль.
Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35,5=36,5, M(HCl)=36,5 г/моль.
m(HCl) = γ(HCl)•M(HCl)=1,5 моль•36,5 г/моль = 54,75 г.
Ответ: 54,75 г.


Упражнение 6. Запишите уравнения реакций, характеризующих получение и свойства кислот по следующим схемам. Укажите тип реакций, а также названия соединений.
а) N2O5 + H2O = 2HNO3; Реакция соединения. Азотная кислота.
б) HNO3 + СаСO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2; Реакция обмена. Нитрат кальция, вода, углекислый газ.
в) 2Fe(ОН)3 + 3Н2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O; Реакция обмена. Сульфат железа (III) и вода.
г) 6НCl + 2Аl = 2AlCl3 + 3Н2. Реакция замещения. Хлорид алюминия и водород.

Упражнение 7. На двух чашках весов в одинаковых стаканах находятся:
а) 0,6 моль азотной кислоты и 0,6 моль серной кислоты; Укажите положение чашек весов в этом случае. Ниже опустится чаша весов с серной кислотой.
Поскольку массу заданной порции вещества рассчитываем по формуле: m=γ•M, где M=Mr г/моль, а количество вещества одинаковое, достаточно вычислить и сравнить молярные массы веществ.
Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63, следовательно M(HNO3)=63 г/моль.
Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98, следовательно M(H2SO4)=98 г/моль.
M(H2SO4)>M(HNO3), следовательно m(H2SO4)> m(HNO3)

б) 0,5 моль серной кислоты и 0,5 моль фосфорной кислоты. Укажите положение чашек весов в этом случаев. Будут уравновешены.
Поскольку массу заданной порции вещества рассчитываем по формуле: m=γ•M, где M=Mr г/моль, а количество вещества одинаковое, достаточно вычислить и сравнить молярные массы веществ.
Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98, следовательно M(H2SO4)=98 г/моль.
Mr(H3PO4)=3•Ar(H)+Ar(P)+4•Ar(O)=3•1+31+4•16=98, M(H3PO4)=98 г/моль.
M(H2SO4)=M(H3PO4), следовательно m(H2SO4)=m(H3PO4)


Упражнение 8. За счёт какой химической связи образованы молекулы кислот? За счёт ковалентной полярной связи, т.к. она образована атомами элементов-неметалов з различной электроотрицательностью.
Запишите схемы образования химической связи в молекулах бескислородных кислот.
HCl
H2S
          ..          ..
H. + .Cl: = H:Cl:
          ..          ..

         ..                 ..
H. + .S. + .H = H:S:H
         ..                 ..

%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


Комментарии
Как вам сайт?