Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Что общего между ковалентной и металлической связями и чем они различаются?
Общего: заключается в обобществлении валентных электронов.
Различия: при образовании ковалентной связи обобществляются внешние неспаренные электроны между двумя соседними атомами, в рамках одной молекулы, в то время как, при образовании металлической связи обобществляются валентные электроны всех атомов.

Упражнение 2. Что общего между ионной и металлической связями и чем они отличаются?
Общего: происходит путем отдачи и принятия электронов.
Различия: при ионной связи электроны переходят от одного атома только к соседнему, тогда как при металлической связи электроны способны переходить на любой атом, то есть все электроны обобществлены.

Упражнение 3. Определите тип химической связи в веществах, формулы которых:
а) Са; Металлическая, т.к. она образована атомами металла.
б) СаСl₂; Ионная, т.к. она образована атомами металла и неметалла.
в) Cl₂; Ковалентная неполярная, т. к. она образована атомами неметаллов с одинаковой электроотрицательностью.
г) HCl. Ковалентная полярная, т.к. она образована атомами неметаллов з различной электроотрицательностью.

Упражнение 4. Как строение металлов связано с их физическими свойствами? Ионы металла упакованы в плотные кристаллические структуры — металлические кристаллические решётки, образуется гигантский металлический кристалл, связанный особым «клеем» — обобществлёнными электронами, которые и определяют наиболее характерные физические свойства металлов: все металлы твёрдые, за исключением ртути, проводят электрический ток и теплоту, куются, прокатываются, вытягиваются в проволоку, имеют металлический блеск.
Назовите области применения металлов, в которых используют их физические свойства.
Для производства электроники благодаря электропроводности применяется серебро и золото, а для электропроводки и проводов ЛЭП — медь и алюминий.
Для производства радиаторов и теплообменников благодаря теплопроводности используют медь и алюминий.
Для производства зеркал и декоративных покрытий благодаря металлическому блеску применяют хром и серебро, а для прожекторов и мощных отражателей — алюминий.  
В ювелирном деле, для декоративных покрытий (сусальное золото) благодаря пластичности применяют золото, для изготовления листов, труб, проволок — железо, а для производства фольги, упаковочных материалов для пищевых продуктов — алюминий.
Для производства лёгких сплавов в авиационной и космической промышленности благодаря малой плотности (лёгкости) используется алюминий.

Упражнение 1. Запишите формулы и укажите вид химической связи для следующих веществ:
а) поваренная соль; NaCl, ионная связь, т.к. она образована атомами металла и неметалла.
б) серебро; Ag, металлическая связь, т.к. она образована атомами металла.
в) магний; Mg, металлическая связь, т.к. она образована атомами металла.
г) углекислый газ; CO₂, ковалентная полярная связь, т.к. она образована атомами неметаллов з различной электроотрицательностью.
д) вода; H₂O, ковалентная полярная связь, т.к. она образована атомами неметаллов з различной электроотрицательностью.
е) азот. N₂, ковалентная неполярная связь, т.к. она образована атомами одного и того же неметалла.

Упражнение 2. Запишите по одной схеме образование ионной, ковалентной полярной и неполярной, металлической связей для веществ, перечисленных в предыдущем задании.
а) Na⁰ + Cl⁰ -> Na⁺Cl^- -> NaCl
б) Ag⁰ – 1e -> Ag⁺
д)

е) 

Упражнение 3. Какое количество вещества соответствует 96 кг меди?
Дано: m(Cu)=96 кг
Найти: ʋ(Cu)-?
Решение:
Количество вещества заданной массы рассчитываем по формуле: ʋ=m/M, где M―молярная масса.
M(Cu)=M_r(Cu)=A_r(Cu)=64 кг/кмоль
ʋ(Cu)=m(Cu)/M(Cu)=96 кг : 64 кг/кмоль=1,5 кмоль
Ответ: 1,5 кмоль

Упражнение 1. Согласны ли вы с утверждением, что все типы химической связи имеют единую физическую природу? Согласны. Аргументируйте свою позицию. В образовании химической связи участвуют кулоновские силы, носителями которых являются электроны и ядра атомов. О единстве связей говорит тот факт, что между ними нет резкой границы, например, ионную связь можно рассматривать как крайний случай ковалентной полярной связи.