ГДЗ Химия 8 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2018, §9 ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ
ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Что представляет собой химическая формула? Обозначение состава вещества с помощью символов химических элементов и индексов.
Чем отличаются индексы и коэффициенты? Индексы указывают на число атомов в молекуле или одинаковых групп атомов в формульной частице вещества, а коэффициенты – на количество молекул, ионов, отдельных атомов или групп атомов вещества.

Упражнение 2. Что называют относительной атомной массой и относительной молекулярной массой? Величина, показывающая, во сколько раз масса атома данного химического элемента больше массы атома водорода, называется относительной атомной массой.
Величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше массы атома водорода, называется относительной молекулярной массой.

Упражнение 3. Перечислите информацию, которую несёт химическая формула.
1) индивидуальное вещество;
2) тип вещества (простое или сложное);
3) одну молекулу вещества (для веществ, имеющих молекулярное строение), формульную единицу (для веществ, имеющих немолекулярное строение);
4) качественный состав вещества, т. е. какие химические элементы входят в его состав;
5) количественный состав вещества, т. е. число атомов каждого химического элемента в составе его одной формульной частицы.


ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Составьте химическую формулу сахарозы, зная, что в состав её молекулы входят 12 атомов углерода, 22 атома водорода и 11 атомов кислорода. Рассчитайте относительную молекулярную массу этого вещества и массовые доли образующих его элементов.
Относительная молекулярная масса сахарозы:
Mr(С12Н22О11)=12•Ar(C)+22•Ar(Н)+11•Ar(O)=12•12+22•1+11•16=144+22+176=342
Массовые доли элементов в сахарозе С12Н22О11:
ω(C)=(12•Ar(C)/Mr(С12Н22О11))•100%=(12•12:342) •100%=42,11%
ω(H)=(22•Ar(H)/Mr(С12Н22О11))•100%=(22•1:342) •100%=6,43%
ω(O)=(100%-(ω(C)+ω(H))=100%-(42,11%+6,43%)=51,46%
Ответ: Mr(С12Н22О11)=342, ω(С)=42,11%, ω(H)=6,43%, ω(O)=51,46%.


Упражнение 2. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ, формулы которых: Н2S, SО3, Na2СO3, Сu(ОН)2, Р2O5, АlСl3, Ba(NO3)2.
Mr(H2S)= 2•Ar(H)+Ar(S)=2•1+32=34
Mr(SO3)=Ar(S)+3•Ar(O)=32+3•16=80
Mr(Na2CO3)=2•Ar(Na)+Ar(C)+3•Ar(O)=2•23+12+3•16=106
Mr(Cu(OH)2)=Ar(Cu)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=64+2•16+2•1=98
Mr(P2O5)=2•Ar(P)+5•Ar(O)=2•31+5•16=142
Mr(AlCl3)=Ar(Al)+3•Ar(Cl)=27+3•35,5=133,5
Mr(Ba(NO3)2)=Ar(Ba)+ 2•Ar(N)+6•Ar(O)=137+2•14+6•16=261

Упражнение 3. Укажите формулы веществ, имеющих одинаковые относительные молекулярные массы: СO2, N2, СН2Сl2, NO, СО, С2Н4, Н2S, O2.
Mr(CO2)=Ar(C)+2•Ar(O)=12+2•1=14
Mr(N2)=2•Ar(N)=2•14=28
Mr(CH2Cl2)=Ar(C)+2•Ar(H)+2•Ar(Cl)=12+2•1+2•35,5=85
Mr(NO)=Ar(N)+Ar(O)=14+16=30
Mr(CO)=Ar(C)+Ar(O)=12+16=28
Mr(C2H4)=2•Ar(C)+4•Ar(H)=2•12+4•1=28
Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18
Mr(O2)=2•Ar(O)=2•16=32
Ответ: N2, CO, C2H4.

Упражнение 4. Рассчитайте, во сколько раз одна молекула водорода легче одной молекулы сернистого газа. Формула водорода — Н2, сернистого газа — SO2.
Mr(SO2)=Ar(S)+2•Ar(O)=32+2•16=64
Mr(H2)=2•Ar(H)=2•1=2
64:2=32
Ответ: в 32 раза.


Упражнение 5. Найдите ошибки, допущенные в вычислениях относительных молекулярных масс веществ: а) Мr(НNO3) = 63; б) Мr(Н2SO4) = 98; в) Мr(Н3РO4) = 96; г) Мr(СаСO3) = 98; д) Мr(СuSO4) = 160; е) Мr(Аl(ОН)3) = 78.
a) Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63
б) Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98
в) Мr(Н3РO4) =3•Ar(H)+Ar(P)+4•Ar(O)=3•1+31+4•16=98
г) Mr(Ca2CO3)=2•Ar(Ca)+Ar(C)+3•Ar(O)=2•40+12+3•16=140
д) Мr(СuSO4) =Ar(Cu)+Ar(S)+4•Ar(O)=64+32+4•16=160
е) Мr(Аl(ОН)3)=Ar(Al)+3•Ar(O)+3•Ar(H)=27+3•16+3•1=78
Ответ: ошибки в), г)  

Упражнение 6. Рассчитайте массовые доли элементов в карбонате кальция, формула которого СаСO3.
Mr(CaCO3)=Ar(Ca)+Ar(C)+3•Ar(O)=40+12+3•16=100
ω(Ca)=(Ar(Ca)/Mr(CaCO3))•100%=(40:100) •100%=40%
ω(C)=(Ar(C)/Mr(CaCO3))•100%=(12:100) •100%=12%
ω(O)=(100%-(ω(Ca)+ω(C))=100%-(40%+12%)=48%
Ответ: ω(Ca)=40%, ω(С)=12%, ω(O)=48%


Упражнение 7. Расположите названия азотных удобрений, формулы которых приведены ниже, в порядке возрастания в них массовой доли азота: натриевая селитра NaNO3, кальциевая селитра Са(NO3)2, аммиачная селитра NH4NO3.
Массовая доля азота в NaNO3:
Mr(NaNO3)=Ar(Na)+Ar(N)+3•Ar(O)=23+14+3•16=85
ω(N)=(Ar(N)/Mr(NaNO3)•100%=(14:85) •100%=16,47%
Массовая доля азота в Сa(NO3)2:
Mr(Ca(NO3)2)=Ar(Ca)+2•Ar(N)+6•Ar(O)=40+2•14+6•16=164
ω(N)=(2•Ar(N)/Mr(Ca(NO3)2))•100%=(2•14:164) •100%=17,07%
Массовая доля азота в NH4NO3:
Mr(NH4NO3))= 4•Ar(H)+2•Ar(N)+3•Ar(O)=4•1+2•14+3•16=80
ω(N)=(2•Ar(N)/Mr(NH4NO3)•100%=(2•14:80) •100%=35%
Ответ: натриевая селитра, кальциевая селитра, аммиачная селитра.

%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


Комментарии
Как вам сайт?