ГДЗ Химия 8 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2018, §9 ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ
Во всех упражнениях
красным цветом приводится решение,
а фиолетовым ― объяснение.
ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Что представляет собой химическая формула?
Обозначение состава вещества с помощью символов химических элементов и индексов.
Чем отличаются индексы и коэффициенты?
Индексы указывают на число атомов в молекуле или одинаковых групп атомов в формульной частице вещества, а коэффициенты на количество молекул, ионов, отдельных атомов или групп атомов вещества.

Упражнение 2. Что называют относительной атомной массой и относительной молекулярной массой?
Величина, показывающая, во сколько раз масса атома данного химического элемента больше 1/12 массы атома углерода 12С, называется относительной атомной массой.
Величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода 12С, называется относительной молекулярной массой.

Упражнение 3. Перечислите информацию, которую несёт химическая формула.
1) индивидуальное вещество;
2) тип вещества
(простое или сложное);
3) одну молекулу вещества
(для веществ, имеющих молекулярное строение), формульную единицу (для веществ, имеющих немолекулярное строение);
4) качественный состав вещества,
т. е. какие химические элементы входят в его состав;
5) количественный состав вещества,
т. е. число атомов каждого химического элемента в составе его одной формульной частицы.

ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Составьте химическую формулу сахарозы, зная, что в состав её молекулы входят 12 атомов углерода, 22 атома водорода и 11 атомов кислорода. Рассчитайте относительную молекулярную массу этого вещества и массовые доли образующих его элементов.
Химическая формула сахарозы С12Н22О11
Относительная молекулярная масса сахарозы:
Mr12Н22О11)=12•Ar(C)+22•Ar(Н)+11•Ar(O)=12•12+22•1+11•16=144+22+176=342
Массовые доли элементов в сахарозе С12Н22О11:
ω(C)=(12•Ar(C)/Mr12Н22О11))•100%=(12•12:342) •100%=42,1%
ω(H)=(22•Ar(H)/Mr(С12Н22О11))•100%=(22•1:342) •100%=6,4%
ω(O)=100%-ω(C)-ω(H)=100%-42,11%-6,43%=51,5%
Ответ: Mr(С12Н22О11)=342, ω(С)=42,1%, ω(H)=6,4%, ω(O)=51,5%


Упражнение 2. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ, формулы которых: Н2S, SО3, Na2СO3, Сu(ОН)2, Р2O5, АlСl3, Ba(NO3)2.
Mr(H2S)= 2•Ar(H)+Ar(S)=2•1+32=34
Mr(SO3)=Ar(S)+3•Ar(O)=32+3•16=80
Mr(Na2CO3)=2•Ar(Na)+Ar(C)+3•Ar(O)=2•23+12+3•16=106
Mr(Cu(OH)2)=Ar(Cu)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=64+2•16+2•1=98
Mr(P2O5)=2•Ar(P)+5•Ar(O)=2•31+5•16=142
Mr(AlCl3)=Ar(Al)+3•Ar(Cl)=27+3•35,5=133,5
Mr(Ba(NO3)2)=Ar(Ba)+ 2•Ar(N)+6•Ar(O)=137+2•14+6•16=261

Упражнение 3. Укажите формулы веществ, имеющих одинаковые относительные молекулярные массы:
СO2, N2, СН2Сl2, NO, СО, С2Н4, Н2S, O2.
Mr(CO2)=Ar(C)+2•Ar(O)=12+2•16=44
Mr(N2)=2•Ar(N)=2•14=28
Mr(CH2Cl2)=Ar(C)+2•Ar(H)+2•Ar(Cl)=12+2•1+2•35,5=85
Mr(NO)=Ar(N)+Ar(O)=14+16=30
Mr(CO)=Ar(C)+Ar(O)=12+16=28
Mr(C2H4)=2•Ar(C)+4•Ar(H)=2•12+4•1=28
Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18
Mr(O2)=2•Ar(O)=2•16=32

Ответ: N2, CO, C2H4

Упражнение 4. Рассчитайте, во сколько раз одна молекула водорода легче одной молекулы сернистого газа. Формула водорода — Н2, сернистого газа — SO2.
Mr(SO2)=Ar(S)+2•Ar(O)=32+2•16=64
Mr(H2)=2•Ar(H)=2•1=2

Mr(SO2):Mr(H2)=64:2=32
Ответ: в 32 раза.


Упражнение 5. Найдите ошибки, допущенные в вычислениях относительных молекулярных масс веществ:
а) Мr(НNO3)=63
Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63
б) Мr2SO4)=98
Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98
в) Мr3РO4)=96
Мr3РO4) =3•Ar(H)+Ar(P)+4•Ar(O)=3•1+31+4•16=98
г) Мr(СаСO3)=98
Mr(CaCO3)=Ar(Ca)+Ar(C)+3•Ar(O)=40+12+3•16=100
д) Мr(СuSO4)=160
Мr(СuSO4) =Ar(Cu)+Ar(S)+4•Ar(O)=64+32+4•16=160
е) Мr(Аl(ОН)3)=78
Мr(Аl(ОН)3)=Ar(Al)+3•Ar(O)+3•Ar(H)=27+3•16+3•1=78
Ответ: ошибки в), г)  

Упражнение 6. Рассчитайте массовые доли элементов в карбонате кальция, формула которого СаСO3.
Mr(CaCO3)=Ar(Ca)+Ar(C)+3•Ar(O)=40+12+3•16=100
ω(Ca)=(Ar(Ca)/Mr(CaCO3))•100%=(40:100)•100%=40%
ω(C)=(Ar(C)/Mr(CaCO3))•100%=(12:100)•100%=12%
ω(O)=100%-ω(Ca)-ω(C)=100%-40%-12%=48%
Ответ: ω(Ca)=40%, ω(С)=12%, ω(O)=48%


Упражнение 7. Расположите названия азотных удобрений, формулы которых приведены ниже, в порядке возрастания в них массовой доли азота: натриевая селитра NaNO3, кальциевая селитра Са(NO3)2, аммиачная селитра NH4NO3.
Массовая доля азота в натриевой селитре NaNO3:
Mr(NaNO3)=Ar(Na)+Ar(N)+3•Ar(O)=23+14+3•16=85
ω(N)=(Ar(N)/Mr(NaNO3)•100%=(14:85)•100%=16,5%
Массовая доля азота в кальциевой селитре Сa(NO3)2:
Mr(Ca(NO3)2)=Ar(Ca)+2•Ar(N)+6•Ar(O)=40+2•14+6•16=164
ω(N)=(2•Ar(N)/Mr(Ca(NO3)2))•100%=(2•14:164)•100%=17,1%
Массовая доля азота в аммиачной селитре NH4NO3:
Mr(NH4NO3))=4•Ar(H)+2•Ar(N)+3•Ar(O)=4•1+2•14+3•16=80
ω(N)=(2•Ar(N)/Mr(NH4NO3))•100%=(2•14:80)•100%=35%

Ответ: натриевая селитра, кальциевая селитра, аммиачная селитра.

Комментариев 1
Лидия
просто супер!
%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


Комментарии
В каком классе вы учитесь?