Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

1. Впервые кислород был получен
2) Дж. Пристли

2. Кислород нельзя получить в результате реакции разложения
4) карбида кальция

3. Получение кислорода из воздуха основано
1) на разнице температур кипения жидких азота и кислорода

4. Кислород при обычных условиях
3) бесцветный газ, без вкуса и запаха

5. Положение пробирки при собирании кислорода методом вытеснения воздуха основано на том, что
1) кислород тяжелее воздуха

6. Процесс горения — это
4) химическая реакция окисления веществ, идущая с выделением теплоты и света

7. Вещество, являющееся оксидом, имеет химическую формулу:
2) CuO

8. В результате горения угля в кислороде образуется вещество, химическая формула которого
4) CO₂

9. Основными компонентами воздуха являются газы
2) азот, кислород, благородные газы

10. Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются
4) экзотермическими

11. Тепловой эффект реакции разложения 10 моль воды равен
1) -2420 кДж
2) -4840 кДж
3) 2420 кДж
4) 4840 кДж
2H₂O = 2H₂ + O₂ + 484 кДж
По химическому уравнению при разложении 2 моль воды выделяется 484 кДж теплоты,
по условии задачи при разложении 10 моль воды ― х кДж теплоты.
x=10 моль • 484 кДж : 2 моль=2420 кДж теплоты

12. Масса угля, сгоревшего в кислороде с выделением 20112 кДж энергии, равна
1) 50 г
2) 600 г
3) 120 г
4) 60 г
С (тв) + О₂ (г) = СО₂ (г) + 411 кДж
По термохимическому уравнению реакции с 1 моль С выделяется 410 кДж теплоты,
по условию задачи с х моль С ― 20112 кДж теплоты.
х=n(C)=20112 кДж ● 1 моль : 411 кДж=50 моль
m(C)=n(C)●M(C)=50 моль ● 12 г/моль=600 г

1. Впервые кислород был получен
4) при разложении оксида ртути при накаливании

2. Состав воздуха экспериментально доказал
2) А. Лавуазье

3. В промышленности кислород получают
4) из воздуха

4. Кислород можно отнести к веществам молекулярного строения по следующему признаку
1) при обычных условиях это газ

5. Катализаторы — это вещества, которые
3) ускоряют химическую реакцию, но при этом не расходуются

6. Воздух обогащается кислородом в результате процесса
4) фотосинтеза

7. Вещество, не являющееся оксидом, имеет химическую формулу
3) HI

8. Вещество, непосредственно не взаимодействующее с кислородом, — это
4) Au

9. Правой части уравнения горения метана СН₄ соответствует запись
1) СО₂ + 2Н₂О

10. Эндотермическим процессом является
2) разложение перманганата калия

11. При сгорании 1 моль метана выделяется 802 кДж теплоты. Количество теплоты, выделившееся в результате сгорания 80 г метана, равно
1) 4010 кДж
2) 8020 кДж
3) 802 кДж
4) 64 160 кДж
n(CH₄)=m(CH₄):M(CH₄)=80 г : 16 г/моль=5 моль
CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O + 802 кДж
По химическому уравнению при разложении 1 моль воды выделяется 802 кДж теплоты,
по условии задачи при разложении 5 моль метана ― х кДж теплоты.
x=5 моль • 802 кДж : 1 моль=4010 кДж теплоты

12. Масса оксида ртути, подвергшегося процессу разложения, на который было затрачено 0,9 кДж энергии, равна
1) 1,19 г
2) 2,17 г
3) 0,01 г
4) 4,34 г
2HgO = 2Hg + О₂ + 180 кДж
По термохимическому уравнению реакции с 2 моль HgO выделяется 180 кДж теплоты,
по условию задачи с x моль HgO ― 0,9 кДж теплоты.
х=n(HgO)=0,9 кДж ● 2 моль : 180 кДж=0,01 моль
m(HgO)=n(HgO)●M(HgO)=0,01 моль ● 217 г/моль=2,17 г