Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

Задание 1
Вода — универсальный растворитель. В ней растворяются многие твердые вещества (например: сахар, соль), жидкие вещества (например: уксусная кислота, серная кислота) и газообразные вещества (например: углекислый газ, хлороводород). Именно поэтому в природе нельзя обнаружить воду.

Задание 2
Растворами называют однородные смеси, состоящие из растворителя, растворённого в нём вещества и продуктов их взаимодействия.

Задание 3
Суспензия — это взвеси, в которых мелкие частицы твердого вещества равномерно распределены между молекулами воды.

Задание 4
Эмульсия — это взвеси, в которых мелкие капельки какой-либо жидкости равномерно распределены между молекулами воды.

Задание 5
Растворимость — это максимально возможное число граммов вещества, которое может раствориться в 100 г растворителя при данной температуре.
Для большинства твердых веществ с повышением температуры растворимость увеличивается. Для газов растворимость увеличивается при понижении температуры.

Задание 6
Насыщенный раствор — это раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется.
Концентрированный раствор — это раствор, в котором содержится большое количество растворённого вещества.
Ненасыщенный раствор — это раствор, в котором можно ещё растворить данное вещество.
Разбавленный раствор — это раствор, в котором растворённое вещество содержится в небольшом количестве.

Задание 7
Тестовые задания
ТЕСТ 1
Верное утверждение:
1) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, называют насыщенным.

ТЕСТ 2
Морская вода – это
1) раствор

ТЕСТ 3
Смесь растительного масла с водой называют эмульсией

Задание 8
Массовая доля вещества в растворе — это отношение массы растворённого вещества к массе раствора.
Формула: ω=(растворённого вещества)/m(раствора)

Задание 9
а) Вычислите массы соли и воды, необходимых для приготовления 250 г 5% -го раствора.
Ответ: 12,5 г соли и 237,5 г воды.
Дано: m(раствора)=250 г, ω(соли)=5%
Найти: m(соли)-?, m(H₂O)-? 
Решение
1-й способ
1) m(соли)=m(раствора)•ω(соли):100%=250 г•5%:100%=12,5 г
2) m(H₂O)=m(раствора)-m(соли)=250 г-12,5 г=237,5 г
2-й способ
1) В 100 г раствора содержится 5 г соли, а
    в 250 г раствора ― х г соли
х=m(соли)=250 г • 5 г : 100 г=12,5 г
2) m(H₂O)=m(раствора)-m(соли)=250 г-12,5 г=237,5 г

б) Вычислите массы кислоты и воды в 500 г 25%-ного раствора.
Ответ: 125 г кислоты и 375 г воды
Дано: m(раствора)=500 г, ω(кислоты)=25%
Найти: m(кислоты)-? 
Решение
1-й способ
1) m(кислоты)=m(раствора)•ω(кислоты):100%=500 г•25%:100%=125 г
2) m(H₂O)=m(раствора)-m(кислоты)=500 г-125 г=375 г
2-й способ
1) В 100 г раствора содержится 25 г кислоты, а
    в 500 г раствора ― х г кислоты
х=m(кислоты)=500 г • 25 г : 100 г=125 г
2) m(H₂O)=m(раствора)-m(кислоты)=500 г-125 г=375 г

в) Сколько (мл) воды надо взять, чтобы растворить 15 г хлорида меди (II) и получить 15%-ный раствор?
Ответ: 85 мл
Дано: m(CuCl₂)=15 г, ω(CuCl₂)=25%
Найти: V(H₂O)-? 
Решение
1) m(раствора)=m(CuCl₂):ω(CuCl₂)•100%=15 г: 15%•100%=100 г
2) m(H₂O)=m(раствора)-m(CuCl₂)=100 г-15 г=85 г
3) V(H₂O)=m(H₂O):ρ(H₂O)=85 г : 1 г/мл=85 мл

г) Определите массу хлорида калия, содержащегося в 100 мл раствора с массовой долей растворенного вещества 20%
(ρ=1,133 г/см³).
Ответ: 22,66 г KCl
Дано: V(раствора)=100 мл, ω(KCl)=20%, ρ=1,133 г/см³=1,133 г/мл
Найти: m(KCl)-? 
Решение
1-й способ
1) m(раствора)=V(раствора)•ρ=100 мл • 1,133 г/мл=113,3 г
2) m(KCl)=m(раствора)•ω(KCl):100%=113,3 г •20%:100%=22,66 г
2-й способ
1) m(раствора)=V(раствора)•ρ=100 мл • 1,133 г/мл=113,3 г
2) В 100 г раствора содержится 20 г KCl, а
    в 113,3 г раствора ― х г KCl
х=m(KCl)=113,3 г • 20 г : 100 г=22,66 г

д) Определите массу гидроксида натрия, содержащегося в 300 мл его 15% -ного раствора (ρ=1,165 г/мл).
Ответ: 52,425 г NaOH
Дано: V(раствора)=300 мл, ω(NaOH)=15%, ρ=1,165 г/мл
Найти: m(NaOH)-? 
Решение
1-й способ
1) m(раствора)=V(раствора)•ρ=300 мл • 1,165 г/мл=349,5 г
2) m(NaOH)=m(раствора)•ω(NaOH):100%=349,5 г•15%:100%=52,425 г
2-й способ
1) m(раствора)=V(раствора)•ρ=300 мл • 1,165 г/мл=349,5 г
2) В 100 г раствора содержится 15 г NaOH, а
    в 349,5 г раствора ― х г NaOH
х=m(NaOH)=349,5 г • 15 г : 100 г=52,425 г