ГДЗ Химия 7 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2017, §25 СОЛИ
Упражнение 1. Какие соединения называются солями? Соли — это сложные соединения, состоящие из ионов металла и кислотных остатков.

Упражнение 2. Составьте формулы солей натрия, кальция и алюминия для следующих кислот: азотной, серной и фосфорной. Какие из них растворимы в воде?
NaNO(нитрат натрия) растворим
Na2SO4 (сульфат натрия) растворим
Na3PO(фосфат натрия) растворим
Ca(NO3)2 (нитрат кальция) растворим
CaSO4 (сульфат кальция) малорастворим
Са3(PO4)2 (фосфат кальция) нерастворим
Al(NO3)(нитрат алюминия) растворим
Al2(SO4)3 (сульфат алюминия) растворим
AlPO4 (фосфат алюминия) нерастворим

Упражнение 3. Запишите формулы следующих солей: карбоната лития, сульфида свинца (II), нитрата железа (III), хлорида свинца (II), фосфата магния, нитрата алюминия. Какие из них растворимы в воде?
Li2CO(карбонат лития) растворим
PbS (сульфид свинца (II)) нерастворим
Fe(NO3)3 (нитрат железа (III) растворим
PbCl2 (хлорид свинца (II)) малорастворим
Mg3(PO4)2 (фосфат магния) малорастворим
Al(NO3)2 (нитрат алюминия) растворим

Упражнение 4. Из следующего перечня формул выпишите формулы оксидов, кислот, оснований и солей. Дайте названия всем веществам.
Оксиды: 3 – оксид серы (VI), FеО - оксид железа (II), N2O3 - оксид азота (III), Сu20 – оксид меди (I) , Р2O5 – оксид фосфора (V).
Кислоты: Н2S – сероводородная кислота, Н3РO4 – фосфорная кислота.
Основания: КОН – гидроксид калия, Fе(ОН)3 – гидроксид железа (III).
Соли: К2SO3 – сульфит калия, Сu3(РO4)2 – фосфат меди (II).

Упражнение 5. Какое строение имеет хлорид натрия? Ионное строение (немолекулярное), т. е. состоит из ионов: положительно или отрицательно заряженных частиц, в которые превращаются атомы.
Расскажите о его распространённости в природе. Соль добывают из пластов каменной соли и из рассолов соляных озёр. Промысел соли есть в населенных пунктах, например, Соль-Илецк, Соликамск, Солигорск, Усолье-Сибирское, озёрах Баскунчак в Астраханской области и Эльтон в Волгоградской.
Какие области применения хлорида натрия вы знаете? В пищевой промышленности (приправка, консервант), в медицине (физиологический раствор).

Упражнение 1. Какие природные разновидности карбоната кальция вы знаете? Мрамор, мел, известняк, жемчуг.

Упражнение 2. В 160 г 12%-ного раствора хлорида натрия растворили ещё 5 г поваренной соли. Какой стала массовая доля соли в полученном растворе?
Дано: m (р-ра)=160 г, ω(NaCl)=12%, или 0,12, m1(NaCl)=5 г.
Найти: ω2(NaCl) —?
Решение.
1. Найдём массу растворенного вещества (NaCl) в начальном растворе:
m(NaCl) = m(р-ра)•ω(NaCl) = 160 г•0,12 = 19,2 г.
2. Найдём массу растворенного вещества (NaCl) в полученном растворе:
m2(NaCl) = m(NaCl)+ m1(NaCl) = 19,2 г + 5 г = 24,2 г.
3. Найдём массу полученного раствора:
m2(р-ра) = m(р-ра)+ m2(NaCl) = 160 г + 5 г = 165 г.
4. Найдём массовую долю растворенного вещества (NaCl) в полученном растворе:
ω2(NaCl) =m2(NaCl)/m2(р-р а) = 24,2 г : 165 г = 0,147, или,
умножив это значение на 100%, получим 14,7%.
Ответ: 14,7%.


Упражнение 3. Из 72 г 5%-ного раствора сульфата меди (II) выпарили 32 г воды. Найдите массовую долю соли в образовавшемся растворе.
Дано: m (р-ра)=72 г, : ω(CuSO4)=5%, или 0,05, m(Н2О)=32 г.
Найти: ωп(CuSO4) —?

Решение.
1. Найдём массу растворенного вещества (CuSO4) в начальном растворе:
m(CuSO4) = m(р-ра)•ω(CuSO4) = 72 г•0,05 = 3,6 г.
2. Найдём массу нового раствора:
mн(р-ра) = m(р-ра)- m(Н2О )=72 г – 32 г = 40 г.
3. Найдём массовую долю растворенного вещества (CuSO4) в новом растворе:
ωн(CuSO4) =m(CuSO4)/mн(р-ра) = 3,6 г : 40 г = 0,09, или 9%.
Ответ: 9%.


Упражнение 4. Рассчитайте массовую долю кальция в хлориде, нитрате и фосфате. Расположите эти соли в порядке возрастания массовой доли металла. Охарактеризуйте растворимость этих солей в воде.
Массовая доля кальция в CaCl2:
Mr(CaCl2)=Ar(Ca)+2•Ar(Cl)=40+2•35,5=111
ω(Ca)=(Ar(Ca)/Mr(CaCl2))•100%=(40:111) •100%=36,04%
Массовая доля кальция в Ca(NO3)2:
Mr(Ca(NO3)2)=Ar(Ca)+ 2•Ar(N)+6•Ar(O)=40+2•14+6•16=164
ω(Ca)=(Ar(Ca)/Mr(Ca(NO3)2))•100%=(40:164) •100%=24,39%
Массовая доля кальция в Ca3(PO4)2:
Mr(Ca3(PO4)2)= 3•Ar(Ca)+2•Ar(P)+8•Ar(O)=3•40+2•31+8•16=310
ω(Ca)=(3•Ar(Ca)/Mr(Ca3(PO4)3))•100%=(3•40:310) •100%=38,71%
Ответ: нитрат кальция, хлорид кальция, фосфат кальция.

Охарактеризуйте растворимость этих солей в воде.
CaCl2 хлорид кальция – растворим
Ca(NO3)2 нитрат кальция – растворим
Ca3(PO4)2 фосфат кальция - нерастворим
%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


Комментарии
Как вам сайт?