Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Какие соединения называются солями? Соли — это сложные соединения, состоящие из ионов металла и кислотных остатков.

Упражнение 2. Составьте формулы солей натрия, кальция и алюминия для следующих кислот: азотной, серной и фосфорной. Какие из них растворимы в воде?
NaNO₃ (нитрат натрия) растворим
Na₂SO₄ (сульфат натрия) растворим
Na₃PO₄ (фосфат натрия) растворим
Ca(NO₃)₂ (нитрат кальция) растворим
CaSO₄ (сульфат кальция) малорастворим
Са₃(PO₄)₂ (фосфат кальция) нерастворим
Al(NO₃)₃ (нитрат алюминия) растворим
Al₂(SO₄)₃ (сульфат алюминия) растворим
AlPO₄ (фосфат алюминия) нерастворим

Упражнение 3. Запишите формулы следующих солей: карбоната лития, сульфида свинца (II), нитрата железа (III), хлорида свинца (II), фосфата магния, нитрата алюминия. Какие из них растворимы в воде?
Li₂CO₃ (карбонат лития) растворим
PbS (сульфид свинца (II)) нерастворим
Fe(NO₃)₃ (нитрат железа (III) растворим
PbCl₂ (хлорид свинца (II)) малорастворим
Mg₃(PO₄)₂ (фосфат магния) малорастворим
Al(NO₃)₃ (нитрат алюминия) растворим

Упражнение 4. Из следующего перечня формул выпишите формулы оксидов, кислот, оснований и солей. Дайте названия всем веществам.
Оксиды: SО₃— оксид серы (VI), FеО — оксид железа (II), N₂O₃— оксид азота (III), Сu₂O — оксид меди (I) , Р₂O₅— оксид фосфора (V).
Кислоты: Н₂S — сероводородная кислота, Н₃РO₄— фосфорная кислота.
Основания: КОН — гидроксид калия, Fе(ОН)₃— гидроксид железа (III).
Соли: К₂SO₃— сульфит калия, Сu₃(РO₄)₂— фосфат меди (II).

Упражнение 5. Какое строение имеет хлорид натрия? Ионное строение (немолекулярное), т. е. состоит из ионов: положительно или отрицательно заряженных частиц, в которые превращаются атомы.
Расскажите о его распространённости в природе. В природе хлорид натрия встречается в виде минерала галита, который образует залежи каменной соли среди осадочных горных пород, прослойки и линзы на берегах солёных озёр и лиманов, соляные корки в солончаках и на стенках кратеров вулканов и в сольфатарах. Огромное количество хлорида натрия растворено в морской воде. Соль добывают из пластов каменной соли и из рассолов соляных озёр. Промысел соли есть в населенных пунктах, например, Соль-Илецк, Соликамск, Солигорск, Усолье-Сибирское, озёрах Баскунчак в Астраханской области и Эльтон в Волгоградской.
Какие области применения хлорида натрия вы знаете? В медицине(физиологический раствор), в пищевой промышленности(приправка, консервант) и химической промышленности(при производстве соды, хлора, хлороводорода, гидроксида натрия и металлического натрия).

Упражнение 1. Какие природные разновидности карбоната кальция вы знаете? Мрамор, мел, известняк, жемчуг.

Упражнение 2. В 160 г 12%-ного раствора хлорида натрия растворили ещё 5 г поваренной соли. Какой стала массовая доля соли в полученном растворе?
Дано: m (р-ра)=160 г, ω(NaCl)=12%, или 0,12, m₁(NaCl)=5 г.
Найти: ω₂(NaCl)—?
Решение.
1. Рассчитываем массу растворенного вещества (NaCl) в начальном растворе:
m(NaCl) = m(р-ра)•ω(NaCl) = 160 г•0,12 = 19,2 г.
2. Рассчитываем массу растворенного вещества (NaCl) в полученном растворе:
m₂(NaCl) = m(NaCl)+ m₁(NaCl) = 19,2 г + 5 г = 24,2 г.
3. Рассчитываем массу полученного раствора:
m₂(р-ра) = m(р-ра)+ m₂(NaCl) = 160 г + 5 г = 165 г.
4. Рассчитываем массовую долю растворенного вещества (NaCl) в полученном растворе:
ω₂(NaCl) =m₂(NaCl)/m₂(р-р а) = 24,2 г : 165 г = 0,147, или,
умножив это значение на 100%, получим 14,7%.
Ответ: 14,7%.

Упражнение 3. Из 72 г 5%-ного раствора сульфата меди (II) выпарили 32 г воды. Найдите массовую долю соли в образовавшемся растворе.
Дано: m (р-ра)=72 г, : ω(CuSO₄)=5%, или 0,05, m(Н₂О)=32 г.
Найти: ω_п(CuSO₄)—?
Решение.
1. Рассчитываем массу растворенного вещества (CuSO₄) в начальном растворе:
m(CuSO4) = m(р-ра)•ω(CuSO4) = 72 г•0,05 = 3,6 г.
2. Рассчитываем массу нового раствора:
m_н(р-ра) = m(р-ра)- m(Н₂О )=72 г – 32 г = 40 г.
3. Рассчитываем массовую долю растворенного вещества (CuSO₄) в новом растворе:
ω_н(CuSO₄) =m(CuSO₄)/m_н(р-ра) = 3,6 г : 40 г = 0,09, или 9%.
Ответ: 9%.

Упражнение 4. Рассчитайте массовую долю кальция в хлориде, нитрате и фосфате. Расположите эти соли в порядке возрастания массовой доли металла. Охарактеризуйте растворимость этих солей в воде.
Массовая доля кальция в CaCl₂:
M_r(CaCl₂)=A_r(Ca)+2•A_r(Cl)=40+2•35,5=111
ω(Ca)=(A_r(Ca)/M_r(CaCl₂))•100%=(40:111)•100%=36,04%
Массовая доля кальция в Ca(NO₃)₂:
M_r(Ca(NO₃)₂)=A_r(Ca)+ 2•A_r(N)+6•A_r(O)=40+2•14+6•16=164
ω(Ca)=(A_r(Ca)/M_r(Ca(NO₃)₂))•100%=(40:164) •100%=24,39%
Массовая доля кальция в Ca₃(PO₄)₂:
M_r(Ca₃(PO₄)₂)= 3•A_r(Ca)+2•A_r(P)+8•A_r(O)=3•40+2•31+8•16=310
ω(Ca)=(3•A_r(Ca)/M_r(Ca₃(PO₄)₃))•100%=(3•40:310) •100%=38,71%
Ответ: нитрат кальция, хлорид кальция, фосфат кальция.
Охарактеризуйте растворимость этих солей в воде.
CaCl₂ хлорид кальция — растворим
Ca(NO₃)₂ нитрат кальция — растворим
Ca₃(PO₄)₂ фосфат кальция — нерастворим