Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Какие вещества называются основаниями? Основания — это сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксогрупп.
На какие группы делят основания? На растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые.

Упражнение 2. Гидроксиды каких металлов являются щелочами? Гидроксиды химических элементов главной подгруппы I группы, которая так и называется — подгруппа щелочных металлов.

Упражнение 3. Назовите вещества, формулы которых: LiOH, Mg(ОН)₂, Ва(ОН)₂, Fe(ОН)₂, Fe(ОН)₃, Al(ОН)₃, Cu(ОН)₂, CuОН.
Гидроксид лития, гидроксид магния, гидроксид бария, гидроксид железа (II), гидроксид железа (III), гидроксид алюминия, гидроксид меди (II), гидроксид меди (I).
Какие из этих веществ изменят окраску индикатора? Гидроксид лития и гидроксид бария.

Упражнение 4. В трёх пробирках находятся вода, раствор лимонной кислоты и раствор едкого натра. Как их распознать? С помощью индикатора, например, лакмуса. В растворе лимонной кислоты (кислотная среда) лакмус будет иметь красную окраску, в растворе едкого натра (щелочная среда) – синюю, а в воде (нейтральная среда) – фиолетовую. Индикатором фенолфталеином невозможно распознать кислоту.

Упражнение 5. Назовите области применения гидроксидов натрия, калия и кальция. Едкий натр используется в фармацевтической, химической, пищевой, косметической и текстильной промышленности. Гидроксид калия используется для изготовления щелочных батареек и аккумуляторов, для производства моющих средств, красителей и удобрений. Его используют в пищевой, металлургической и фармацевтической промышленности. Гидроксид кальция используется в строительстве.

ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Для гидроксида кальция найдите «строительные» синонимы его разновидностей. Гашёная известь (её получают методом гашения оксида кальция водой), известковая вода (представляет собой прозрачный водный раствор), пушонка (гидроксид кальция в виде сухого порошка), известковое молоко (взвесь гидроксида в воде).
Рассчитайте массовую долю металлов для этих оснований по их формулам.
Дано: Mg(OH)₂ и Ca(OH)₂. Найти: ω(Mg) —?, ω(Ca) —?
Решение.
1. Массовая доля магния в Mg(OH)₂.
Mr(Mg(OH)₂)=Ar(Mg)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=24+2•16+2•1=58
ω(Mg)=(Ar(Mg)/Mr(Mg(OH)₂))•100%=(24:58)•100%=41,38%
2. Массовая доля кальция в Ca(OH)₂.
Mr(Ca(OH)₂)=Ar(Ca)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=40+2•16+2•1=74
ω(Ca)=(Ar(Ca)/Mr(Ca(OH)₂))•100%=(40:74)•100%=50,05%
Ответ: ω(Mg)=41,38%, ω(Ca)=50,05%.

Упражнение 2. Какая масса гидроксида калия содержится в 120 г 15%-ного раствора этого вещества? Какую массу щёлочи необходимо добавить к этому раствору, чтобы массовая доля гидроксида калия стала равна 25%?
Дано: m(р-ра)=120 г, ω(KOH)=15%, или 0,15, ω₂(KOH)=25%, или 0,25.
Найти: m(КОН) —?, m₃(КОН) —?
Решение.
1. Рассчитаем массу растворенного вещества (КОН) в начальном растворе:
m(КОН) = m(р-ра)•ω(КОН) = 120 г•0,15 = 18 г.
2. Рассчитаем массу воды в начальном растворе:
m(воды) = m(р-ра) - m(КОН)=120 г – 18 г = 102 г.
3. Пусть масса растворенного вещества х г, тогда подставив значения в формулу вычисления массовой доли ω(р.в.) = m(р.в.)/(m(р.в.)+m(воды)), получим алгебраическое уравнение для вычисления массы растворенного вещества в 25%-ном растворе:
0,25 = х / (х + 102)
0,25 • (х + 102) = х
0,25х + 25,5 = х
х - 0,25 х = 25,5
0,75 х = 25,5
х = 25,5: 0,75
х = m₂(КОН)=34
4. Рассчитаем массу растворённого вещества (КОН), которое необходимо добавить к раствору:
m₃(КОН) = m₂(КОН)- m(КОН)=34 г – 18 г = 16 г.
Ответ: масса гидроксида калия в 15%-ном растворе равна 18 г; необходимо добавить 16 г гидроксида калия, чтобы получить 25%-ный раствор.

ВЫРАЗИТЕ МНЕНИЕ
Упражнение 2. Испытайте с помощью индикаторной бумаги или самодельного индикатора свежие разрезы яблока и груши. Какую среду имеют яблочный и грушевый соки? Кислотную среду.