ГДЗ Химия 7 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2017, §15 ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ И ОТНОСИТЕЛЬНАЯ МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССЫ
Во всех упражнениях 
красным цветом приводится решение,
а фиолетовым ― объяснение.
ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Что называется относительной атомной массой?
Величина, показывающая, во сколько раз масса атома данного химического элемента больше 1/12 массы атома углерода, называется относительной атомной массой.

Упражнение 2. Пользуясь Периодической таблицей Д. И. Менделеева, запишите символы перечисленных химических элементов в порядке увеличения их относительной атомной массы: медь, сера, натрий, железо, углерод, хлор, калий, золото, кальций, азот, серебро.
Ответ: C, N, Na, S, Cl, K, Ca, Fe, Cu, Ag, Au

Упражнение 3. Укажите формулы веществ, имеющих одинаковые относительные молекулярные массы:
СO2, N2, СН2Сl2, NO, СО, С2Н4, Н2O, O2.
Mr(CO2)=Ar(C)+2•Ar(O)=12+2•1=14
Mr(N2)=2•Ar(N)=2•14=28
Mr(CH2Cl2)=Ar(C)+2•Ar(H)+2•Ar(Cl)=12+2•1+2•35,5=85
Mr(NO)=Ar(N)+Ar(O)=14+16=30
Mr(CO)=Ar(C)+Ar(O)=12+16=28
Mr(C2H4)=2•Ar(C)+4•Ar(H)=2•12+4•1=28
Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18
Mr(O2)=2•Ar(O)=2•16=32

Ответ: N2, CO, C2H4.

ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Рассчитайте массовые доли элементов в соединениях, формулы которых:
Массовая доля элементов в HBr:
Mr(HBr)=Ar(H)+Ar(Br)=1+80=81
ω(H)=Ar(H):Mr(HBr)•100%=1:81•100%=1,23%
ω(Br)=100%-ω(H)=100%-1,2%=98,77%

Масссовая доля элементов в К2СO3:
Mr(K2CO3)=2•Ar(K)+Ar(C)+3•Ar(O)=2•39+12+3•16=138
ω(K)=(2•Ar(K)/Mr(K2CO3))•100%=(2•39:138)•100%=56,52%
ω(C)=(Ar(C)/Mr(K2CO3))•100%=(12:138)•100%=8,69%
ω(O)=100%-ω(K)-ω(C)=100%-56,52%-8,69%=34,79%

Массовая доля элементов в Мg(ОН)2:
Mr(Mg(OH)2)=Ar(Mg)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=24+2•16+2•1=58
ω(Mg)=(Ar(Mg)/Mr(Mg(OH)2)•100%=(24:58)•100%=41,37%
ω(O)=(2•Ar(O)/Mr(Mg(OH)2)•100%=(2•16:58)•100%=55,17%
ω(H)=100%-ω(Mg)-ω(O)=100%-41,37%-55,17%=3,46%

Массовая доля элементов в Р2O5:
Mr(P2O5)=2•Ar(P)+5•Ar(O)=2•31+5•16=142
ω(P)=(2•Ar(P)/Mr(P2O5))•100%=(2•31:142)•100%=43,66%
ω(O)=100%-ω(P)=100%-43,66%=56,34%

Массовая доля элементов в FеСl3:
Mr(FeCl3)=Ar(Fe)+3•Ar(Cl)=56+3•35,5=162,5
ω(Fe)=(Ar(Fe)/Mr(FeCl3))•100%=(56:162,5)•100%=34,46%
ω(Cl)=100%-ω(Fe)=100%-34,46%=65,54%

Массовая доля элементов в Сu(NO3)2:
Mr(Cu(NO3)2)=Ar(Cu)+2•Ar(N)+6•Ar(O)=64+2•14+6•16=188
ω(Cu)=(Ar(Cu)/Mr(Cu(NO3)2))•100%=(64:188)•100%=34,04%
ω(N)=(2•Ar(N)/Mr(Cu(NO3)2))•100%=(2•14:188)•100%=14,89%
ω(O)=(100%-(ω(Cu)+ω(N))=100%-(34,04%+14,89%)=52,07%


Упражнение 2. Рассчитайте, во сколько раз:
а) один атом серы тяжелее одного атома гелия;
Ar(S)=32, Ar(He)=4, Ar(S):Ar(He)=32:4=8
Ответ: в 8 раз
б) одна молекула сернистого газа SO2 тяжелее одной молекулы кислорода;
Mr(SO2)=Ar(S)+2•Ar(O)=32+2•16=64
Mr(O2)=2•Ar(O)=2•16=32
Mr(SO2):Mr(O2)=64:32=2

Ответ: в 2 раза
в) одна молекула водорода легче одной молекулы серной кислоты Н2SO4.
Mr2)=2•Ar(Н)=2•1=2
Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98
Mr(H2SO4):Mr(H2)=98:2=49
Ответ: в 49 раз

Упражнение 3. Пользуясь сведениями §14 и 15, запишите, что показывает химическая формула. Дайте полную характеристику сахарозы, формула которой С12Н22О11.
1. Вещество: сахароза С12Н22О11.
2.
Качественный состав: молекула состоит из атомов углерода, водорода и кислорода.
3.
Тип вещества: сложное вещество.
4.
Количественный состав: в молекуле содержится 12 атомов углерода, 22 атома водорода и 11 атомов кислорода.
5.
Относительная молекулярная масса сахарозы:
Mr12Н22О11)=12•Ar(C)+22•Ar(Н)+11•Ar(O)=12•12+22•1+11•16=144+22+176=342
6.
Соотношение масс элементов в сахарозе:
m(C):m(H):m(O)=144:22:176=72:11:88
7.
Массовые доли элементов в сахарозе С12Н22О11:
ω(C)=(12•Ar(C)/Mr12Н22О11))•100%=(12•12:342)•100%=42,1%
ω(H)=(22•Ar(H)/Mr12Н22О11))•100%=(22•1:342)•100%=6,4%
ω(O)=100%-ω(C)-ω(H)=100%-42,1%-6,4%=51,5%

%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


Комментарии
В каком классе вы учитесь?