Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Что называется относительной атомной массой?
Величина, показывающая, во сколько раз масса атома данного химического элемента больше массы атома водорода, называется относительной атомной массой.

Упражнение 2. Пользуясь Периодической таблицей Д. И. Менделеева, запишите символы перечисленных химических элементов в порядке увеличения их относительной атомной массы: медь, сера, натрий, железо, углерод, хлор, калий, золото, кальций, азот, серебро.
Ответ: C, N, Na, S, Cl, K, Ca, Fe, Cu, Ag, Au

Упражнение 3. Укажите формулы веществ, имеющих одинаковые относительные молекулярные массы:
СO₂, N₂, СН₂Сl₂, NO, СО, С₂Н₄, Н₂O, O₂.
M_r(CO₂)=A_r(C)+2•A_r(O)=12+2•1=14
M_r(N₂)=2•A_r(N)=2•14=28
M_r(CH₂Cl₂)=A_r(C)+2•A_r(H)+2•A_r(Cl)=12+2•1+2•35,5=85
M_r(NO)=A_r(N)+A_r(O)=14+16=30
M_r(CO)=A_r(C)+A_r(O)=12+16=28
M_r(C₂H₄)=2•A_r(C)+4•A_r(H)=2•12+4•1=28
M_r(H₂O)=2•A_r(H)+A_r(O)=2•1+16=18
Mr(O₂)=2•Ar(O)=2•16=32
Ответ: N₂, CO, C₂H₄.

ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Рассчитайте массовые доли элементов в соединениях, формулы которых:
Массовая доля элементов в HBr:
M_r(HBr)=A_r(H)+A_r(Br)=1+80=81
ω(H)=A_r(H):M_r(HBr)•100%=1:81•100%=1,23%
ω(Br)=100%-ω(H)=100%-1,2%=98,77%
Масссовая доля элементов в К₂СO₃:
M_r(K₂CO₃)=2•A_r(K)+A_r(C)+3•A_r(O)=2•39+12+3•16=138
ω(K)=(2•A_r(K)/M_r(K₂CO₃))•100%=(2•39:138)•100%=56,52%
ω(C)=(A_r(C)/M_r(K₂CO₃))•100%=(12:138)•100%=8,69%
ω(O)=100%-ω(K)-ω(C)=100%-56,52%-8,69%=34,79%
Массовая доля элементов в Мg(ОН)₂:
M_r(Mg(OH)₂)=A_r(Mg)+2•A_r(O)+2•A_r(H)=24+2•16+2•1=58
ω(Mg)=(A_r(Mg)/M_r(Mg(OH)₂)•100%=(24:58)•100%=41,37%
ω(O)=(2•A_r(O)/M_r(Mg(OH)₂)•100%=(2•16:58)•100%=55,17%
ω(H)=100%-ω(Mg)-ω(O)=100%-41,37%-55,17%=3,46%
Массовая доля элементов в Р₂O₅:
M_r(P₂O₅)=2•A_r(P)+5•A_r(O)=2•31+5•16=142
ω(P)=(2•A_r(P)/M_r(P₂O₅))•100%=(2•31:142)•100%=43,66%
ω(O)=100%-ω(P)=100%-43,66%=56,34%
Массовая доля элементов в FеСl₃:
M_r(FeCl₃)=A_r(Fe)+3•A_r(Cl)=56+3•35,5=162,5
ω(Fe)=(A_r(Fe)/M_r(FeCl₃))•100%=(56:162,5)•100%=34,46%
ω(Cl)=100%-ω(Fe)=100%-34,46%=65,54%
Массовая доля элементов в Сu(NO₃)₂:
M_r(Cu(NO₃)₂)=A_r(Cu)+2•A_r(N)+6•A_r(O)=64+2•14+6•16=188
ω(Cu)=(A_r(Cu)/M_r(Cu(NO₃)₂))•100%=(64:188)•100%=34,04%
ω(N)=(2•A_r(N)/M_r(Cu(NO₃)₂))•100%=(2•14:188)•100%=14,89%
ω(O)=(100%-(ω(Cu)+ω(N))=100%-(34,04%+14,89%)=52,07%

Упражнение 2. Рассчитайте, во сколько раз:
а) один атом серы тяжелее одного атома гелия;
A_r(S)=32, A_r(He)=4, A_r(S):A_r(He)=32:4=8
Ответ: в 8 раз
б) одна молекула сернистого газа SO₂ тяжелее одной молекулы кислорода;
M_r(SO₂)=A_r(S)+2•A_r(O)=32+2•16=64
M_r(O₂)=2•A_r(O)=2•16=32
M_r(SO₂):M_r(O₂)=64:32=2
Ответ: в 2 раза
в) одна молекула водорода легче одной молекулы серной кислоты Н₂SO₄.
M_r(Н₂)=2•A_r(Н)=2•1=2
M_r(H₂SO₄)=2•A_r(H)+A_r(S)+4•A_r(O)=2•1+32+4•16=98
M_r(H₂SO₄):M_r(H₂)=98:2=49
Ответ: в 49 раз

Упражнение 3. Пользуясь сведениями §14 и 15, запишите, что показывает химическая формула. Дайте полную характеристику сахарозы, формула которой С₁₂Н₂₂О₁₁.
1. Вещество: сахароза С₁₂Н₂₂О₁₁.
2. Качественный состав: молекула состоит из атомов углерода, водорода и кислорода.
3. Тип вещества: сложное вещество.
4. Количественный состав: в молекуле содержится 12 атомов углерода, 22 атома водорода и 11 атомов кислорода.
5. Относительная молекулярная масса сахарозы:
M_r(С₁₂Н₂₂О₁₁)=12•A_r(C)+22•A_r(Н)+11•A_r(O)=12•12+22•1+11•16=144+22+176=342
6. Соотношение масс элементов в сахарозе:
m(C):m(H):m(O)=144:22:176=72:11:88
7. Массовые доли элементов в сахарозе С₁₂Н₂₂О₁₁:
ω(C)=(12•A_r(C)/M_r(С₁₂Н₂₂О₁₁))•100%=(12•12:342)•100%=42,1%
ω(H)=(22•A_r(H)/M_r(С₁₂Н₂₂О₁₁))•100%=(22•1:342)•100%=6,4%
ω(O)=100%-ω(C)-ω(H)=100%-42,1%-6,4%=51,5%