ГДЗ Химия 7 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2017, §15 ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ И ОТНОСИТЕЛЬНАЯ МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССЫ
ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Что называется относительной атомной массой? Величина, показывающая, во сколько раз масса атома данного химического элемента больше массы атома водорода, называется относительной атомной массой.

Упражнение 2. Пользуясь Периодической таблицей Д. И. Менделеева, запишите символы перечисленных химических элементов в порядке увеличения их относительной атомной массы: медь, сера, натрий, железо, углерод, хлор, калий, золото, кальций, азот, серебро.
C, N, Na, Cl, K, Ca, S, Fe, Cu, Ag, Au.

Упражнение 3. Укажите формулы веществ, имеющих одинаковые относительные молекулярные массы: С02, N2, СН2Сl2, NO, СО, С2Н4, Н2O, O2.
Mr(CO2)=Ar(C)+2•Ar(O)=12+2•1=14
Mr(N2)=2•Ar(N)=2•14=28
Mr(CH2Cl2)=Ar(C)+2•Ar(H)+2•Ar(Cl)=12+2•1+2•35,5=85
Mr(NO)=Ar(N)+Ar(O)=14+16=30
Mr(CO)=Ar(C)+Ar(O)=12+16=28
Mr(C2H4)=2•Ar(C)+4•Ar(H)=2•12+4•1=28
Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18
Mr(O2)=2•Ar(O)=2•16=32
Ответ: N2, CO, C2H4.

ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Рассчитайте массовые доли элементов в соединениях, формулы которых:
Массовая дола элементов в HBr:
Mr(HBr)=Ar(H)+Ar(Br)=1+80=81
ω(H)=(Ar(H)/Mr(HBr)) •100%=(1:81) •100%=1,23%
ω(Br)=(100%-ω(H))=100%-1,2%=98,77%.

Масссовая доля элементов в К2СO3:
Mr(K2CO3)=2•Ar(K)+Ar(C)+3•Ar(O)=2•39+12+3•16=138
ω(K)=(2•Ar(K)/Mr(K2CO3)) •100%=(2•39:138) •100%=56,52%
ω(C)=(Ar(C)/Mr(K2CO3)) •100%=(12:138) •100%=8,69%
ω(O)=(100%-(ω(K)+ω(C))=100%-(56,52%+8,69%)=34,79%

Массовая доля элементов в Мg(ОН)2:
Mr(Mg(OH)2)=Ar(Mg)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=24+2•16+2•1=58
ω(Mg)=(Ar(Mg)/Mr(Mg(OH)2))•100%=(24:58) •100%=41,37%
ω(O)=(2•Ar(O)/Mr(Mg(OH)2))•100%=(2•16:58) •100%=55,17%
ω(H)=(100%-(ω(Mg)+ω(O))=100%-(41,37%+55,17%)=3,46%

Массовая доля элементов в Р2O5:
Mr(P2O5)=2•Ar(P)+5•Ar(O)=2•31+5•16=142
ω(P)=(2•Ar(P)/Mr(P2O5))•100%=(2•31:142) •100%=43,66%
ω(O)=(100%-ω(P))=100%-43,66%=56,34%

Массовая доля элементов в FеСl3:
Mr(FeCl3)=Ar(Fe)+3•Ar(Cl)=56+3•35,5=162,5
ω(Fe)=(Ar(Fe)/Mr(FeCl3))•100%=(56:162,5) •100%=34,46%
ω(Cl)=(100%-ω(Fe))=100%-34,46%=65,54%

Массовая доля элементов в Сu(NO3)2:
Mr(Cu(NO3)2)=Ar(Cu)+2•Ar(N)+6•Ar(O)=64+2•14+6•16=188
ω(Cu)=(Ar(Cu)/Mr(Cu(NO3)2))•100%=(64:188) •100%=34,04%
ω(N)=(2•Ar(N)/Mr(Cu(NO3)2))•100%=(2•14:188) •100%=14,89%
ω(O)=(100%-(ω(Cu)+ω(N))=100%-(34,04%+14,89%)=52,07%


Упражнение 2. Рассчитайте, во сколько раз: а) один атом серы тяжелее одного атома гелия; б) одна молекула сернистого газа SO2 тяжелее одной молекулы кислорода; в) одна молекула водорода легче одной молекулы серной кислоты Н2SO4.
a) Ar(S)=32, Ar(He)=4, 32:4=8.
Ответ: в 8 раз.
б) Mr(SO2)=Ar(S)+2•Ar(O)=32+2•16=64
Mr(O2)=2•Ar(O)=2•16=32
64:32=2
Ответ: в 2 раза.
в) Mr(H2)=2•Ar(H)=2•1=2
Mr(H2SO4)= 2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98
98:2=49
Ответ: в 49 раз.

Упражнение 3. Пользуясь сведениями §14 и 15, запишите, что показывает химическая формула. Дайте полную характеристику сахарозы, формула которой С12Н22О11.
1. Вещество: сахароза С12Н22О11.
2. Качественный состав: молекула состоит из атомов углерода, водорода и кислорода.
3. Тип вещества: сложное вещество.
4. Количественный состав: в молекуле содержится 12 атомов углерода, 22 атома водорода и 11 атомов кислорода.
5. Относительная молекулярная масса сахарозы:
Mr(С12Н22О11)=12•Ar(C)+22•Ar(Н)+11•Ar(O)=12•12+22•1+11•16=144+22+176=342
6. Соотношение масс элементов в сахарозе:
m(C):m(H):m(O)=144:22:176=72:11:88
7. Массовые доли элементов в сахарозе С12Н22О11:
ω(C)=(12•Ar(C)/Mr(С12Н22О11))•100%=(12•12:342) •100%=42,1%
ω(H)=(22•Ar(H)/Mr(С12Н22О11))•100%=(22•1:342) •100%=6,4%
ω(O)=(100%-(ω(C)+ω(H))=100%-(42,1%+6,4%)=51,5%


%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


Комментарии
Как вам сайт?