Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Объясните, какую систему называют равновесной. Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием.
Какие условия необходимы для смещения химического равновесия:
а) экзотермической реакции;
— понизить температуру, т.к. реакция экзотермическая протекает с выделением энергии и ослабляется внешним воздействием ― охлаждением;
б) эндотермической реакции?
— повысить температуру, т.к. реакция эндотермическая, протекает с поглощением энергии и ослабляется внешним воздействием ―  нагреванием.

Задание 2
Даны уравнения реакций. В какую сторону сместится равновесие каждой реакции при повышении: а) температуры; б) давления таких реакций:
1) 2HgO (тв.) ⇄ 2Hg (ж.) + O₂ (г.) + Q
а) в сторону обратной реакции, т.к. обратная реакция является эндотермической. 
б) не влияет, т.к.касается  газов.

2) N₂ (г) + 3H₂ (г) ⇄ 2NH₃ (г) + Q
а) в сторону обратной реакции, т.к. обратная реакция является эндотермической. 
б) в сторону прямой реакции, т.к. повышение давления будет смещать равновесие в сторону уменьшения числа молекул газов (4 объёма⇄3 объёма).

3) N₂ (г) + O₂ (г) ⇄ 2NO (г)- Q
а) в сторону прямой реакции, т.к. прямая реакция является эндотермической.
б) не влияет, т.к. не изменяется объём газообразных веществ. 

4) 2H₂ (г) + O₂ (г) ⇄ 2H₂O (пара) + Q
а) в сторону обратной реакции, т.к. обратная реакция является эндотермической.
б) в сторону прямой реакции, т.к. повышение давления будет смещать равновесие в сторону уменьшения числа молекул газов (3 объёма⇄2 объёма).