Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Почему вещества с ионными и атомными кристаллическими решётками имеют высокие температуры плавления, а вещества с молекулярными кристаллическими решётками легкоплавки?
У веществ с ионными кристаллическими решётками в узлах решётки находятся положительно и отрицательно заряженные ионы, между которыми действуют силы электростатического притяжения, поэтому ионные вещества имеют высокие температуры плавления.
У веществ с атомными кристаллическими решётками в узлах решётки находятся отдельные атомы, связанные друг с другом прочными ковалентными связями, поэтому атомные вещества имеют высокие температуры плавления.
У веществ с молекулярными кристаллическими решётками в узлах решётки находятся отдельные молекулы, связанные друг с другом слабым межмолекулярным взаимодействием, поэтому молекулярные вещества легкоплавки.

Задание 2
Какова природа химической связи между частицами в ионных, атомных, металлических и молекулярных кристаллах?
В ионных кристаллах  действуют силы электростатического притяжения, в атомных ― ковалентные связи, в металлических – силы электростатического притяжения, в молекулярных ― силы межмолекулярного взаимодействия, которые могут иметь различную природу.

Задание 3
Какой тип кристаллической решётки характерен:
а) для льда;   Молекулярная
б) для хлорида натрия;  Ионная
в) для иода; Молекулярная
г) для железа; Металлическая
д) для алмаза? Атомная

Задание 4
На конкретных примерах сравните физические свойства веществ, существующих в виде металлических и ионных кристаллов.
Хлорид натрия ― вещество с ионной кристаллической решёткой ― твёрдое и тугоплавкое за счёт сил электростатического притяжения между ионами, которые крайне неохотно меняют своё местоположение под влиянием внешнего усилия или повышения температуры, поэтому является хрупким. Кристаллический NaCl не проводит электрический ток, потому что в пространстве между ионами нет свободных электронов.
Металлический натрий (s-элемент) ― вещество с металлической кристаллической решёткой ― имеет мало обобществлённых электронов, поэтому его кристаллы непрочные и легкоплавкие.
Железо (d-элемент) ― вещество с металлической кристаллической решёткой ― прочный металл, отдельные слои атомов в кристалле металла могут относительно легко скользить один по другому, поэтому пластичный и ковкий. Проводит электрический ток, т.к. имеет свободные электроны.

Задание 5
В какой массе воды нужно растворить 27,8 г кристаллогидрата сульфата железа (II) FeSO₄•7H₂O, чтобы получить 3,8%-ный раствор сульфата железа (II) FeSO₄?
Дано: m(FeSO₄•7H₂O)=27,8 г, ω(FeSO₄)=3,8%
Найти: m(H₂O)-?
Решение
1. Количество вещества кристаллогидрата рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса
M(FeSO₄•7H₂O)=M(FeSO₄)+7•M(H₂O)=152+7•18=278 г/моль
n(FeSO4•7H₂O)=m(FeSO₄•7H₂O)/M(FeSO₄•7H₂O)=27,8 г : 278 г/моль=0,1 моль
2. Находим количество вещества соли FeSO₄, содержащейся в 0,1 моль кристаллогидрата.
В 1 моль кристаллогидрата FeSO₄•7H₂O содержится 1 моль соли FeSO₄, количество вещества одинаковое, поэтому  n(FeSO₄)=n(FeSO₄•7H₂O)=0,1 моль
3. Массу соли FeSO₄ рассчитываем по формуле: m=n•M
M(FeSO₄)=152 г/моль
m(FeSO₄)=n(FeSO₄)•M(FeSO₄)=0,1•152=15,2 г
4. Вычисляем массу раствора.
m(раствора)=(m(FeSO₄):ω(FeSO₄))•100%=(15,2 г : 3,8%)•100%=400 г
5. Вычисляем массу воды в растворе.
m(H₂O)=m(раствора)−m(FeSO₄•7H₂O)=400 г − 27,8 г=372,2 г
Ответ: m(H₂O)=372,2 г