Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Какое значение имеет закон сохранения массы в химической науке и практике? На основании закона сохранения массы веществ производят практически важные расчеты, например, сколько потребуется исходных веществ для получения продуктов реакции, а так же составляют уравнения химических реакций.

Задание 2
Какой учёный предвидел единство закона сохранения массы и закона сохранения и превращения энергии?
М.В. Ломоносов.

Задание 3
Вычислите объём оксида углерода (IV) (н.у.), выделившегося при прокаливании 1 кг мела, массовая доля примесей в котором равна 15%.
Дано: m(CaCO₃ с прим.)=1 кг=1000 г, ω(примесей)=15%
Найти: V(CO₂)-?
Решение
1-й способ
ω(CaCO₃)=100%-ω(примесей)=100%-15%=85%
m(CaCO₃)=ω(CaCO₃)•m(CaCO₃ с прим.):100%=85%•1000 г:100%=850 г
M(CaCO₃)=100 г/моль
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)/M(CaCO₃)=850 г : 100 г/моль=8,5 моль
Составим химическое уравнение:
CaCO₃ = CaO + CO₂↑
По уравнению реакции n(CaCO₃)/1=n(CO₂)/1, поэтому
n(CO₂)=n(CaCO₃)=8,5 моль
V(CO₂)=n(CO₂)•V_M=8,5 моль • 22,4 л/моль=190,4  л
2-й способ
m(примесей)=ω(примесей)•m(CaCO₃ с прим.):100%=15%•1000 г : 100%=150 г
m(CaCO₃)=m(CaCO₃ с прим.) – m(примесей)=1000 г – 150 г=850 г
Составляем химическое уравнение:
850 г                    х л
CaCO₃ = CaO + CO₂↑
100 г                    22,4 л
Над формулами соединений CaCO₃ и CO₂ записываем вычисленную массу карбоната кальция (850 г) и неизвестный объём оксида углерода (IV) (х л), а под формулами соединений ― массу и объём соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.
M(CaCO₃)=100 г/моль, масса 1 моль=100 г
х=V(CO₂)=850 г • 22,4 л : 100 г=190,4 л
Ответ: 190,4 л

Задание 4
Провели реакцию между 67,2 м³ водорода и 44,8 м³ азота (н.у.). Каким газом загрязнён полученный аммиак?
Дано: V(H₂)=67,2 м³, V(N₂)=44,8 м³
Составляем химическое уравнение: N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃
По уравнению реакции 1 объём азота реагирует с 3 объёмами водорода, поэтому с 44,8 м³ азота прореагирует в три раза больше количества вещества водорода, то есть 134,4 м³. По условию задачи имеем 67,2 м³ водорода, следовательно азот взят в избытке, он реагирует не полностью.
Ответ: полученный аммиак загрязнён азотом.

Тест 1
На основе закона сохранения массы веществ
1) составляют термохимические уравнения реакций
2) составляют химические формулы
3) определяют степень окисления

Тест 2
Взаимосвязь массы и энергии удалось доказать
1) Р. Майеру
2) М. В. Ломоносову
3) А. Л. Лавуазье
4) А. Эйнштейну