Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Что показывает формула химического соединения?
Химическая формула показывает:
1) индивидуальное вещество;
2) тип вещества (простое или сложное);
3) одну молекулу вещества (для веществ, имеющих молекулярное строение), формульную единицу (для веществ, имеющих немолекулярное строение);
4) качественный состав вещества, т. е. какие химические элементы входят в его состав;
5) количественный состав вещества, т. е. число атомов каждого химического элемента в составе его одной формульной частицы.
6) формула показывает количество вещества, равное 1 молю.

Задание 2
Какую информацию несёт уравнение химической реакции? 
Химическое уравнение несёт качественную информацию:
― состав исходных веществ и продуктов реакции,
― протекает реакция с поглощением или выделением энергии,
― особые условия проведения реакции
и количественную информацию:
― число молей исходных веществ и продуктов реакции,
― массы реагирующих и образующихся веществ,
― количество реагирующих частиц, тепловой эффект реакции.

Задание 3
Что называют молем? Моль — это количество вещества, содержащее 6,02•10²³ частиц (атомов, молекул, ионов).

Задание 4
Какую массу имеет 1 моль аммиака NH₃, 2 моль серной кислоты H₂SO₄, 0,3 моль карбоната натрия Na₂CO₃?
Дано: n(NH₃)=1 моль, n(H₂SO₄)=2 моль, n(Na₂CO₃)=0,3 моль
Найти: m(NH₃)-?, m(H₂SO₄)-?, m(Na₂CO₃)-?
Решение
1-й способ
M(NH₃)=17 г/моль, поэтому масса 1 моль равна m(NH₃)=17 г.
M(H₂SO₄)=98 г/моль, M(Na₂CO₃)=106 г/моль
m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)•M(H₂SO₄)=2 моль•98 г/моль=196 г
m(Na₂CO₃)=n(Na₂CO₃)•M(Na₂CO₃)=0,3 моль•106 г/моль=31,8 г
2-й способ
M(NH₃)=17 г/моль, поэтому масса 1 моль равна m(NH₃)=17 г.
M(H₂SO₄)=98 г/моль
Массу серной кислоты рассчитываем с помощью пропорции:
1 моль H₂SO₄ содержится в 98 г вещества, а
2 моль H₂SO₄  ― х г вещества
х=m(H₂SO₄)=98 г • 2 моль : 1 моль=196 г
M(Na₂CO₃)=106 г/моль
Массу карбоната натрия рассчитываем с помощью пропорции:
1 моль Na₂CO₃ содержится в 106 г вещества, а
0,3 моль Na₂CO₃  ― х г вещества
х=m(Na₂CO₃)=106 г • 0,3 моль : 1 моль=31,8 г
Ответ: m(NH₃)=17 г, m(H₂SO₄)=196 г, m(Na₂CO₃)=31,8 г

Задание 5
Сколько молекул содержится в одном стакане воды (масса воды в стакане 200 г)?
Дано: m(H₂O)=200 г
Найти: N(H₂O)-?
Решение
1-й способ
M(H₂O)=18 г/моль
n(H₂O)=m(H₂O):M(H₂O)=200 г : 18 г/моль=11,1 моль
N(H₂O)=n(H₂O)•N_А=11,1 моль • 6,02•10²³ моль^-1=66,9•10²³=6,68•10²⁴
2-й способ
M(H₂O)=18 г/моль
в 18 г (1 моль) воды содержится 6,02•10²³ молекул H₂O, а
в 200 г воды ― х молекул H₂O
х=N(H₂O)=200 • 6,02•10²³ : 18=66,9•10²³=6,69•10²⁴ молекул
Ответ: N(H₂O)=6,69•10²⁴

Задание 6
Что общего у 18 г H₂O и 98 г H₂SO₄? Это массы 1 моль вещества.

Задание 7
Чему равен молярный объём газа при н. у.? 22,4 л.
Какой объём занимают при нормальных условиях 2 моль кислорода O₂, 1 г водорода H₂?
Дано: n(O₂)=2 моль, m(H₂)=1 г
Найти: V(O₂)-?, V(H₂)-?
Решение:
1-й способ
V(O₂)=n(O₂)•V_M=2 моль • 22,4 л/моль=44,8 л
M(Н₂)=2 г/моль
n(Н₂)=m(Н₂)/M(Н₂)=1 г : 2 г/моль=0,5 моль
V(H₂)=n(H₂)•V_M=0,5 моль • 22,4 л/моль=11,2 л
2-й способ
Для нахождения объёма кислорода составляем пропорцию и решаем её:
1 моль кислорода занимает объём 22,4 л, а
2 моль кислорода ― х л
х=V(O₂)=22,4 л • 2 моль : 1 моль =44,8 л
M(Н₂)=2 г/моль 
Для нахождения объёма водорода составляем пропорцию и решаем её:
2 г (1 моль) водорода занимают объём 22,4 л,
1 г водорода ― х л
х= V(H₂)=22,4 л • 1 г : 2 г=11,2 л
Ответ: V(O₂)=44,8 л, V(H₂)=11,2 л

Задание 8
В результате реакции водорода с кислородом получили 9 г воды. Определите объём водорода при н.у.
Дано: m(H₂O)=9 г
Найти: V(H₂)-?
Решение
1-й способ
M(H₂O)=18 г/моль
n(H₂O)=m(H₂O)/M(H₂O)=9 г : 18 г/моль=0,5 моль
Составим химическое уравнение: 2H₂ + O₂ = 2H₂O
По уравнению реакции n(H₂):n(H₂O)=2:2=1:1, количества вещества одинаковые, поэтому
n(H₂)=n(H₂O)=0,5 моль
V(H₂)=n(H₂)•V_M=0,5 моль • 22,4 л/моль=11,2 л
2-й способ
Составляем химическое уравнение:
х л                 9 г
2H₂ + O₂ = 2H₂O
44,8 л            36 г
Над формулами соединений H₂ и H₂O записываем неизвестный объём водорода (х л) и заданную в условии задачи массу воды (9 г), а под формулами соединений ― объём и массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л, а 2 моль ― 44,8 л.
M(H₂O)=18 г/моль, масса 1 моль=18 г, а масса 2 моль=36 г
х=V(H₂)=9 г • 44,8 л : 36 г=11,2 л
Ответ: V(H₂)=11,2 л

Задание 9
Сколько граммов оксида алюминия образуется при сжигании 5,4 г алюминиевой пудры в кислороде?
Дано: m(Al)=5,4 г
Найти: m(Al₂O₃)—?
Решение
1-й способ
M(Al)=27 г/моль
n(Al)=m(Al)/M(Al)=5,4 г : 27 г/моль=0,2 моль
Составим химическое уравнение: 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
По уравнению реакции n(Al)/4=n(Al₂O₃)/2, поэтому:
n(Al₂O₃)=2•n(Al):4=2•0,2 моль:4=0,1 моль
M(Al₂O₃)=102 г/моль
m(Al₂O₃)=n(Al₂O₃)•M(Al₂O₃)=0,1 моль • 102 г/моль=10,2 г
2-й способ
Составим химическое уравнение:
5,4 г                 х г 
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
108 г                204 г
Над формулами соединений Al и Al₂O₃ записываем заданную в условии задачи массу алюминия (5,4 г) и неизвестную массу оксида алюминия (х г), а под формулами соединений ― массы соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M(Al)=27 г/моль, масса 1 моль=27 г, а масса 4 моль=108
M(Al₂O₃)=102 г/моль, масса 1 моль=102 г, а масса 2 моль=204 г
х=m(Al₂O₃)=204 г • 5,4 г : 108 г=10,2 г
Ответ: m(Al₂O₃)=10,2 г

Задание 10
Какой объём углекислого газа (при н.у.) образуется при обжиге 150 г известняка CaCO₃?
Дано: m(CaCO₃)=150 г
Найти: V(CO₂)-?
Решение
1-й способ
M(CaCO₃)=100 г/моль
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)/M(CaCO₃)=150 г : 100 г/моль=1,5 моль
Составим химическое уравнение: CaCO₃ = CaO + CO₂↑
По уравнению реакции n(CaCO₃):n(CO₂)=1:1, поэтому
n(CO₂)=n(CaCO₃)=1,5 моль
V(CO₂)=n(CO₂)•V_M=1,5 моль • 22,4 л/моль=33,6 л
2-й способ
Составляем химическое уравнение:
150 г                   х л
CaCO₃ = CaO + CO₂↑
100 г                   22,4 л
Над формулами соединений CaCO₃ и CO₂ записываем заданную в условии задачи массу карбоната кальция (150 г) и неизвестный объём углекислого газа (х л), а под формулами соединений ― массу и объём соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л.
M(CaCO₃)=100 г/моль, масса 1 моль=100 г.
х=V(CO₂)=150 г • 22,4 л : 100 г=33,6 л
Ответ: V(CO₂)=33,6 л

Задание 11
Определите массу алюминия, необходимого для получения 10 л водорода при взаимодействии с серной кислотой. Объём водорода измерен при н.у.
Дано: V(H₂)=10 л
Найти: m(Al)-?
Решение
1-й способ
n(H₂)=V(H₂):V_M=10 л : 22,4 л/моль=0,45 моль
Составим химическое уравнение: 2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
По уравнению реакции n(Al)/2=n(H₂)/3, поэтому
n(Al)=2•n(H₂):3=2•0,45 моль:3=0,3 моль
M(Al)=27 г/моль
m(Al)=n(Al)•M(Al)=0,3 моль • 27 г/моль=8 г
2-й способ
Составляем химическое уравнение:
х г                                        10 л
2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
54 г                                      67,2 л
Над формулами соединений Al и H₂ записываем неизвестную массу алюминия (х г) и заданный в условии задачи объём водорода (10 л), а под формулами соединений ― массу и объём соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л, а 3 моль ― 67,2 л.
M(Al)=27 г/моль, масса 1 моль=27 г, а масса 2 моль=54 г.
х=m(Al)=54 г • 10 л : 67,2 л =8 г
Ответ: m(Al)=8 г

Задание 12
Какая масса сульфида меди (II) образуется в виде осадка при пропускании сероводорода через 200 г 16%-го раствора сульфата меди (II)?
Дано: m(раствора)=200 г, ω(CuSO₄)=16%
Найти: m(CuS)-?
Решение
1-й способ
m(CuSO₄)=ω(CuSO₄)•m(раствора):100%=16%•200 г:100%=32 г
M(CuSO₄)=160 г/моль
n(CuSO₄)=m(CuSO₄)/M(CuSO₄)=32 г : 160 г/моль=0,2 моль
Составим химическое уравнение: CuSO₄ + H₂S = H₂SO₄ + CuS↓
По уравнению реакции n(CuSO₄)/1=n(CuS)/1, количества вещества одинаковые, поэтому
n(CuS)=n(CuSO₄)=0,2 моль
M(CuS)=96 г/моль
m(CuS)=n(CuS)•M(CuS)=0,2 моль•96 г/моль=19,2 г
2-й способ
m(CuSO₄)=ω(CuSO₄)•m(раствора):100%=16%•200 г:100%=32 г
Составим химическое уравнение:
32 г                                   х г          
CuSO₄ + H₂S = H₂SO₄ + CuS↓
160 г                                 96 г
Над формулами соединений CuSO₄ и CuS записываем вычисленную массу сульфата меди (32 г) и неизвестную массу сульфида меди(х г), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M(CuSO₄)=160 г/моль, масса 1 моль=160 г
M(CuS)=96 г/моль, масса 1 моль=96 г
х=m(CuS)=32 г • 96 г : 160 г=19,2 г
Ответ: m(CuS)=19,2 г