Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Какие углеводороды называют алкинами? Алкинами называют углеводороды с общей формулой CnH_2n-2, в молекулах которых содержится одна тройная углерод-углеродная связь С≡С.
Приведите названия, молекулярные и структурные формулы первых четырёх представителей гомологического ряда алкинов.

Название	Молекулярная формула	Структурная формула
этин	C2H2	HC≡CH
пропин	C3H4	HC≡C―CH3
бутин-1	C4H6	HC≡C―CH2―CH3
пентин-1	C5H8	H3C―C≡C―CH2―CH3

Задание 2
Сравните общие формулы диеновых и ацетиленовых углеводородов. Общие формулы C_nH_2n-2 одинаковые.
Можно ли однозначно сказать, к какому классу углеводородов принадлежит вещество с формулой C₄H₆? Нельзя, т.к. молекулярная формула не отражает пространственное строение молекулы. Например, формуле C₄H₆ могут соответствовать алкин и алкадиен.
Напишите структурные формулы одного алкадиена и одного алкина, имеющих такой состав, и назовите их.

Структурная формула алкадиена C4H6:	Структурная формула алкина C4H6:
CH2=CH―CH=CH2 бутадиен-1,3	H3C―C≡C―CH3 бутин-2

Какой вид изомерии характерен для этих соединений? Для алкадиенов и алкинов характерны следующие виды изомерии:
― углеродного скелета;
― положение связи (двойной или тройной);
― межклассовая изомерия; цис-транс-изомерия.

Задание 3
Назовите по международной номенклатуре следующие углеводороды:
а) 4-метилпентин-2 (опечатка в задании)
б) пентин-1
в) 3,3-диметилбутин-1

Задание 4
Напишите структурные формулы следующих алкинов:
а) бутин-1;
HC≡C―CH₂―CH₃
б) пентин-2;
CH₃―C≡C―CH₂―CH₃
в) 4,4-диметилпентин-2;

г) 2,2,5-триметилгексин-3.


Завдання 5
Сравните химические свойства этилена и ацетилена. Какие общие черты и различия вы можете отметить? Ответ проиллюстрируйте уравнениями химических реакций.
Этилен и ацетилен сгорают в кислороде:
CH₂=CH₂ + 3O₂ ⟶ 2CO₂ + 2H₂O
2HC≡CH + 5O₂ ⟶ 4CO₂ + 2H₂O
В реакции гидратации этилена образуется спирт, а ацетилена – альдегид:
CH₂=CH₂ + H₂O ^кат.⟶ CH₃―CH₂―OH
HC≡CH + H₂O ^кат.⟶ CH₃―CHO
Этилен и ацетилен вступают в реакцию гидрогалогенирования, при этом с ацетиленом она протекает в две стадии:
CH₂=CH₂ + HBr ⟶ CH₃―CH₂Br

HC≡CH + HBr ⟶ CH₂=CHBr
CH₂=CHBr + HBr ⟶ CH₃―CHBr₂
Этилен и ацетилен вступают в реакцию галогенирования, при этом с ацетиленом она протекает в две стадии:
CH₂=CH₂ + Br₂ ⟶ CH₂Br―CH₂Br

HC≡CH + Br₂ ⟶ CHBr=CHBr
CHBr=CHBr + Br₂ ⟶ CHBr₂―CHBr₂
Этилен может вступать в реакцию полимеризации:
nCH₂=CH₂ ⟶ (―CH₂―CH₂―)_n

Задание 6
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) CH₄ ⟶ HC≡CH ⟶ CH₃―CHO
2CH₄ ^t⟶ HC≡CH + 3H₂
HC≡CH + H₂O ^кат.⟶ CH₃‒CHO
б) CaC₂ ⟶ HC≡CH ⟶ CHCl=CHCl ⟶ CHCl₂―CHCl₂
CaC₂ + 2H₂O ⟶ HC≡CH↑ + Ca(OH)₂
HC≡CH + Cl₂ ⟶ CHCl=CHCl
CHCl=CHCl + Cl₂ ⟶ CHCl₂―CHCl₂
в) этан ⟶ этен ⟶ этин
CH₃―CH₃ ^{t, кат.}⟶ CH₂=CH₂ + H₂
CH₂=CH₂ ^{t, кат.}⟶ HC≡CH + H₂

Задание 7
На технический карбид кальция массой 40 г подействовали избытком воды. При этом образовалось 11,2 л газа (н.у.). Определите массовую долю примесей в карбиде кальция.
Дано: m(CaC₂ c прим.)=40 г, V(C₂H₂)=11,2 л
Найти: ω(примеси)-?
Решение
1-й способ
1. Количество вещества этина рассчитываем по формуле: ʋ=V/V_m, где V_m― молярный объём.
ʋ(C₂H₂)=V(C₂H₂)/V_m=11,2 л : 22,4 л/моль=0,5 моль
2. Составляем химическое уравнение: CaC₂ + 2H₂O ⟶ C₂H₂↑ + Ca(OH)₂
По уравнению реакции ʋ(CaC₂):ʋ(C₂H₂)=1:1, количества вещества одинаковые, поэтому:
ʋ(CaC₂)=ʋ(C₂H₂)=0,5 моль
3. Массу технического карбита кальция рассчитываем по формуле: m=ʋ•M, где M ― молярная масса.
M(CaC₂)=64 г/моль
m(CaC₂)=ʋ(CaC₂)•M(CaC₂)=0,5 моль • 64 г/моль=32 г
4. Рассчитываем массу примесей в техническом карбиде кальция.
m(примесей)=m(CaC₂ c прим.)-m(CaC₂)=40 г - 32 г=8 г
5. Рассчитываем массовую долю примесей в техническом карбиде кальция:
ω(примеси)=(m(примеси)/m(CaC₂ c прим.))•100%=8 г :  40 г • 100%=20%
2-й способ
1. Составляем химическое уравнение:
х г                       11,2 л
CaC₂ + 2H₂O ⟶ C₂H₂↑ + Ca(OH)₂
64 г                      22,4 л
Над формулами соединений CaC₂ и C₂H₂ записываем неизвестную массу технического карбида кальция (х г) и приведенный в условии задачи объём этина (11,2 л), а под формулами соединений ― массу и объём количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л.
M(CaC₂)=64 г/моль, поэтому масса 1 моль=64 г
х=m(CaC₂)=64 г • 11,2 л : 22,4 л=32 г
2. Рассчитываем массовую долю технического карбида кальция:
ω(CaC₂)=(m(CaC₂)/m(CaC₂ c прим.))•100%=32 г :  40 г • 100%=80%
3. Рассчитываем массовую долю примесей в техническом карбиде кальция.
ω(примеси)=ω(CaC₂ c прим.)-ω(CaC₂)=100% - 80%=20%
Ответ: ω(примеси)=20% 

Задание 8
Термохимическое уравнение реакции горения ацетилена имеет вид 2C₂H₂ + 5O₂ ⟶ 4CO₂ + 2H₂O + 2600 кДж Рассчитайте количество теплоты, которое выделится при сгорании 44,8 л ацетилена (н.у.).
По термохимическому уравнению реакции с 44,8 л (2 моль) С₂H₂ выделяется 2600 кДж теплоты,
по условию задачи с 44,8 л С₂H₂ ― х кДж теплоты.
х = 22,4 л ● 2600 кДж : 22,4 л=2600 кДж
Ответ: 2600 кДж