Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Какие углеводороды называют алкадиенами? Углеводороды, в молекулах которых содержатся две двойные углерод-углеродные связи и общая формула которых C_nH_2n-2, называют алкадиенами.
Напишите формулы одного гомолога и одного изомера пентадиена-1,3 с сопряжёнными двойными связями.
Гомолог пентадиена-1,3:
CH₂=CH₂―CH=CH―CH₂―CH₃  гексадиен-1,3
Изомер пентадиена-1,3:
CH₃―CH=C=CH―CH₃ пентадиен-2,3

Задание 2
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) CH₃―CH₃→ CH₃―CH₂Br → CH₃―CH2―OH → CH₂=CH―CH―CH₂
CH₃―CH₃ + Br₂ ⟶ CH₃―CH₂Br + HBr
CH₃―CH₂Br + NaOH ⟶ CH₃―CH₂―OH + NaBr
2CH₃―CH₂―OH ^{t,Al₂O₃,ZnO}⟶ H₂C=CH―CH=CH₂ + 2H₂O + H₂
б) CH₃―CH(CH₃)―CH₂―CH₃→ CH₂=C(CH₃)―CH=CH₂→ изопреновый каучук
Задание 3
Сравните реакции присоединения алкенов и диеновых углеводородов. Ответ подтвердите уравнениями химических реакций на примере бутена-1 и бутадиена-1,3.
Реакции галогенирования.
Общее: образуются соответствующие галогеналканы.
Отличие: алкадиены реагируют с галогенами ступенчато, с промежуточным образованием галогеналкенов.
CH₂=CH―CH₂―CH₃ + Br₂ ⟶ CH₂Br―CHBr―CH₂―CH₃

CH₂=CH―CH=CH₂ + Br₂ ⟶ CH₂Br―CH=CH―CH₂Br
CH₂Br―CH=CH―CH₂Br + Br₂ ⟶ CH₂Br―CHBr―CHBr―CH₂Br

Реакции гидрирования.
Общее: образуются соответствующие алканы.
Отличие: алкадиены реагируют с водородом ступенчато, с промежуточным образованием алкенов.
CH₂=CH―CH₂―CH₃ + H₂^{t, кат.}⟶ CH₃―CH₂―CH₂―CH₃

CH₂=CH―CH=CH₂ + H₂^{t, кат.}⟶ CH₃―CH=CH―CH₃
CH₃―CH=CH―CH₃ + H₂^{t, кат.}⟶ CH₃―CH₂―CH₂―CH₃

Реакции гидрогалогенирования.
Общее: образуются соответствующие алканы, протекают согласно правилу Марковникова.
CH₂=CH―CH₂―CH₃ + HBr ⟶ CH₃―CHBr―CH₂―CH₃

CH₂=CH―CH=CH₂ + 2HBr ⟶ CH₃―CHBr―CHBr―CH₃

Задание 4
Как можно доказать непредельный характер 2-метилбутадиена-1,З? Качественная реакция на непредельные соединения, в частности на 2-метилбутадиен-1,З – обесцвечивание бромной воды:
Напишите уравнения реакций, подтверждающих ступенчатое протекание реакции.
Задание 5
Найдите массу 2-метилбутадиена-1,З, который можно получить дегидрированием 72 кг 2-метилбутана, если выход продукта реакции составляет 80%.
Дано: m(C₅H₁₂)=72 кг, η(C₅H₈)=80%
Найти: m_практ.(C₅H₈)-?
Решение
1-й способ
1. Количество вещества 2-метилбутана рассчитываем по формуле: ʋ=m/M, где M ― молярная масса.
M(C₅H₁₂)=72 кг/кмоль
ʋ(C₅H₁₂)=m(C₅H₁₂)/M(C₅H₁₂)=72 кг : 72 кг/кмоль=1 кмоль
2. Составляем химическое уравнение: C₅H₁₂⟶ C₅H₈ + 2H₂
По уравнению реакции ʋ(C₅H₁₂):ʋ(C₅H₈)=1:1, количества вещества одинаковые, поэтому:
ʋ(C₅H₈)=ʋ(C₅H₁₂)=1 кмоль
3. Вычисляем теоретическую массу 2-метилбутадиена-1,3 количеством вещества 1 кмоль по формуле: m=ʋ•M
M(C₅H₈)=68 кг/кмоль
m_теор.(C₅H₈)=ʋ(C₅H₈)•M(C₅H₈)=1 кмоль • 68 кг/кмоль=68 кг
4. Рассчитываем массу 2-метилбутадиена-1,3, полученную практически:
m_практ.(C₅H₈)=η(C₅H₈)•m_теор.(C₅H₈):100%=80% • 68 кг : 100%=54,4 кг
2-й способ
1. Составляем химическое уравнение:
72 кг        х кг
C₅H₁₂⟶ C₅H₈ + 2H₂
72 кг        68 кг
Над формулами соединений C₅H₁₂ и C₅H₈ записываем приведенную в условии задачи массу 2-метилбутана (72 кг) и неизвестную массу 2-метилбутадиена-1,3 (х кг), а под формулами соединений ― массы количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M(C₅H₁₂)=72 кг/кмоль, поэтому масса 1 кмоль=72 кг
M(C₅H₈)=68 кг/кмоль, поэтому масса 1 кмоль=68 кг
Теоретическую массу 2-метилбутадиена-1,3 рассчитываем с помощью пропорции:
72 кг / 72 кг = х кг / 68 кг, отсюда
х=m_теор.(C₅H₈)=72 кг • 68 кг : 72 кг=68 кг
2. Рассчитываем массу 2-метилбутадиена-1,3, полученную практически:
m_практ.(C₅H₈)=η(C₅H₈)•m_теор.(C₅H₈):100%=80% • 68 кг : 100%=54,4 кг
Ответ: m_практ.(C₅H₈)=54,4 кг 

Задание 6
Англичанин Чарлз Макинтош предложил пропитывать плащевую ткань раствором натурального каучука, поэтому плащи, сшитые из такого материала, не промокали под сильным дождём; их назвали макинтошами. Однако они не были лишены недостатков, присущих натуральному каучуку: размягчались на солнце и становились хрупкими в мороз. В чём заключалось открытие американца Чарлза Гудьира, позволившее устранить эти недостатки плащевого материала? В 1839 году американский изобретатель Чарлз Гудьир открыл процесс вулканизации, который заключался в "сшивании" молекул каучука в единую пространственную трехмерную сетку с помощью серы,  благодаря чему  каучук становился сильнее и эластичнее, уменьшилась его растворимость.