ГДЗ (ответы) Химия 9 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2018, ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №2 Изучение факторов, влияющих на скорость химических реакций
ОПЫТ 1
Влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции
В первую пробирку налейте 3 мл раствора серной кислоты, во вторую – 3 мл уксусной кислоты такой же концентрации. В каждую из пробирок добавьте по одной грануле алюминия.
Что наблюдаете? Разное по интенсивности образование пузирьков газа в пробирках.
Сравните скорость выделения газа в обеих пробирках. В пробирке с серной кислотой газ выделяется более интенсивно, чем в пробирке с уксусной кислотой. 
Сделайте вывод о влиянии природы реагирующих веществ на скорость реакции. Соляная кислота относится к сильным кислотам, скорость её взаимодействия с алюминием относительно высокая в сравнении с уксусной кислотой.
Сформулируйте гипотезу, почему реакция с уксусной кислотой протекает медленнее. Уксусная кислота относится к слабым кислотам, с металлическим алюминием реагирует медленнее.
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
2Al + 6H+ + 3SO42- = 2Al3+ + 3SO42- + 3H2
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2


2Al + 6CH3COOH = 2(CH3COO)3Al + 3H2
ОПЫТ 2
Влияние концентрации вещества на скорость реакции
В первую пробирку налейте 4 мл раствора серной кислоты, во вторую – 1 мл раствора серной кислоты и 3 мл воды.
В какой из пробирок концентрация кислоты больше? В первой пробирке.
Во сколько раз? В четыре раза. (раствор 4 мл в первой пробирке является разбавленным в соотношении 1:3 во второй пробирке)
В каждую пробирку добавьте по одной грануле цинка. Что наблюдаете? В пробирке с большей концентрацией кислоты газ выделяется более интенсивно.
Сделайте вывод о влиянии концентрации веществ на скорость химической реакции. Скорость химической реакции пропорциональна концентрации реагирующих веществ.
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Zn + 2H+ + SO42- = Zn2+ + SO42- + H2
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2

ОПЫТ 3
Влияние температуры на скорость химической реакции
Налейте в пробирку 3 мл соляной кислоты и опустите в неё стальную скрепку. Подождите 2 минуты.
Что наблюдаете? Очень медленное выделение пузырьков газа.
Закрепите пробирку в пробиркодержателе и нагревайте содержимое в пламени спиртовки (не доводите жидкость до кипения!). Что наблюдаете? Выделение пузирьков газа становится более интенсивным.
Сделайте вывод о влиянии температуры на скорость химической реакции. С увеличением температуры скорость химической реакции увеличивается.
Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + 2H+ + 2Cl- = Fe + 2Cl- + H2
Fe + 2H+ = Fe + H2

ОПЫТ 4
Влияние катализатора на скорость химической реакции
Налейте в пробирку 3 мл раствора пероксида водорода.
Происходят ли видимые изменения с раствором? При комнатной температуре разложение пероксида водорода происходит очень медленно, поэтому практически не происходят видимые изменения с раствором.
Добавьте в пробирку немного (на кончике шпателя) порошка оксида марганца (IV). Что наблюдаете? Бурное выделение пузирьков газа.
Какую роль играет оксид в данной реакции? Является катализатором.
Сделайте вывод о влиянии катализатора на скорость реакции. Катализатор существенно изменяет скорость химической реакции, оставаясь по её окончании без изменения.
Напишите уравнение химической реакции разложения пероксида водорода.
2H2OMnO₂⟶ 2H2O + O2
%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?