В первую пробирку налейте 3 мл раствора серной кислоты, во вторую – 3 мл уксусной кислоты такой же концентрации. В каждую из пробирок добавьте по одной грануле алюминия.
Что наблюдаете? Разное по интенсивности образование пузирьков газа в пробирках.
Сравните скорость выделения газа в обеих пробирках. В пробирке с серной кислотой газ выделяется более интенсивно, чем в пробирке с уксусной кислотой. 
Сделайте вывод о влиянии природы реагирующих веществ на скорость реакции. Соляная кислота относится к сильным кислотам, скорость её взаимодействия с алюминием относительно высокая в сравнении с уксусной кислотой.
Сформулируйте гипотезу, почему реакция с уксусной кислотой протекает медленнее. Уксусная кислота относится к слабым кислотам, с металлическим алюминием реагирует медленнее.
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
2Al + 6H⁺ + 3SO₄^2- = 2Al³⁺ + 3SO₄^2- + 3H₂↑
2Al + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂↑

2Al + 6CH₃COOH = 2(CH₃COO)₃Al + 3H₂↑
В первую пробирку налейте 4 мл раствора серной кислоты, во вторую – 1 мл раствора серной кислоты и 3 мл воды.
В какой из пробирок концентрация кислоты больше? В первой пробирке.
Во сколько раз? В четыре раза. (раствор 4 мл в первой пробирке является разбавленным в соотношении 1:3 во второй пробирке)
В каждую пробирку добавьте по одной грануле цинка. Что наблюдаете? В пробирке с большей концентрацией кислоты газ выделяется более интенсивно.
Сделайте вывод о влиянии концентрации веществ на скорость химической реакции. Скорость химической реакции пропорциональна концентрации реагирующих веществ.
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
Zn + 2H⁺ + SO₄^2- = Zn²⁺ + SO₄^2- + H₂↑
Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑
Налейте в пробирку 3 мл соляной кислоты и опустите в неё стальную скрепку. Подождите 2 минуты.
Что наблюдаете? Очень медленное выделение пузырьков газа.
Закрепите пробирку в пробиркодержателе и нагревайте содержимое в пламени спиртовки (не доводите жидкость до кипения!). Что наблюдаете? Выделение пузирьков газа становится более интенсивным.
Сделайте вывод о влиянии температуры на скорость химической реакции. С увеличением температуры скорость химической реакции увеличивается.
Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
Fe + 2H⁺ + 2Cl^- = Fe + 2Cl^- + H₂↑
Fe + 2H⁺ = Fe + H₂↑
Налейте в пробирку 3 мл раствора пероксида водорода.
Происходят ли видимые изменения с раствором? При комнатной температуре разложение пероксида водорода происходит очень медленно, поэтому практически не происходят видимые изменения с раствором.
Добавьте в пробирку немного (на кончике шпателя) порошка оксида марганца (IV). Что наблюдаете? Бурное выделение пузирьков газа.
Какую роль играет оксид в данной реакции? Является катализатором.
Сделайте вывод о влиянии катализатора на скорость реакции. Катализатор существенно изменяет скорость химической реакции, оставаясь по её окончании без изменения.
Напишите уравнение химической реакции разложения пероксида водорода.
2H₂O₂ ^MnO₂⟶ 2H₂O + O₂↑