В одну пробирку наливаем 2 мл раствора сульфата натрия, в другую – 2 мл раствора серной кислоты. Затем прилеваем в каждую пробирку по 1 мл раствора хлорида бария.
Что наблюдаете? Выпадение осадка белого цвета, частички которого настолько малы по размерам, что осадок некоторое время не оседает на дно сосуда и смесь по внешнему виду напоминает молоко.
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.
Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄↓
2Na⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl^- + BaSO₄↓
Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

H₂SO₄ + BaCl₂ = 2HCl + BaSO₄↓
2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2Cl^- = 2H⁺ + 2Cl^- + BaSO₄↓
Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓