ГДЗ Химия 8 класc Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2018, ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №28, №29, №30, №31, №32
ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №28
В три пробирки налили по 2 мл раствора гидроксида натрия. В каждую пробирку добавили по 2-3 капли индикаторов: в 1-ю – фенолфталеин, во 2-ю – лакмус, в 3-ю – метиловый оранжевый.
Как изменилась окраска индикаторов?
В щёлочной среде фенолфталеин становиться малиновым, лакмус – синим, а метиловый оранжевый – желтым.
ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №29
Открыли пробки двух небольших пластиковых бутылочек из-под минеральной воды, заполненных углекислым газом, а затем в одну из них прилили 10 мл раствора гидроксида натрия, а в другую – 10 мл раствора гидроксида калия. Вновь закрыли бутылки пробками.
Что наблюдаете?
Пластиковые бутылки начали деформироваться (сжиматься) из-за взаимодействия углекислого газа со щёлочью.
Запишите соответствующие уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
CO2 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + CO32- + H2O
CO2 + 2OH- = CO32- + H2O


CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
CO2 + 2K+ + 2OH- = 2K+ + CO32- + H2O

CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №30
В две пробирки налили по 2 мл растворов солей аммония – хлорида NH4Cl и нитрата NH4NO3. Затем добавили в каждую по 1 мл раствора щёлочи – гидроксида натрия. С помощью держателя для пробирок подогрели содержимое каждой из них в пламени спиртовки. Осторожно понюхали продукт взаимодействия. Что ощущаете? Резкий запах аммиака (так пахнет нашатырный спирт).
Поднесли к отверстию пробирки влажную универсальную лакмусовую бумажку. Что наблюдаете? Лакмусовая бумажка становится красной, что свидетельствует о наличии щёлочной среды.
Запишите соответствующие уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O
NH4+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + NH3↑ + H2O

NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O

NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 + H2O
NH4+ + NO3- + Na+ + OH- = Na+ + NO3- + NH3 + H2O

NH4+ + OH- = NH3 + H2O
ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №31
Повторили уже знакомый нам эксперимент. В пробирку налили 2-3 мл раствора сульфата меди (II) – медного купороса – и прилили 1-2 мл раствора щёлочи. Что наблюдаете? Выпадение синего осадка.
Содержимое пробирки сохраните для проведения следующего опыта.
Запишите соответствующее уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №32
Закрепили в пробиркодержателе пробирку с полученным в предыдущем опыте синим осадком. Осторожно нагрели её в пламени спиртовки (не до кипения). Что наблюдаете? При прокаливании (термическое разложение) синий осадок чернеет.
Запишите соответствующее уравнение реакции.
Cu(OH)2 = CuO + H2O
%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?